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在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L，質量為24克，則混合氣體中CO和CO2的質量比為？
考點：物質的量的相關計算
專題：
分析：根據n=
V
Vm
計算混合氣體的物質的量，設CO和CO2的物質的量分別為xmol、ymol，根據混合物總質量、總物質的量列方程計算出二者的物質的量，再根據m=nM計算出二者質量之比．
解答： 解：在標準狀況下，13.44LCO和CO2組成的混合氣體的物質的量為
13.44L
22.4L/mol
=0.6mol，
設CO和CO2的物質的量分別為xmol、ymol，根據混合物總質量、總物質的量，則：
①x+y=0.6，②28x+44y=24，
聯立①②解得：x=0.15、y=0.45，
故CO和CO2 的物質的量之比為：0.15mol×28g/mol：0.45mol×44g/mol=7：33，
答：混合氣體中CO和CO2的質量比為7：33．
點評：本題考查混合物的計算，側重考查物質的量有關計算，試題基礎性較強，可以利用十字交叉法計CO與CO2的物質的量之比，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在某無色溶液中，下列各組離子可能大量共存的是（　�。�
A、Fe3+、NO3-、K+、Na+
B、Cu2+、OH-、SO42-、Cl-
C、Ba2+、CO32-、OH-、K+
D、Na+、NH4+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

將15.5克Na2R溶于水配成500mL溶液，測得其中含0.5molNa+，則R的相對原子質量是
 
，所配溶液的物質的量濃度是
 
，取上述溶液10mL，它的物質的量濃度是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖中是在實驗室進行氨氣快速制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出．

（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～E裝置的氣密性，其操作是首先
 
，在E中裝入水，然后微熱A，觀察到E中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，E中導管有水柱形成，說明裝置氣密性良好．
（2）裝置B中盛放的試劑是
 
．
（3）點燃C處酒精燈，關閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后關閉分液漏斗，稍候片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現大量氣泡，同時產生
 
（答現象）；從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，請寫出在C中發(fā)生反應的化學方程式：
 
．
（4）在關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入F中，很快發(fā)現裝置F中產生白煙，同時發(fā)現G中溶液迅速倒吸流入F中，寫出產生白煙的化學方程式：
 
，迅速產生倒吸的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

質量相同的下列物質中，含分子數最多的是（　�。�
A、O2
B、NH3
C、CO
D、CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀態(tài)下，aL氨氣溶解于1L水中，得到密度為bg/L的氨水（溶質為NH3）．
（1）計算氨水的物質的量濃度．
（2）計算氨水的溶質質量分數．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關阿伏加德羅常數（NA）的說法錯誤的是（　�。�
A、32 g O2所含的原子數目為NA
B、0.5 mol H2O含有NA個氫原子和0.5NA個氧原子
C、1 mol H2O含有的H2O分子數目為NA
D、0.5NA個氫氣分子的物質的量是0.5 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）離子方程式書寫
化學反應離子方程式
Na2O溶于水
 
NaOH溶液和H2SO4溶液反應
 
稀硫酸和鋅反應置換H2
 
MnO2固體和鹽酸溶液反應
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
 
（2）常溫下，某學生從一種強酸性的未知無色溶液中檢出Ag+，他還想探究溶液中是否含有大量的NO3-、Cl-、CO32-、Cu2+、Fe3+、K+等離子（溶液中不含大量除這些離子外的其它離子）．這些離子中，你認為一定存在的離子有
 
，一定不存在的離子有
 
，可能存在的離子有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

把100mL 0.1mol/L的Al2﹙SO4﹚3溶液和300mL 0.1mol/L的Ba﹙OH﹚2溶液混合，可生成沉淀的質量為
 
．

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