【題目】NH4NO3溶液受熱可發(fā)生分解反應(yīng)：NH4NO3N2↑＋HNO3＋H2O(未配平)。用NA表示阿伏加德羅數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)

A.分解時(shí)每生成2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)N2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

B.2.8 g N2中含有共用電子對的數(shù)目為0.3NA

C.56 g Fe與足量熱濃硝酸反應(yīng)生成NO2分子的數(shù)目為3NA

D.0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中，NH4+的數(shù)目小于0.1NA

【答案】B

【解析】

NH4NO3溶液受熱可發(fā)生分解反應(yīng)：5NH4NO34N2↑＋2HNO3＋9H2O。

A. 該反應(yīng)屬于歸中反應(yīng)，NH4+中－3價(jià)的氮元素升高為0價(jià)，被氧化，NO3－中＋5價(jià)的氮元素降低為0價(jià)，被還原，被氧化的氮原子與被還原的氮原子的物質(zhì)的量之比為5∶3，每生成4mol N2，轉(zhuǎn)移15mol電子，所以，當(dāng)生成0.1 mol N2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為×0.1mol＝0.375 mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.375NA，A錯(cuò)誤；

B. N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，1個(gè) N2分子含有3對共用電子，2.8 g N2的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的共用電子對數(shù)為0.3NA，B正確；

C. 濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，可將鐵氧化為＋3價(jià)，本身被還原為NO2，56g Fe的物質(zhì)的量為1mol，可失去3mol電子，所以，反應(yīng)生成3mol NO2，但有一部分NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，最終生成的NO2分子數(shù)少于3NA，C錯(cuò)誤；

D. 已知硝酸銨溶液的物質(zhì)的量濃度，但未告知溶液的體積，不能確定含有硝酸銨的物質(zhì)的量，無法計(jì)算含有NH4+的數(shù)目，D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的六種溶液的pH如表所示：

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

Na2SO4

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

7.0

請回答下列問題：

(1)上述六種溶液中，水的電離程度最小的是________(填化學(xué)式)。

(2)若欲增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入上表中的物質(zhì)是_____(填寫一種物質(zhì)即可)。

Ⅱ.常溫下，向100 mL 0.2 mol·L－1的氨水中逐滴加入0.2 mol·L－1的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示：

(3)根據(jù)圖象回答下列問題。

①表示NH3·H2O濃度變化的曲線是__________(填“A”或“B”)。

②NH3·H2O的電離常數(shù)為______________。

③當(dāng)加入鹽酸體積為50 mL時(shí)，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=______ mol·L－1(用數(shù)字計(jì)算式表示)。

Ⅲ.已知：Ag＋＋SCN－=AgSCN↓(白色)。實(shí)驗(yàn)室可通過如下過程測定所制硝酸銀樣品的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。

(4)稱取2.000 g制備的硝酸銀樣品，加水溶解，定容到100 mL。溶液配制過程中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有________。

(5)準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液，酸化后滴入幾滴鐵銨釩[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示劑，再用0.100 mol·L－1 NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________。終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25mL，硝酸銀樣品純度為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】PCl3是磷的常見氯化物，可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴(kuò)散工序。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/ g·mL－1

其他

黃磷

44.1

280.5

1.82

2P＋3Cl2(少量) 2PCl3；2P＋5Cl2(過量) 2PCl5

PCl3

－112

75.5

1.574

遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3

(一)制備

如圖是實(shí)驗(yàn)室制備PCl3的裝置(部分儀器已省略)。

(1)儀器乙的名稱是________；其中，與自來水進(jìn)水管連接的接口編號(hào)是________。(填“a”或“b”)

(2)實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的離子方程式___________________________。實(shí)驗(yàn)過程中，為減少PCl5的生成，應(yīng)控制____________。

(3)堿石灰的作用：一是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入而使PCl3水解，影響產(chǎn)品的純度；二是_________。

(4)向儀器甲中通入干燥Cl2之前，應(yīng)先通入一段時(shí)間CO2排盡裝置中的空氣，其目的是________。

(二)分析

測定產(chǎn)品中PCl3純度的方法如下：迅速稱取4.100 g產(chǎn)品，水解完全后配成500 mL溶液，取出25.00 mL加入過量的0.100 0 mol·L－1 20.00 mL碘溶液，充分反應(yīng)后再用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定過量的碘，終點(diǎn)時(shí)消耗12.00 mL Na2S2O3溶液。

已知：H3PO3＋H2O＋I2===H3PO4＋2HI；I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6；假設(shè)測定過程中沒有其他反應(yīng)。

(5)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCl3(相對分子質(zhì)量為137.5)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(三)探究

