【題目】現(xiàn)有甲酸、乙醛、丙酸甲酯、2﹣甲基﹣1﹣戊烯組成的混合物中,測得其中氧的質(zhì)量分數(shù)為15.3%,則氫的質(zhì)量分數(shù)為( )

A. 84.7% B. 72.6% C. 12.1% D. 6.05%

【答案】C

【解析】試題分析:在甲酸(CH2O2)、乙醛(C2H4O)、丙酸甲酯(C4H8O2)、2﹣甲基﹣1﹣戊烯(C6H12)組成的混合物中,C、H兩種元素的原子個數(shù)始終是12,故C、H兩元素的質(zhì)量之比=122=61,根據(jù)氧元素質(zhì)量計算CH元素的總質(zhì)量分數(shù),進而計算H元素質(zhì)量分數(shù).

解:在甲酸(CH2O2)、乙醛(C2H4O)、丙酸甲酯(C4H8O2)、2﹣甲基﹣1﹣戊烯(C6H12)組成的混合物中,C、H兩種元素的原子個數(shù)始終是12,故C、H兩元素的質(zhì)量之比=122=61,混合物中氧元素質(zhì)量分數(shù)為15.3%,則CH元素的總質(zhì)量分數(shù)為1﹣15.3%=84.7%,則氫的質(zhì)量分數(shù)為84.7%×=12.1%

故選:C

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以下晶體中屬于原子晶體的是( 。
A.硫磺
B.金剛砂(SiC)
C.C60
D.干冰

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物的結構可用“鍵線式”簡化表示.

CH3﹣CHCH﹣CH3可簡寫為

(1)有機物X的鍵線式為:,該有機物與H2加成時最多能消耗氫氣的物質(zhì)的量 ,有機物Y是X的同分異構體,且屬于芳香烴,寫出Y的結構簡式 ,將Y加入酸性高錳酸鉀溶液中的現(xiàn)象

(2)Y與乙烯在一定條件下發(fā)生等物質(zhì)的量聚合反應,寫出其反應的化學方程式:

(3)X與足量的H2在一定條件下反應可生成環(huán)狀的飽和烴Z,Z的一氯代物有 種.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬和非金屬及其化合物在日常生產(chǎn)生活中有著廣泛的運用,請回答下列問題:

(1)硅單質(zhì)、硅的氧化物、硅酸鹽產(chǎn)品在日常生活中廣泛的運用:

①硅在周期表中的位置:

②硅酸鈉是為數(shù)不多的溶于水的硅酸鹽,硅酸鈉顯 性,向硅酸鈉溶液中通入足量CO2有白色沉淀產(chǎn)生,寫出該反應的離子反應方程式:

(2)銅不能與稀硫酸共熱發(fā)生反應,但在過氧化氫與稀硫酸的混合溶液中加入銅片,常溫下就生成藍色溶液。寫出有關反應的化學方程式: 硫酸在該反應中表現(xiàn)的性質(zhì)是

(3)納米金屬鐵能高效地降解毒性強、難生物降解的有機鹵化物,科技工作者利用Fe2O3和CH4在一定條件下制得納米級單質(zhì)鐵,同時兩種可燃性氣體,則該反應的化學反應方程式為:

(4)Fe3O4是磁鐵礦的主要成分,F(xiàn)e3O4可用于制造錄音磁帶和電訊器材等。高溫下,鋁粉能與Fe3O4發(fā)生鋁熱反應,該反應的化學方程式為 。34.8g Fe3O4與足量稀硝酸反應,被還原HNO3的物質(zhì)的量為 mol。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于化學平衡常數(shù)的說法中,正確的是

A.在任何條件下,化學平衡常數(shù)都是一個定值

B.化學平衡常數(shù)K可以推斷一個可逆反應進行的程度

C.化學平衡常數(shù)K只與溫度、反應物濃度、體系的壓強有關

D.當改變反應物的濃度時,化學平衡常數(shù)會發(fā)生改變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】近年來流行喝蘋果醋。蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋果酸-羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質(zhì),蘋果酸的結構如下所示,下列相關說法不正確的是 ( )

A. 蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應

B. 蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應

C. 蘋果酸在一定條件下能發(fā)生消去反應

D. 1mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應必須消耗2mol Na2CO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】綠礬(FeSO47H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分.下面是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法:

查詢資料,得有關物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表:

25℃時

pH值

飽和H2S溶液

3.9

SnS沉淀完全

1.6

FeS開始沉淀

3.0

FeS沉淀完全

5.5

(1)檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+,可選用的試劑為__________.

A.KSCN溶液 B.NaOH溶液 C.KMnO4溶液

(2)操作II中,通入硫化氫至飽和的目的是__________;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是:__________.

(3)操作IV的順序依次為__________、冷卻結晶、__________.

(4)操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌,其目的是:

①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì);

②____ __________________

(5)測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法:a.稱取2.850g綠礬產(chǎn)品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。

(滴定時發(fā)生反應的離子方程式為:5Fe2++MnO4+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O)。

①滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為 (填儀器名稱)

②判斷此滴定實驗達到終點的方法是 。

③寫出酸性高錳酸鉀滴定Fe2+的離子反應方程式:

④計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為 (結果保留3位有效數(shù)字)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在無色透明強酸性溶液中能大量共存的離子組是

A. K+、Cu2+、NO3-、SO42- B. Na+、Cl-、CO32-、SO42-

C. Ca2+Ba2+、Cl-、NO3- D. Mg2+、Fe3+OH-、NO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. O2O3互為同位素

B. H2CH4互為同系物

C. 乙醇與二甲醚(CH3OCH3)互為同分異構體,均可與金屬鈉反應

D. 3-甲基戊烷的結構簡式為CH3CH2CH(CH3)CH2CH3

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