【題目】實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣,現取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應,產生的氯氣在標準狀況下的體積為22.4L.
請回答下列問題:
(1)寫出該反應的離子反應方程式 .
(2)參加反應的二氧化錳的質量為 .
(3)反應中被氧化的HCl的物質的量為
【答案】
(1)MnO2+4H++2Cl﹣ Cl2↑+Mn2++2H2O
(2)87g
(3)2mol
【解析】解:(1)反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+C12↑+2H2O,改寫為離子反應時二氧化錳、氯氣、水在離子方程式中應保留化學式,則離子方程式為MnO2+4H++2Cl﹣ Cl2↑+Mn2++2H2O,所以答案是:MnO2+4H++2Cl﹣ Cl2↑+Mn2++2H2O;(2)氯氣的物質的量為 =1mol,根據MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O,可知參加反應的二氧化錳物質的量為1mol,則參加反應二氧化錳的質量為1mol×87g/mol=87g,所以答案是:87g;(3)被氧化的HCl生成氯氣,根據氯原子守恒,被氧化HCl的物質的量為1mol×2=2mol,
所以答案是:2mol.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】當運動員肌肉受傷時,隊醫(yī)會隨即對準運動員的受傷部位噴射藥劑氯乙烷,進行局部冷凍麻醉處理.
(1)制取氯乙烷 (CH3CH2Cl)的最好的方法是 .
a.乙烷與氯氣發(fā)生取代反應 b.乙烯與氯氣發(fā)生加成反應
c.乙烷與氯化氫反應 d.乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應
(2)寫出所選反應的化學方程式: .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】合成氨對化學工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。
(1)向合成塔中按物質的量之比l:4充入N2、H2進行氨的合成,圖A為T℃時平衡混合物中氨氣的體積分數與壓強(p)的關系圖。
①圖A中氨氣的體積分數為15%時,H2的轉化率為_______。
②圖B中T=500℃,則溫度為450℃時對應的曲線是_______(填“a”或“b”)。
(2)合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應制得,反應的熱化學方程式為:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H>0,一定溫度下,在體積為2 L的恒容容器中發(fā)生上述反應,各物質的物質的量變化如下表:
①分析表中數據,判斷5 min時反應是否處于平衡狀態(tài)?_____(填“是”或“否”)。
②該溫度下,上述反應的平衡常數K=_____________________。
③反應在7~10 min內,CO的物質的量減少的原因可能是____________(填字母)。
a.減少CH4的物質的量 b.降低溫度 c.升高溫度 d.充入H2
④下列方法中可以證明上述反應已達平衡狀態(tài)的是___________。
a.單位時間內生成3n mol H2的同時生成n mol CO
b.容器內壓強不再變化
c.混合氣體密度不再變化
d.混合氣體的平均相對分子質量不再變化
e.CH4的質量分數不再變化
⑤已知碳的氣化反應在不同溫度下平衡常數的對數值(lgK)如下表:
氣化反應式 | lgK | ||
700K | 900K | 1200K | |
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) | -2.64 | -0.39 | 1.58 |
C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) | -1.67 | -0.03 | 1.44 |
則反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在900K時,該反應平衡常數的對數值(lgK)=_______。
(3)在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應:mA(g)+nB(g)pC(g),在一定溫度和不同壓強下達到平衡時,分別得到A的物質的量濃度如下表:
壓強p/Pa | 2×105 | 5×105 | 1×106 |
c(A)/molL-1 | 0.08 | 0.20 | 0.44 |
①當壓強從2×105Pa增加到5×105Pa時,平衡______移動(填“正向、逆向或不”)。
②當壓強為1×106Pa時,此反應的平衡常數表達式為______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室可用如圖所示的裝置進行CO和CO2混合氣體的分離和干燥。已知a為止水夾,b為分液漏斗丙的活塞,可供選用的試劑有NaHCO3溶液、NaOH溶液、濃硫酸、無水氯化鈣、稀硫酸。試填空回答:
(1)廣口瓶甲中應放的試劑為____________,廣口瓶乙中應放的試劑為________________,
分液漏斗丙中應放的試劑為_______________。
(2)第一步應先分離出_______,分離時應先關閉________,打開_______,發(fā)生反應的化學方程式為___________。
(3)第二步再分離出_______時,應先關閉_________,打開_________,發(fā)生反應的化學方程式為_______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】313 K時,水的離子積Kw=2.9×10-14,則在313 K時,c(H+)=10-7mol/L的溶液
A.呈酸性B.呈中性C.呈堿性D.無法判斷
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【題目】下列反應中,被氧化與被還原的元素是同一元素的是( )
A.Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
B.Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
C.2KClO3 2KCl+3O2↑
D.3NO2+H2O=2HNO3+NO
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關系中正確的是( 。
A. 將AgCl、AgBr飽和溶液等體積混合后,滴加足量的硝酸銀溶液,其主要沉淀物為AgBr
B. 常溫下,濃度為0.1molL﹣1的HA溶液(Ka=10﹣5)pH≈3
C. c(SO32﹣)相等的Na2SO3溶液、NaHSO3溶液、H2SO3溶液的濃度:c(NaHSO3)>c(H2SO3)>c(Na2SO3)
D. 25℃時,向10mL0.01molL﹣1KOH溶液中滴加10mL0.01molL﹣1的醋酸溶液后,混合液中:c(K+)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)=c(H+)
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