【題目】（1）填寫表中空格：

符號

質(zhì)子數(shù)

電子數(shù)

___

1

0

___

___

___

b

（2）元素周期表中第五周期共有___種元素，若第五周期ⅤA族元素的原子序數(shù)為，則第五周期ⅡA族元素的原子序數(shù)為___（用含的代數(shù)式表示，下同），第六周期ⅤA族元素的原子序數(shù)為____。

（3）緊鄰第Ⅷ族之后的一個縱行為第____族，元素周期表中所含元素種數(shù)最多的族是第___族。

（4）某元素的一種同位素的原子的質(zhì)量數(shù)為，含個中子，它與原子組成分子，則中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是___。

【答案】H+ 11 10 b-n 18 ⅠB ⅢB

【解析】

（1）質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，利用原子的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析；

（2）根據(jù)元素周期表中各元素序數(shù)的關(guān)系進(jìn)行分析；

（3）緊鄰第Ⅷ族之后的一個縱行為第11縱行，即第ⅠB族；

（4）根據(jù)題意可知X原子的質(zhì)子數(shù)為，進(jìn)而利用數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。

（1）質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，質(zhì)子數(shù)為1，說明是，電子數(shù)為0，故為；的質(zhì)子數(shù)為，電子數(shù)為；的電子數(shù)為，質(zhì)于數(shù)為。

（2）元素周期表中第五周期共有18種元素，第五周期ⅤA族與第五周期ⅡA族元素的原子序數(shù)相差13，則第五周期ⅠA族元素的原子序數(shù)為，第六周期ⅤA族元素的原子序數(shù)與上一周期同主族元素的原子序數(shù)相差32，則第六周期ⅤA族元素的原子序數(shù)為。

（3）緊鄰第Ⅷ族之后的一個縱行為第11縱行，即第ⅠB族，元素周期表中所含元素種數(shù)最多的族是第ⅢB族，包含鈧、釔、鑭系和錒系共32種元素。

（4）根據(jù)題意可知X原子的質(zhì)子數(shù)為，的物質(zhì)的量為，中的質(zhì)子數(shù)為，所以中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨法溶浸氧化鋅煙灰制取高純鋅的工藝流程如圖所示。溶浸后氧化鋅煙灰中鋅、銅、鎘、砷元素分別以Zn(NH3)42+、Cu(NH3)42+、Cd(NH3)42+、AsCl52－的形式存在。

回答下列問題：

（1）Zn(NH3)42+中Zn的化合價為________，“溶浸”中ZnO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

（2）鋅浸出率與溫度的關(guān)系如圖所示，分析30 ℃時鋅浸出率最高的原因?yàn)?/span>________。

（3）“氧化除雜”中，AsCl52－轉(zhuǎn)化為As2O5膠體吸附聚沉除去，溶液始終接近中性。該反應(yīng)的離子方程式為________。

（4）“濾渣3”的主要成分為________。

（5）“電解”時Zn(NH3)42+在陰極放電的電極反應(yīng)式為_______。陽極區(qū)放出一種無色無味的氣體，將其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象，該氣體是________（寫化學(xué)式）。電解后的電解液經(jīng)補(bǔ)充________（寫一種物質(zhì)的化學(xué)式）后可返回“溶浸”工序繼續(xù)使用。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素、、、的原子序數(shù)依次增大，與、與分別位于同一主族，與可形成共價化合物，原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。下列敘述不正確的是（ ）

A.分子中的所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)

B.、的化學(xué)鍵類型相同

C.是共價化合物

D.原子半徑：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室利用橄欖石尾礦(主要成分為MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等)制備純凈氯化鎂晶體(MgCl2·6H2O)，實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知幾種金屬陽離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表：

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+

開始沉淀時

7.6

2.7

4.2

9.6

沉淀完全時

9.6

3.7

5.4

11.1

回答下列問題：

(1)“浸取”步驟中，能加快浸取速率的方法有____________、__________(任寫兩種)。

(2)氣體X的電子式為________，濾渣1經(jīng)過處理可以制得一種高效的無機(jī)高分子混凝劑、凈水劑，其化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)(3－0.5n)]m，則該物質(zhì)中鐵元素的化合價為________。

