【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( )

A.1曲線ab是鹽酸與氫氧化鈉溶液的相互滴定的滴定曲線,P點(diǎn)時(shí)二者恰好反應(yīng)完全且溶液呈中性

B.2表示反應(yīng)生成時(shí)的能量變化的關(guān)系

C.3表示向溶液中滴入NaOH溶液時(shí)所得沉淀質(zhì)量的變化

D.由圖4表示的反應(yīng)速率隨溫度變化的關(guān)系可知該反應(yīng)的

【答案】A

【解析】

A 分析圖象可知,P點(diǎn)為突變點(diǎn),此時(shí)二者恰好反應(yīng)完全;

B H2(g)O2(g)反應(yīng)生成H2O(l)放出能量多,生成H2O(g)放出熱量少;

C Ba(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液,反應(yīng)開(kāi)始即有沉淀生成;

D 由圖可知,升高溫度逆反應(yīng)速率比正反應(yīng)速率增大快。

A 由圖象可知,鹽酸與氫氧化鈉濃度都是,P點(diǎn)為突變點(diǎn),此時(shí)二者恰好反應(yīng)完全,生成的NaCl顯中性,與圖象相符,故A正確;

B 液化放熱,所以能量H2O(g)> H2O(l), 產(chǎn)物能量越高,反應(yīng)放熱越少,所以H2(g)O2(g)反應(yīng)生成H2O(l)放出能量更多,與圖象不符,故B錯(cuò)誤;

C Ba(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液,OH-HCO3-反應(yīng)生成CO32-立即和Ba2+反應(yīng)生成BaCO3沉淀,所以,反應(yīng)開(kāi)始即有沉淀生成,圖象中沉淀生成不是從0點(diǎn)開(kāi)始的,故C錯(cuò)誤;

D 升高溫度,逆反應(yīng)速率比正反應(yīng)速率增大快,圖形交點(diǎn)處達(dá)到平衡,繼續(xù)升高溫度,v()> v(),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以,正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng),,故D錯(cuò)誤;

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液中,c(Mg2+ )2 mol·L1c(SO42-)6.5 mol·L1,若將200 mL此混合液中的Mg2Al3分離,至少應(yīng)加入1.6 mol·L1氫氧化鈉溶液的體積是

A0.5 L B1.625 LC1.8 LD2 L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】恒溫下,物質(zhì)的量之比為21SO2O2的混合氣體在容積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))n(SO2)隨時(shí)間變化關(guān)系如下表:

時(shí)間/min

0

1

2

3

4

5

n(SO2)/mol

0.20

0.16

0.13

0.11

0.08

0.08

下列說(shuō)法正確的是( )

A. 當(dāng)容器中氣體的密度不變時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 該反應(yīng)進(jìn)行到第3分鐘時(shí),逆反應(yīng)速率小于正反應(yīng)速率

C. 從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡,用SO3表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol/(L·min)

D. 容器內(nèi)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為54

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】正四面體烷是一種可能存在的柏較圖輕,IUPAC名稱為三環(huán)[1. 1. 0. 0]丁烷。其球棍模型如圖所示。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法正確的是

A. 與環(huán)丁二烯互為同分異構(gòu)體

B. 二氯代物超過(guò)兩種

C. 碳碳鍵鍵角為109°28'

D. 三環(huán)[1.1. 0.0] 丁烷生成1 mol 丁烷至少需要2mol H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】標(biāo)號(hào)為①~⑩的元素,在元素周期表中的位置如下:

主族

周期

A

A

A

A

A

A

A

0

1

2

3

試回答下列問(wèn)題:

1(填寫元素符號(hào)) ________________ _____

2)①和④號(hào)元素形成的化合物的化學(xué)式________,用電子式表示其形成過(guò)程為__________。

3)⑦和⑧號(hào)元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性是: _______________ (填化學(xué)式)。⑨和⑩號(hào)元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性是: ______ _________ (填化學(xué)式)。

4)①、⑤、⑦號(hào)元素形成的一種化合物的電子式是________,在該化合物中既含有________鍵,又含有________鍵。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了測(cè)定乙醇的結(jié)構(gòu)式,有人設(shè)計(jì)了用無(wú)水酒精與鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置和測(cè)定氫氣體積的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?晒┻x用的實(shí)驗(yàn)儀器如圖所示。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

(1)測(cè)量氫氣體積的正確裝置是________(填寫編號(hào))。

(2)裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導(dǎo)管所起的作用是________(填寫編號(hào))。

A.防止無(wú)水酒精揮發(fā)

B.保證實(shí)驗(yàn)裝置不漏氣

C.使無(wú)水酒精容易滴下

(3)實(shí)驗(yàn)前預(yù)先將小塊鈉在二甲苯中熔化成小鈉珠,冷卻后倒入燒瓶中,其目的是

________________________________________________________________________。

(4)已知無(wú)水酒精的密度為0.789 g·cm-3,移取2.0 mL酒精,反應(yīng)完全后(鈉過(guò)量),收集390 mL氣體。則乙醇分子中能被鈉取代出的氫原子數(shù)為_(kāi)_______,由此可確定乙醇的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______________而不是____________________________________________________。

(5)實(shí)驗(yàn)所測(cè)定的結(jié)果偏高,可能引起的原因是________(填寫編號(hào))。

A.本實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行

B.無(wú)水酒精中混有微量甲醇

C.無(wú)水酒精與鈉的反應(yīng)不夠完全

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A. 該有機(jī)物的分子式為C21H24O4

B. 該有機(jī)物共有四種官能團(tuán),分別是:羥基、羧基、苯環(huán)、碳碳雙鍵

C. 該有機(jī)物最多消耗NaOHNaHCO3的物質(zhì)的量比為1:1

D. 1mol 該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng),生成33.6L氫氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的銅片并加熱,被還原的硫酸的物質(zhì)的量

A. 小于0.45mo1B. 等于0.45molC. 0.45mol0.9mol之間D. 大于0.9mo1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某鹵塊的主要成分是MgCl2,此外還含Fe3+Fe2+Mn2+等離子和少量的尿素[CO(NH2)2].利用該鹵塊為原料生產(chǎn)輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如圖:

當(dāng)相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)0.1molL1]時(shí),形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表:

金屬離子

Fe2+

Fe3+

Mn2+

Mg2+

開(kāi)始沉淀的pH

7.6

2.7

8.3

9.6

沉淀完全的pH

8.3

3.7

9.8

11.1

回答下列問(wèn)題:

(1)NaClO中氯元素的化合價(jià)為_____NaClO為漂白液的主要成分,寫出制備漂白液的離子方程式_____

(2)若溶液b中雜質(zhì)離子的濃度均為0.1molL1,若要使雜質(zhì)離子沉淀完全,步驟③應(yīng)溶液的pH調(diào)節(jié)至_____,沉淀物A含有Mn(OH)2_____。

(3)若在實(shí)驗(yàn)室中完成步驟⑥,則沉淀物C應(yīng)在_____(填儀器名稱)中灼燒。寫出步驟⑥的化學(xué)方程式_____。

(4)步驟②加入NaClO還能除去鹵塊中的尿素[CO(NH2)2],生成一種鹽和兩種無(wú)毒氣體及水,其化學(xué)方程式為_____,若除去鹵快中含有的0.02molCO(NH2)2,需消耗NaClO的質(zhì)量為_____。

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