Question

某實(shí)驗(yàn)室要用90mL1.00mol?L^-1的NaOH溶液．在配制該NaOH溶液的過(guò)程中：
①除了要使用托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還要使用的儀器有

 

．
②需用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為

 

g．
③關(guān)于該配制過(guò)程，下列說(shuō)法正確的是

 

．
A．稱取NaOH時(shí)，把NaOH固體直接放在托盤天平的托盤上
B．NaOH固體溶解后馬上轉(zhuǎn)移
C．定容時(shí)，由于該同學(xué)觀察方法為仰視，將導(dǎo)致所配溶液濃度偏低
D．搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應(yīng)繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切．

Answer 1

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：

分析：①配制90mL溶液，需要選用100mL容量瓶，根據(jù)配制100mL 1.00mol?L^-1的NaOH溶液步驟選擇使用的儀器；
②根據(jù)100mL 1.00mol?L^-1的NaOH溶液中含有溶質(zhì)氫氧化鈉的物質(zhì)的量計(jì)算出質(zhì)量；
③根據(jù)c=

n

V

可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過(guò)程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏��；若n比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大．

解答： 解：①實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有90mL容量瓶，所以應(yīng)該選用100mL容量瓶配制溶液，配制100mL 1.00mol?L^-1的NaOH溶液使用的儀器有：托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、100mL容量瓶、膠頭滴管等，所以使用的儀器有：100mL容量瓶，
故答案為：100mL容量瓶；
②100mL 1.00mol?L^-1的NaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：1.00mol?L^-1×0.1L=0.1mol，需要?dú)溲趸�鈉的質(zhì)量為：40g/mol×0.1mol=4.0g；
故答案為：4.0g；
③A．氫氧化鈉具有腐蝕性，應(yīng)放在玻璃器皿中進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；
B．將溶解后的溶液立即轉(zhuǎn)入容量瓶，熱的溶液體積偏大，冷卻后體積變小，導(dǎo)致配制的溶液體積偏小，根據(jù)c=

n

V

可得，溶液濃度偏高，故B錯(cuò)誤；
C．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏大，根據(jù)c=

n

V

可得，配制的溶液體積偏低，故C正確；
D．反復(fù)倒轉(zhuǎn)搖勻后，液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏大，根據(jù)c=

n

V

可得，配制的溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，貼近高考；該題難易適中，注重靈活性，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實(shí)驗(yàn)操作能力；該題的難點(diǎn)在于誤差分析，注意掌握誤差分析的方法和技巧．