【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。該電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標有“+”，另一個接線柱旁標有“-”。高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH。下列敘述不正確的是（ ）

A.放電時正極反應為：FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3↓+5OH-

B.充電時陰極反應為：Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-

C.放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化

D.標有“+”的接線柱充電時作陽極，放電時作正極

【答案】C

【解析】

A．放電時正極發(fā)生還原反應，正極上電極反應式為FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-，故A正確；

B．充電時，陰極上得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH-，故B正確；

C．由反應可知，轉(zhuǎn)移6mol電子，正極有2molK2FeO4被還原，則放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原，而不是被氧化，故C錯誤；

D．標有“+”的接線柱充電時作陽極，發(fā)生氧化反應，放電時作正極，發(fā)生還原反應，故D正確；

故答案為C。

練習冊系列答案
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【題目】常溫時，向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. a點的pH=1

B. b點時，c (CH3COO—)=0.05mol/L

C. c點時，V(NaOH)=20mL

D. 反應過程中的值不斷增大

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（1）用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ中出現(xiàn)膠狀沉淀的原因：___。

（2）Ⅱ中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象是___，此現(xiàn)象說明溶液中發(fā)生反應的離子方程式是___。

（3）Ⅲ中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象是___。

（4）滴加試劑順序的變化，會影響溶液中的現(xiàn)象和發(fā)生的反應，請繼續(xù)分析以下實驗。

①探究加酸時Fe(NO3)2溶液中是否發(fā)生了反應：

向1.0mL0.1mol/LFe(NO3)2溶液中__，溶液立即變血紅，說明溶液中含Fe3+，證明加酸時溶液中發(fā)生了反應。

②推測溶液中產(chǎn)生Fe3+的可能原因有兩種：

a.酸性條件下，0.1mol/LFe(NO3)2溶液中的Fe2+被NO3-氧化；

b.__。

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【題目】如下圖所示，下列關于實驗現(xiàn)象的描述正確的是（ ）

a電極

b電極

x溶液

實驗現(xiàn)象

A

石墨

石墨

CuCl2

a電極質(zhì)量增加，b電極放出無色氣體

B

Fe

石墨

KNO3

a電極質(zhì)量增加，b電極放出無色氣體

C

Fe

Cu

CuSO4

a電極質(zhì)量增加，b電極質(zhì)量減少

D

石墨

石墨

HCl

A電極放出無色氣體，b電極放出無色氣體

A.AB.BC.CD.D

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【題目】已知：25 °C時，MOH的Kb=10-7。該溫度下，在20.00 mL0.1 mol· L-1 MCl溶液中滴入0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH與所加NaOH溶液的體積關系如圖所示。下列說法錯誤的是

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C.溶液中水的電離程度：P>QD.Q點溶液中c(Na+)<2c(M+)

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【題目】下列關于有機物 a( )、b( ) 、c( ）的說法正確的是

A.a、b 互為同系物

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D.a 易溶于水，b 、c 均能使酸性高猛酸鉀溶液褪色

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②G管可以用化學實驗室里的一種常用儀器來替代,這種儀器的名稱是___;

③儀器甲、乙接口的連接方式如下:A連接__,B連接___,C連接___（填寫各接口的編號）;

④為提高測量的準確性,收集完氣體后,丙裝置讀數(shù)前應進行的操作是____。

（3）丙同學與甲同學實驗目的相同:用圖3裝置測定生成的CO2的質(zhì)量,但該裝置存在明顯缺陷,從而導致實驗誤差___,請你分析其中使測定結(jié)果可能偏大的主要原因___。

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