(3)加入H2O2的目的是______________________；若將上述過程中的“H2O2”用“NaClO”代替也能達(dá)到同樣目的，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________________________________。

(4)“一系列操作”主要包括加入足量鹽酸，然后經(jīng)過____________________、過濾、洗滌，即得到氯化鎂晶體。

(5)準(zhǔn)確稱取2.000 g氯化鎂晶體產(chǎn)品于250 mL錐形瓶中，加水50 mL使其完全溶解，加入100 mL氨性緩沖液和少量鉻黑T指示劑，溶液顯酒紅色，在不斷振蕩下，用0.5000 mol/L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，其反應(yīng)原理為Mg2+＋Y4- ==MgY2-，滴定終點(diǎn)時消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積19.00 mL。

①則產(chǎn)品中MgCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

②下列滴定操作會導(dǎo)致測量結(jié)果偏高的是________(填字母)。

a．滴定終點(diǎn)時仰視讀數(shù) b．錐形瓶洗滌后沒有干燥

c．滴定時錐形瓶中有液體濺出 d．滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與資源利用、材料研制、環(huán)境保護(hù)等密切相關(guān)。

（1）海水中蘊(yùn)含的元素有80多種。

①海水中鎂的總儲量約為1.8×1015t，海水里鎂的存在形式是__（填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）。

②氯堿工業(yè)是重要的化學(xué)工業(yè)之一，寫出該反應(yīng)原理的離子方程式：__。

（2）材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，合理使用材料可以改善人類生活。

①鐵和鋁是兩種常見的金屬材料，在空氣中鋁比鐵耐腐蝕的原因是__。

②新型陶瓷氮化鋁可用氧化鋁高溫還原法制備，化學(xué)方程式如下，請配平該化學(xué)反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。_________

Al2O3+C+N2AlN+CO

（3）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識。二氧化硫是引起酸雨的一種主要物質(zhì)，必須嚴(yán)格控制排放。

①寫出二氧化硫與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：__。

②酸雨降落到地面后，其中的亞硫酸在空氣中被氧氣逐漸氧化生成硫酸，使酸性進(jìn)一步增強(qiáng)。寫出這一過程的化學(xué)方程式：__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z均為主族元素，分析表中數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是（a≠b）（ ）

元素

X

Y

Z

最外層電子數(shù)

a

b

a

原子半徑/nm

0.154

0.130

0.211

A.X與Y位于同一主族，且X在Y的上一周期

B.X與Z位于同一主族，且X在Z的下一周期

C.X與Z位于同一周期，且X的原子序數(shù)小于Z的原子序數(shù)

D.X與Z位于同一主族，且X的原子序數(shù)小于Z的原子序數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分析核電荷數(shù)為1 ~ 18的元素原子的核外電子層數(shù)和最外層電子數(shù)，回答下列問題：

(1)核電荷數(shù)為6和14的元素原子，它們的____________相同，____________不相同；核電荷數(shù)為15和16的元素原子，它們的____________相同，____________不相同；核電荷數(shù)為10和18的元素原子，它們的最外層電子數(shù)均為____________，它們的元素符號分別是____________、____________。

(2)某元素的原子核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的，該元素的元素符號是____________，原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】、、、四種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正化合價依次為、、、。已知元素原子的次外層電子數(shù)為2，、元素原子的次外層電子數(shù)均為8，元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是已知含氧酸中的最強(qiáng)酸。試回答下列問題：

(1)、、、四種元素的名稱分別是______、______、______、______。

(2)的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖是______，原子的結(jié)構(gòu)示意圖是______。

(3)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與的氫氧化物反應(yīng)可生成__________種鹽，化學(xué)式分別為________________________。

(4)、的簡單氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是____________（用化學(xué)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知釷Th的原子可發(fā)生下列放射性變化： Th→X+He，生成的X是與Mg同主族的一種元素的原子，下列對X的推斷錯誤的是

A. X的氫氧化物是一種強(qiáng)堿B. X元素位于第六周期

C. X的碳酸鹽難溶于水D. X的最高化合價為+2價

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