2．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．CCl4的比例模型示意圖為B．的名稱為2，6-二甲基3乙基庚烷
C．化合物有4種一氯代物D．1mol最多能與4molNaOH完全反應(yīng)

分析 A．CCl4分子的比例模型應(yīng)該體現(xiàn)出CCl4分子中各原子的相對(duì)體積大��；
B．命名要符合“一長(zhǎng)、一近、一多、一小”，也就是主鏈最長(zhǎng)，編號(hào)起點(diǎn)離支鏈最近，支鏈數(shù)目要多，支鏈位置號(hào)碼之和最��；
C．有幾種氫原子就有幾種一氯代物；
D．能與NaOH反應(yīng)的為酚羥基、酯基．

解答 解：A．氯原子比碳原子半徑大，故A錯(cuò)誤；
B．符合命名規(guī)則，故B正確；
C．有3種氫原子，有3種一氯代物，故C錯(cuò)誤；
D．水解產(chǎn)物中共含有2個(gè)酚羥基、1個(gè)羧基和碳酸，則0.1 mol的最多能與含5.0 molNaOH的水溶液完全反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的命名以及結(jié)構(gòu)的判斷，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式的書寫與結(jié)論均合理的是（　　）
選項(xiàng)    離子方程式    結(jié)論

A		 AgCl懸濁液中滴加2滴飽和KI溶液：
AgCl（s）+I-（aq）?AgI（s）+Cl-（aq）
溶解度：AgI＞AgCl
B FeCl2溶液中滴加H202：
Fe2++H202+2H+═Fe3++2H20
氧化性：H202＞Fe3+
C少量S02通入到Na2Si03溶液中：
S02+H20+Si032-═H2Si03（膠體）+S032-
酸性：H2S03＞H2Si03
D
銅與濃硫酸共熱：
Cu+4H++S042-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++S02↑+2H20
濃硫酸具有酸性、強(qiáng)氧化性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知兩種弱酸的酸性：HA＞HB，在常溫下下列各項(xiàng)比較中正確的是（　�。�
A．兩種溶液：①0.1mol/L HA溶液；②0.1mol/L HB溶液，分別與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液中，c（H+）：①＜②
B．等物質(zhì)的量濃度的HA溶液與NaB溶液等體積的混合液：2c（Na+）═（A-）+c（B-）+c（HA）+c（HB）
C．pH=9的三種溶液①NaB；②NH3•H2O；③NaOH，由水電離出的c（OH-）：①＞②＞③
D．物質(zhì)的量濃度相等的NaA與NaB兩溶液中：c（B-）＞c（A-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．醫(yī)用酒精B．干冰C．清新空氣D．加碘食鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B．向Ca（ClO）2溶液中通入過量的SO2：C1O-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
C．氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．配制250mL 0.1mol•L-1鹽酸溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配制溶液濃度偏低的是（　�。�
A．容量瓶?jī)?nèi)有水，未經(jīng)過干燥處理
B．定容時(shí)，仰視刻度線
C．用量筒量取濃鹽酸時(shí)，用水洗滌量筒2～3次，洗液倒入燒杯中
D．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液體最低點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)加幾滴水到刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．（1）合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1
已知合成氨反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物的反應(yīng)，在某一定條件下，N2的轉(zhuǎn)化率僅為10%，要想通過該反應(yīng)得到92.2kJ的熱量，至少在反應(yīng)混合物中要投放N2的物質(zhì)的量為10 mol．
（2）肼（N2H4）-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式：O2+4e-+2H2O═4OH-，負(fù)極的電極反應(yīng)式：N2H4+4OH--4e-═4H2O+N2↑．
（3）如圖是一個(gè)電解過程示意圖．
①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是：Cu2++2e-═Cu
②假設(shè)使用肼-空氣燃料電池作為該過程中的電源，銅片質(zhì)量變化為128g，則肼-空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣112L（假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%；Cu相對(duì)原子質(zhì)量：64）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是（　�。�
A．二氧化硫 氯氣B．二氧化氮 二氧化硫
C．氨氣 二氧化碳D．氯氣 二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．往有機(jī)聚合物中添加阻燃劑，可增加聚合物的使用安全性，擴(kuò)大其應(yīng)用范圍．例如，在某聚乙烯樹脂中加入等質(zhì)量由特殊工藝制各的阻燃型Mg（OH）2，樹脂可燃性大大降低．該Mg（OH）2的生產(chǎn)工藝如下：
→合成→水熱處理→過濾→水洗→表面處理→過濾水洗→干燥
（1）精制鹵水中的MgCl2與適量石灰乳反應(yīng)合成堿式氯化鎂[Mg（OH）2-xClx•mH2O]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MgCl2+（2-x）Ca（OH）2+2mH2O=2[Mg（OH）2-xClx•mH2O]+（2-x）CaCl2
（2）合成反應(yīng)后，繼續(xù)在393K～523K下水熱處理8h，發(fā)生反應(yīng)；[Mg（OH）2-xClx•mH2O]═（1-$\frac{x}{2}$）Mg（OH）2+$\frac{x}{2}$MgCl2+mH2O水熱處理后，過濾、水洗．水洗的目的是除去附著在Mg（OH）2表面的可溶性物質(zhì)MgCl2、CaCl2、Ca（OH）2等
（3）阻燃型Mg（OH）2具有晶粒大，易分散、與高分子材料相容性好等特點(diǎn)．上述工藝流程中與此有關(guān)的步驟是水熱處理、表面處理
（4）已知熱化學(xué)方程式：
Mg（OH）2（s）═MgO（s）+H2O（g）△H1=+81.5kJ•mol-1
Al（OH）3（s）═XAl2O3（s）+$\frac{3}{2}$H2O（g）△H2=+87.7kJ•mol-1
①M(fèi)g（OH）2和Al（OH）3起阻燃作用的主要原因是Mg（OH）2和Al（OH）3受熱分解時(shí)吸收大量的熱，使環(huán)境溫度下降；同時(shí)生成的耐高溫、穩(wěn)定性好的MgO、Al2O3覆蓋在可燃物表面，阻燃效果更佳
②等質(zhì)量Mg（OH）2和Al（OH）3相比，阻燃效果較好的是Mg（OH）2．原因是Mg（OH）2的吸熱效率為：81.5kJ•mol-1/58g•mol-1=1.41 kJ•g-1，Al（OH）3的吸熱效率為：87.7kJ•mol-1/78g•mol-1=1.12 kJ•g-1等質(zhì)量的Mg（OH）2比Al（OH）3吸熱多．
（5）常用阻燃荊主要有三類：A．鹵系，如四溴乙烷；B．磷系，如磷酸三苯酯；C．無(wú)機(jī)類Mg（OH）2和Al（OH）3．從環(huán)保的角度考慮，應(yīng)用時(shí)較理想的阻燃劑是C，理由是A會(huì)破壞臭氧層，B中的磷元素會(huì)造成藻類生物的大量繁殖．

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