【題目】關(guān)于熱化學(xué)方程式CO(g)+O2(g)=CO2(g) H=-283kJmol-1，下列說法正確的是

A.一氧化碳和氧氣反應(yīng)放出283 kJ熱量

B.1 mol CO和0.5 mol O2反應(yīng)生成1 mol CO2吸收283 kJ熱量

C.2 mol CO(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)生成2 mol CO2(g)時放出566 kJ熱量

D.1個CO分子和0.5個O2分子反應(yīng)吸收283 kJ熱量

【答案】C

【解析】

A.反應(yīng)放出的熱量與反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)，未指明反應(yīng)的物質(zhì)多少，反應(yīng)放出的熱量不能確定，A錯誤；

B.根據(jù)題意可知1 mol CO和0.5 mol O2反應(yīng)生成1 mol CO2放出283 kJ熱量，B錯誤；

C.熱化學(xué)方程式的系數(shù)僅表示物質(zhì)的量，根據(jù)題意可知1 mol CO和0.5 mol O2反應(yīng)生成1 mol CO2放出283 kJ熱量，則2 mol CO(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)生成2 mol CO2(g)時放出566 kJ熱量，C正確；

D.熱化學(xué)方程式的系數(shù)僅表示物質(zhì)的量，不能表示分子數(shù)目，D錯誤；

故合理選項是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（要求寫出計算過程）現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L，經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K≈19，試判斷：

（1）當(dāng)SO2轉(zhuǎn)化率為50％時，該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)？________，若未達到，哪個方向進行？__________

（2）達平衡狀態(tài)時， SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為________？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用二氧化氯(ClO2)可制備用途廣泛的亞氯酸鈉(NaClO2)，實驗室可用下列裝置(略去部分夾持儀器)制備少量的亞氯酸鈉。

已知：①ClO2沸點為9.9℃，可溶于水，有毒，濃度較高時易發(fā)生爆炸。

②NaClO2飽和溶液低于38℃時析出NaClO23H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解為NaClO3和NaCl。

③B裝置為ClO2發(fā)生裝置，所用試劑NaClO3、H2SO4(濃)、CH3OH。

請回答下列問題：

(1)裝置B中試劑X的名稱為___________；盛放該試劑的儀器的名稱為________________。

(2)實驗過程中需持續(xù)通入一定量的CO2，其目的是______________；反應(yīng)結(jié)束后需再通入一定量的CO2，其目的是_____________________。

(3)裝置C中的水浴溫度應(yīng)控制在____________________(填溫度范圍)；裝置C中生成NaClO2的離子方程式為___________________。

(4)上述裝置存在一處明顯的缺陷，其改進措施為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是銅－鋅原電池示意圖。下列有關(guān)該原電池的描述中正確的是（ ）

A.鋅片作正極，不斷溶解

B.銅片作負(fù)極，有氣泡產(chǎn)生

C.負(fù)極反應(yīng)：Zn2＋＋2e-＝Zn

D.正極反應(yīng)：2H+＋2e-＝H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(一)乙炔是一種重要的化工原料，最新研制出的由裂解氣(H2、CH4、C2H4)與煤粉在催化劑條件下制乙炔，該生產(chǎn)過程是目前清潔高效的煤化工過程。已知：發(fā)生的部分反應(yīng)如下（在25℃、 101 kPa時）,CH4、C2H4 在高溫條件還會分解生成炭與氫氣：

①C (s) +2H2(g)CH4(g) △H1=－74.85kJmol-1

②2CH4(g)C2H4(g) +2H2(g) △H2=340.93kJmol-1

③C2H4(g)C2H2(g) +H2(g) △H3=35.50kJmol-1

請回答：

（1）依據(jù)上述反應(yīng)， 請寫出 C 與 H2化合生成 C2H2 的熱化學(xué)方程式：______________。

（2）若以乙烯和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有乙烯、乙炔、氫氣等。圖1 為乙炔產(chǎn)率與進料氣中 n（氫氣）/n（乙烯）的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是______________。

（3）圖 2 為上述諸反應(yīng)達到平衡時各氣體體積分?jǐn)?shù)和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線。

①乙炔體積分?jǐn)?shù)在1530℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是_______________；1530℃之后，乙炔體積分?jǐn)?shù)增加不明顯的主要原因可能是_______________。

②在體積為1L的密閉容器中反應(yīng)，1530℃時測得氣體的總物質(zhì)的量為1.000 mol，則反應(yīng)C2H4(g)C2H2(g) +H2(g) 的平衡常數(shù) K=_______________。

③請在圖3中繪制乙烯的體積分?jǐn)?shù)和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線__________。

(二)當(dāng)今，人們正在研究有機鋰電解質(zhì)體系的鋰-空氣電池，它是一種環(huán)境友好的蓄電池。放電時電池的總反應(yīng)為:4Li+O2===2Li2O。在充電時，陽極區(qū)發(fā)生的過程比較復(fù)雜，目前普遍認(rèn)可的是按兩步進行，請補充完整。電極反應(yīng)式： ________________________和 Li2O2－2e-＝2Li＋＋O2。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－ 。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計并完成了如下的實驗：

已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－ + 2H2O3NH3 + 8AlO2－

根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是

試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－

試樣中一定不含Al3+

試樣中可能存在Na+、Cl－

該霧霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Calanolide A是一種抗HIV藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于Calanolide A的說法錯誤的是（ ）

A. 分子中有3個手性碳原子

B. 分子中有3種含氧官能團

C. 該物質(zhì)既可發(fā)生消去反應(yīng)又可發(fā)生加成反應(yīng)

D. 1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)時消耗1molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列方程式書寫正確的是

A.NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式：NaHSO4=Na++HSO4-

B.H2SO4溶液與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(已知H2SO4 溶液與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol)：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq) △H=－57.3kJ/mol

C.CO32-的水解方程式：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

D.CaCO3的沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)=Ca2+(aq)+CO32-(aq)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是以石油為原料的部分轉(zhuǎn)化流程：

已知：C2H5Br＋NaOHC2H5OH＋NaBr（水解反應(yīng)）

（1）反應(yīng)①的類型是_________，由乙烯制備乙醇的過程中，硫酸起________作用；

（2）已知A的分子式為C3H5Cl，則A的結(jié)構(gòu)簡式為___________;

（3）C3H5Br2Cl與NaOH水溶液完全反應(yīng)生成有機產(chǎn)物X，則1molX與足量的Na單質(zhì)反應(yīng)可生成標(biāo)況下_________L氫氣；

（4）寫出丙烯通入溴的CCl4溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。

（5）相對分子質(zhì)量為72且沸點最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式：_______________________。

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