19．一只規(guī)格為amL的滴定管，其尖嘴部分充滿溶液，管內(nèi)液面在mmL處，當(dāng)液面降到n mL處時，下列判斷正確的是（　　）
A．流出溶液的體積為（m-n）mLB．流出溶液的體積為（n-m）mL
C．管內(nèi)溶液體積等于（a-n）mLD．管內(nèi)溶液體積多于nmL

分析 滴定管的“0”刻度在上端，滿刻度在下端，滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，滴定管滿刻度以下還有一段空間沒有刻度，據(jù)此即可解答．

解答 解：A．滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，流出的液體的體積是（n-m）mL，故A錯誤；
B．滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，流出的液體的體積是（n-m）mL，故B正確；
C．滴定管的“0”刻度在上端，滿刻度在下端，滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，滴定管滿刻度以下還有一段空間沒有刻度，AmL滴定管中實(shí)際盛放液體的體積大于amL，因此，一支AmL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在nmL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，還有滿刻度以下的溶液一并放出，總量超過（a-n）mL，故C錯誤；
D．滴定管的“0”刻度在上端，滿刻度在下端，滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，滴定管滿刻度以下還有一段空間沒有刻度，amL滴定管中實(shí)際盛放液體的體積大于amL，因此，一支amL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在nmL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，還有滿刻度以下的溶液一并放出，總量超過（a-n）mL，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了酸式滴定管的結(jié)構(gòu)，注意滴定管的“0”刻度在上端，滿刻度在下端，滴定管滿刻度以下還有一段空間沒有刻度，是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．鎂-空氣電池的工作原理如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．工作一段時間后，c（Na+）變大B．氣體X中N2的百分量與空氣相同
C．電池工作時，OH-向a極移動D．電池總反應(yīng)為2Mg+O2+2H2O═2Mg（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示．
（1）95℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為B（填“A”或“B”），理由是水電離需要吸熱，溫度越高KW越大．
（2）曲線A所對應(yīng)的溫度下，pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中，若水的電離程度分別用α1、α2表示，則α1等于α2（填“大于”、“小于”、“等于”或“無法確定”，下同），若將二者等體積混合，則混合溶液的pH＞或=7．
（3）在曲線B所對應(yīng)的溫度下，將0.02mol•L-1的Ba（OH）2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合，所得混合液的pH=10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．對于0.1mol•L-1Na2CO3溶液，下列描述正確的是（　�。�
A．升高溫度，溶液中c（OH-）降低B．加入少量NaOH固體，c（CO32-）增大
C．c（Na+）═2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）D．c（Na+）+c（H+）═2c（CO32-）+2c（HCO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在汽車排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO和NOx的排放，催化裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)為：NOx+CO$\stackrel{催化劑}{→}$N2+CO2（未配平），下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中錯誤的是（　�。�
A．當(dāng)x=2時，每生成lmolN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol
B．該反應(yīng)中化合價變化的有N和C元素
C．等物質(zhì)的量N2和C02中，共用電子對的個數(shù)比為3：4
D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1時，NOx中氮元素的化合價為+2價

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．如圖所示的是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)和反應(yīng)條件被略去． A俗稱“鐵紅”，B、D都是日常生活中常見的金屬，且B元素是地殼中含量最多的金屬元素，常溫下，J為黃綠色氣體，H為無色氣體；C是一種堿，且其焰色反應(yīng)時，透過藍(lán)色鈷玻璃可觀察到紫色火焰．
（1）A的化學(xué)式為Fe2O3．
（2）H的電子式為．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑．
（4）反應(yīng)②的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某溶液中含有OH-、CO32-、SO42-三種陰離子，如果只取一次溶液分別將三種離子檢驗(yàn)出來，那么：
（1）先檢驗(yàn)OH-，加入酚酞試劑（或溶液）．
（2）再檢驗(yàn)CO32-，加入鹽酸或硝酸試劑（或溶液）．
（3）最后檢驗(yàn)SO42-，加入氯化鋇或硝酸鋇溶液試劑（或溶液）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．同溫同壓條件下，在兩個容積相同的密閉容器中，一個盛有NH3，另一個盛有N2、H2的混合氣體，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（　　）
A．原子數(shù)B．分子數(shù)C．質(zhì)量D．密度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）二氧化硅與碳高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑上述反應(yīng)中生成的單質(zhì)有什么用途：芯片、半導(dǎo)體材料、太陽能電池等（寫一條即可）．卞石是硅酸鹽，不同類型的卞石中氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，由鈉卞石化學(xué)式NaAlSi3O8可推知鈣卞石的化學(xué)式為Ca（AlSi3O8）2請將鈉卞石的化學(xué)式改寫成氧化物的形式：CaO．Al2O3．6SiO2．
（2）天然氣（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物，可以用氫氧化鈉溶液洗滌除去．羰基硫用氫氧化鈉溶液處理的過程如下（部分產(chǎn)物已略去）：COS$→_{I}^{NaOH溶液}$Na2S溶液$→_{II}^{△}$H2+X的溶液     羰基硫分子的電子式為．反應(yīng)I除生成兩種正鹽外，還有水生成，其化學(xué)方程式為COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O已知反應(yīng)II的產(chǎn)物X的溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32-，則II中主要反應(yīng)的離子方程式為2S2-+5H2O=S2O32-+4H2↑+2OH-．

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