【題目】如圖是某同學(xué)設(shè)計的驗證原電池和電解池的實驗裝置,下列說法不正確的是.( 。
A. 若直流電源 a 為負(fù)極,b 為正極,關(guān)閉 K2 ,打開 K1,一段時間后,再關(guān)閉K1,打開K2,則電路中電流方向為從右側(cè)石墨棒沿導(dǎo)線到左側(cè)石墨棒
B. 關(guān)閉K2,打開K1,一段時間后,用拇指堵住試管移出燒杯,向試管內(nèi)滴 入酚酞,發(fā)現(xiàn)左側(cè)試管內(nèi)溶液變紅色,則 a 為負(fù)極,b 為正極
C. 若關(guān)閉K2、打開K1,一段時間后,發(fā)現(xiàn)左側(cè)試管收集到的氣體比右側(cè)略多則a為正極,b為負(fù)極
D. 若直流電源 a 為負(fù)極,b 為正極,關(guān)閉 K2,打開 K1,一段時間后,再關(guān)閉 K1,打開 K2,則左 側(cè)石墨棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為 H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O
【答案】C
【解析】A、若直流電源a為負(fù)極,b為正極,關(guān)閉K2,打開K1,陰極H+得電子生成H2,陽極Cl-失電子生成Cl2,一段時間后,再關(guān)閉K1,打開K2,H2與Cl2形成燃料電池,H2為負(fù)極,Cl2為正極,電流從正極流向負(fù)極,即電路中電流方向為從右側(cè)石墨棒沿導(dǎo)線到左側(cè)石墨棒,故A正確;B、電解NaCl溶液時,陰極水電離出的H+得電子生成H2,同時生成OH-,向陰極區(qū)滴加酚酞試液,溶液變紅,說明左側(cè)為陰極,則a為負(fù)極,b為正極,故B正確;C、若關(guān)閉K2、打開K1,電解飽和食鹽水,產(chǎn)生H2和Cl2一段時間后,Cl2能溶于水,體積小于H2,左側(cè)試管收集到的氣體比右側(cè)略多,則左側(cè)產(chǎn)物為H2,所以a為負(fù)極,b為正極,故C錯誤;D、若a為負(fù)極,b為正極,與a相連的電極為陰極,左側(cè)陰極生成H2,與b相連的電極生成Cl2,再關(guān)閉K1,打開K2,形成燃料電池,左側(cè)電極上H2失電子生成水,負(fù)極反應(yīng)為H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O,故D正確。故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)膠體中分散質(zhì)粒子直徑大小的說法正確的是( )
A.大于10﹣7m
B.小于10﹣9m
C.介于10﹣9m 和10﹣7m之間
D.小于0.1nm
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是:
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,VL氣態(tài)烯烴(CnH2n)含中子的數(shù)目為
B. 1LFe2(SO4)3溶液中,若c(Fe3+)=2 molL-1,則SO42-的數(shù)目為3NA
C. 一定量的硝酸和鐵粉反應(yīng)放出0.5mol氣體,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是1.5NA
D. 46g甲酸含H-O鍵的數(shù)目為0.5NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于如圖所示各裝置的敘述中,正確的是( 。
A. 裝置①是原電池,總反應(yīng)是:Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
B. 裝置①中,鐵做負(fù)極,該電極反應(yīng)式為:Fe3++e﹣═Fe2+
C. 裝置②為鐵上鍍銅裝置c為純銅電極
D. 若用裝置②精煉銅,則d極為粗銅,c極為純銅,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在某強(qiáng)酸性溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的離子組是
A.K+、Fe2+、Cl-、NO3-B.Al3+、NH4+、OH-、NO3--
C.Na+、H+、Cl-、CO32-D.Mg2+、Ba2+、SO42-、Cl-
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【題目】氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng),請按要求完成下列題目。
(1)對反應(yīng)NH3+O2——NO+H2O(未配平)作分析,并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: ___________________________________________________________。該反應(yīng)中,________是還原劑,________是還原產(chǎn)物,被還原的物質(zhì)是________。
(2)在一定條件下,反應(yīng)2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O能順利進(jìn)行,對此反應(yīng)的分析合理的是______。
①該反應(yīng)是置換反應(yīng)
②反應(yīng)中NH3被氧化為N2
③在反應(yīng)中體現(xiàn)了金屬銅的還原性
④在反應(yīng)中每生成1 mol H2O轉(zhuǎn)移1 mol電子
(3)在反應(yīng)2H2S+SO23S+2H2O中被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量比為 ________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)以甲醇燃料電池,采用電解法來處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72)時,實驗室利用如圖裝置模擬該法:
(1)N電極的電極反應(yīng)式為______________________.
(2)請完成電解池中Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子反應(yīng)方程式:______________
Cr2O72+ Fe2++ ═ Cr3++ Fe3++
(3)處理廢水時,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去,當(dāng)c(Cr3+)=1×105molL﹣1 時,Cr3+沉淀完全,此時溶液的pH=_______. (已知,Ksp=6.4×1031,lg2=0.3)
(4)若燃料電池改用KOH溶液作電解質(zhì)溶液,則M極的電極反應(yīng)式為:____________________
(5)已知H2B在溶液中的電離方程式:H2B=H++HB﹣,HB﹣H++B2﹣.下列敘述一定正確的是(____)
A.Na2B溶液存在H2B B.NaHB溶液一定顯堿性
C.NaHB溶液一定顯酸性 D.NaHB溶液與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式是HB﹣+H+=H2B
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向某溶液中加水稀釋時,c(OH-)/c(H+)的值明顯增大,在該溶液中能大量共存的離子組是( 。
①Al3+、Na+、NO、AlO ②K+、Fe2+、I-、SO
③Ba2+、I-、NO、Na+ ④Na+、Ca2+、Mg2+、Cl-
A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ②③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】聯(lián)氨(又稱肼,N2H4,無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料。
I、(1)聯(lián)氨分子的電子式為______________,
(2)聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的方程式_______________。聯(lián)氨與鹽酸反應(yīng)生成的正鹽的化學(xué)方程式為__________________
II、某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼(N2H4·H2O):CO(NH2)2+2NaOH+NaClO===Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl
實驗一:制備NaClO溶液(實驗裝置如上圖所示)
(1)配制30%NaOH溶液時,所需的玻璃儀器除量筒外,還有________(填標(biāo)號)。
A.容量瓶 B.燒杯 C.燒瓶 D.玻璃棒
實驗二:制取水合肼(實驗裝置如右圖所示)。
控制反應(yīng)溫度,將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中,充分反應(yīng)。加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液,收集108~114 ℃餾分。(已知:N2H4·H2O+2NaClO===N2↑+3H2O+2NaCl)
(2)分液漏斗中的溶液是________(填標(biāo)號)。
A.CO(NH2)2溶液 B.NaOH和NaClO混合溶液
選擇的理由是__________________________________________________
實驗三:測定餾分中水合肼的含量。
稱取餾分5.000 g,加入適量NaHCO3固體,加水配成250 mL溶液,移取25.00 mL,用0.100 0 mol·L-1的I2溶液滴定。滴定過程中,溶液的pH保持在6.5 左右。(已知:N2H4·H2O+2I2===N2↑+4HI+H2O)
(3)滴定過程中,NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右,原因是_____________________。
(4)本實驗用____________做指示劑,當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點時的現(xiàn)象為_____________________。
(5)實驗測得消耗I2溶液的平均值為18.00 mL,餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
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