4．下列物質(zhì)在常溫下可用鋁或鐵的容器貯存的是（　　）
A．濃硫酸B．稀硝酸C．王水D．硫酸銅

分析 常溫下，鋁或鐵易和濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象而阻止進一步反應，據(jù)此分析解答．

解答 解：A、濃硫酸有強氧化性，能把鋁或鐵的表面氧化成致密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進一步的反應，故A正確；
B、鋁或鐵能和稀硝酸反應生成NO氣體，故B錯誤；
C、王水為鹽酸和硝酸的混合物，能溶解鋁或鐵，故C錯誤；
D、硫酸銅能和鋁或鐵發(fā)生置換反應，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了鐵、鋁的化學性質(zhì)，鐵、鋁都能和濃硫酸、濃硝酸在常溫下發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以可用鐵、鋁制容器盛放濃硫酸、濃硝酸．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構簡式如圖．下列關于分枝酸的敘述正確的是（　　）
A．分子中含有5種官能團
B．可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同
C．1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且反應類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．根據(jù)下列實驗“操作和現(xiàn)象”，得出的結(jié)論正確的是（　�。�
　）
選項操作和現(xiàn)象結(jié)論
　A將表面附有黑色Ag2S的銀器浸入盛有食鹽水的鋁質(zhì)容器中，黑色逐漸褪去銀器為正極，Ag2S得電子生成單質(zhì)銀
　B　測定相同濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大非金屬性：S＞C
C　向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液，有白色沉淀生成AlO2-和HCO3-的水解反應相互促進　
　D　將Fe（NO3）2晶體溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液變紅Fe（NO3）2晶體已氧化變質(zhì)　
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．酸雨是指（　�。�
A．pH＜7的雨水B．pH＜5.6的雨水C．pH=5.6的雨水D．pH＞7的雨水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　　）
A．可能存在核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s24p1的原子
B．當電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋方向相反
C．次氯酸的電子式：H?
D．基態(tài)原子的電子獲得一定能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子，而激發(fā)態(tài)原子變?yōu)榛鶓B(tài)原子，則要放出能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．15LNO2通過水后（未完全反應）收集到7L氣體（同溫同壓），則被氧化的NO2有（　�。�
A．4LB．6LC．8LD．12L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA
B．2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子得到0.1NA電子
C．0.5mol/LH2SO4中的H+數(shù)為NA
D．常溫常壓下32g O2與O3的混合物含有的氧原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉未中加入過量的稀硫酸，充分反應后，仍有紅色粉未存在，則關于溶液中陽離子的判斷正確的是（　�。�
A．只有Fe2+和Cu2+B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+
C．一定有Fe2+，可能有Cu2+D．只有Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列解釋事實的化學（或離子）方程式正確的是（　�。�
A．向100ml濃度均為1mol/LFeI2、FeBr2混合溶液中通入標況下4.48L的氯氣：3Cl2+2Fe2++4I-=2I2+2Fe3++6Cl-
B．將1 mol•L-1 NaAlO2溶液和1.5 mol•L-1的HC1溶液等體積混合：6AlO2-+9H++3H2O═5Al（OH）3↓+Al3+
C．在澄清石灰水中加入過量的Ca（HCO3）2溶液：2OH-+Ca2++2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．向NaClO溶液加入少量FeCl2溶液：2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++2H2O+Cl-

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