Question

將一定量的固體Ag₂SO₄置于容積不變的密閉容器中（裝有少量V₂O₅），某溫度下發(fā)生反應(yīng)：Ag₂SO₄（s）?Ag₂O（s）+SO₃（g），2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g），反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min達(dá)到平衡，測(cè)得c（SO₃）=0.4mol/L，c（SO₂）=0.1mol/L，則下列敘述中不正確的是（　�。�

A．這10 min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為0.005 mol?mol^-1?min^-1

B．SO₃的分解率為20%

C．容器里氣體的密度為40g/L

D．硫酸銀與三氧化硫的化學(xué)反應(yīng)速率相同

Answer 1

分析：反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min達(dá)到平衡，測(cè)得c（SO₃）=0.4mol/L，c（SO₂）=0.1mol/L，由2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g），可知消耗c（SO₃）=0.1mol/L，平衡時(shí)剩余c（SO₃）=0.4mol/L，則在反應(yīng)Ag₂SO₄（s）?Ag₂O（s）+SO₃（g）中，生成c（SO₃）=0.4mol/L+0.1mol/L=0.5moL/L，以此解答該題．

解答：解：A．v（O₂）=

1

2

v（SO₂）=

1

2

×

0.1mol/L

10min

=0.005 mol?mol^-1?min^-1，故A正確；
B．SO₃的分解率為

0.1mol/L

0.5mol/L

×100%=20%，故B正確；
C．c（SO₃）=0.4mol/L，c（SO₂）=0.1mol/L，由2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g），可知c（O₂）=0.05mol/L，則容器里氣體的密度為

0.4mol×80g/mol+0.1mol×64g/mol+0.05mol×32g/mol

1L

=40g/L，故C正確；
D．硫酸銀為固體，濃度基本不變，不能比較與三氧化硫的化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)，側(cè)重于化學(xué)平衡的計(jì)算，注意根據(jù)兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)確定三氧化硫的轉(zhuǎn)化，為解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大．