鋅片與鹽酸的反應(yīng)屬于(    )
A．吸熱反應(yīng)B．放熱反應(yīng)
C．既是吸熱反應(yīng)又是放熱反應(yīng)D．都不是
B

試題分析：金屬與酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以答案選B。
點評：常見的的吸熱反應(yīng)有：一般的分解反應(yīng)，一般的高溫反應(yīng)，銨鹽與堿反應(yīng)，C+CO2=2CO。一般的放熱反應(yīng)有：一般的化合反應(yīng)，一般的燃燒反應(yīng)，中和反應(yīng)，金屬和酸反應(yīng)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在烴分子中去掉2個氫原子形成一個雙鍵是吸熱反應(yīng)，大約需要117 kJ ·mol－1～125 kJ ·mol－1 的熱量，但1，3－環(huán)己二烯失去2個氫原子形成苯是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱是23.4 kJ ·mol－1 ，這表明                                                    
A．苯比1，3－環(huán)己二烯穩(wěn)定B．苯加氫生成環(huán)己烷是吸熱反應(yīng)
C．1，3－環(huán)己二烯比環(huán)己烷穩(wěn)定D．1，3－環(huán)己二烯加氫是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水反應(yīng)制備，其主要反應(yīng)為：
CH4­(g)+ 2H2O­(g) CO2(g)+4H2­(g)
已知，破壞1mol化學(xué)鍵需要吸收的熱量如下表所示：
化學(xué)鍵
C—H
O—H
C=O
H—H
吸收熱量（kJ/mol）
414
464
803
436
試通過計算判斷，下列有關(guān)甲烷轉(zhuǎn)化成氫氣過程的能量變化示意圖正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知31 g白磷變成紅磷放出 18.39 kJ 熱量，下列兩反應(yīng)中：
P4(s)+ 5 O2(g)=" 2" P2O5(s)，△H = Q1 kJ·mol-1
4 P(紅,s)+ 5 O2(g)=" 2" P2O5 (s)，△H = Q2 kJ·mol-1
則下列說法中正確的是(    )
A．Q1 > Q2，白磷比紅磷穩(wěn)定B．Q1 > Q2，紅磷比白磷穩(wěn)定
C．Q1 < Q2，白磷比紅磷穩(wěn)定D．Q1 < Q2，紅磷比白磷穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)的是（   ）
A．鋁片與稀H2SO4反應(yīng)
B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C．灼熱的碳與CO2反應(yīng)
D．NaOH與HCl反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列過程一定釋放出能量的是
A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．分子拆成原子D．原子結(jié)合成分子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是
A．ΔH＞0 kJ/mol表示放熱反應(yīng)，ΔH＜0 kJ/mol表示吸熱反應(yīng)
B．1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時放出的熱叫中和熱
C．1 mol H2與0.5 mol O2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱
D．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量，所以可以是分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有如下三個反應(yīng)方程式 
H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；△H＝ a kJ/mol
H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；△H＝ b kJ/mol
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；△H＝ c kJ/mol
關(guān)于它們的下列敘述正確的是（   ）
A．a(chǎn) < bB．a(chǎn)、b、c均為正值
C．2b＝cD．它們都是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列過程中△H小于零的是（     ）
A．氯酸鉀分解制氧氣B．氯化銨分解得氨氣
C．碳酸鈣分解得二氧化碳D．實驗室制備氫氣

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同步練習(xí)冊答案