(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明PCl3具有還原性：_____________________________________。(限選試劑有：蒸餾水、稀鹽酸、碘水、淀粉)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“麻黃素”是中樞神經(jīng)興奮劑，其合成路線如圖所示：

已知：CH3CCH+H2O

(1)F中的官能團(tuán)的名稱為__。

(2)B→C的反應(yīng)條件是__，反應(yīng)類型是__，E的結(jié)構(gòu)簡式為__。

(3)寫出C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式__。

(4)麻黃素的分子式為__。

(5)H是G的同系物，也含醇羥基和碳氮雙鍵，相對分子質(zhì)量比G小28，且苯環(huán)上僅有一個(gè)側(cè)鏈，則H的可能結(jié)構(gòu)有___種（不考慮結(jié)構(gòu)）。

(6)已知：R-CC-RR-CH=CH-R，請仿照題中流程圖合成路線，設(shè)計(jì)以乙醇為起始主原料合成強(qiáng)吸水性樹脂的合成路線，其它試劑及溶劑任選__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過NO傳感器可監(jiān)測汽車排放尾氣中NO含量，其工作原理如圖所示，下列說法正確的是(　　)

A.O2-由負(fù)極向正極移動(dòng)

B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：NO-2e-+O2-=NO2

C.O2在電極上的還原產(chǎn)物是H2O

D.反應(yīng)消耗的NO與O2的物質(zhì)的量之比為1:2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，將pH＝12的NaOH溶液平均分成兩份，一份加水V1 L，另一份加入與該NaOH溶液物質(zhì)的量濃度相等的硫酸V2 L，pH都降低了1，則V1 :V2 為（溶液體積可以疊加）

A. 10 : 1 B. 11 : 1 C. 20 : 1 D. 21 : 1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大，古代文獻(xiàn)中記載了古代化學(xué)研究成果。下列常見古詩文對應(yīng)的化學(xué)知識(shí)正確的是

常見古詩文記載

化學(xué)知識(shí)

A

《夢溪筆談》中對寶劍的記載：“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”

鐵的合金硬度比純鐵的大，熔點(diǎn)比純鐵的高

B

《本草綱目拾遺》中對強(qiáng)水的記載：“性最烈，能蝕五金，其水甚強(qiáng)，惟玻璃可盛”

強(qiáng)水為氫氟酸

C

《天工開物》中記載：凡火藥，硫?yàn)榧冴�，硝為純�?/span>

硫指的是硫黃．硝指的是硝酸鉀

D

《泉州府志》中記載：安南人黃姓者為宅煮糖，墻塌壓糖，去土而糖白，后人遂效之

糖白的過程發(fā)生了化學(xué)變化

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：____。

（2）為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)K1和K2）（設(shè)為裝置A）稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①儀器B的名稱是____。

②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序____（填標(biāo)號(hào)）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。

a．點(diǎn)燃酒精燈，加熱

b．熄滅酒精燈

c．關(guān)閉K1和K2

d．打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ?/span>N2 e．稱量A

f．冷卻到室溫

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=____（列式表示）。

（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ?/span>N2，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。

①C、D中的溶液依次為____（填標(biāo)號(hào)）。C、D有氣泡，并可觀察到的現(xiàn)象分別為____。

a．品紅 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．濃H2SO4

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅（CuCl）常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，在空氣中迅速被氧化變成綠色；見光分解變成褐色。如圖是工業(yè)上用制作印刷電路的廢液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl）生產(chǎn)CuCl的流程：

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）生產(chǎn)過程中X的化學(xué)式為____。

（2）寫出產(chǎn)生CuCl的離子方程式：____。

（3）實(shí)驗(yàn)探究pH對CuCl產(chǎn)率的影響如表所示：

pH

1

2

3

4

5

6

7

CuCl產(chǎn)率/%

70

90

82

78

75

72

70

析出CuCl晶體最佳pH為____，當(dāng)pH較大時(shí)CuCl產(chǎn)率變低原因是____。調(diào)節(jié)pH時(shí)，___（填“能”或“不能”）用相同pH的硝酸代替硫酸，理由是____。

（4）氯化亞銅的定量

①稱取樣品0.25g和過量的FeCl3溶液于錐形瓶中，充分溶解。

②用0.10mol·L1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。三次平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表（平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過1%）：

平行實(shí)驗(yàn)次數(shù)

1

2

3

0.25g樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（mL）

24.35

24.05

23.95

則樣品中CuCl的純度為_____。（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。

（5）由CuCl水解再熱分解可得到納米Cu2O。第一步CuCl水解的離子方程式為：CuCl(s)＋H2O(l)CuOH(s)＋Cl (aq)＋H+(aq)，第二步CuOH熱分解的化學(xué)方程式為____。第一步CuCl水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K與此溫度下KW、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的關(guān)系為K＝____。

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