蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列2個熱化學反應方程式：
FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原Fe3O4固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：
4CO（g）+Fe3O4（s）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=-13.5KJ/moL
4CO（g）+Fe3O4（s）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=-13.5KJ/moL
．
分析：依據(jù)熱化學方程式和硅酸電離的計算應用，依據(jù)熱化學方程式通過改變計量數(shù)或焓變計算得到所求熱化學方程式．
解答：解：①FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218kJ/mol，
②Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol，
依據(jù)蓋斯定律計算②+①×3得到：4CO（g）+Fe3O4（s）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=-13.5KJ/moL，
故答案為：4CO（g）+Fe3O4（s）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=-13.5KJ/moL．
點評：本題考查了蓋斯定律的應用，熱化學方程式的計算書寫是解題關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱．研究化學反應過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．已知下列熱化學方程式：
 ①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-570kJ?mol-1；
 ②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H=-242kJ?mol-1
 ③C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1
④C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
⑤CO2（g）+2H2O（g）=2CH4（g）+2O2（g）；△H=+890kJ?mol-1
回答下列問題：
（1）上述反應中屬于吸熱反應的是
⑤
⑤

（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然難直接測定，但可通過間接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO （g）△H=a kJ?mol-1；則a=
+131.5
+131.5
；該反應的熵△S
＞
＞
0（選填“＞”、“=”、“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1840年，俄國化學家蓋斯（C?H?Hess）從大量的實驗事實中總結(jié)出了一條規(guī)律，化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的，即蓋斯定律．蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義，有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得．已知3.6g碳在6.4g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出XkJ熱量．已知單質(zhì)碳的燃燒熱為YkJ/mol，則1mol C與O2反應生成CO的反應熱△H為（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），當1kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5×104kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式：
C4H10（g）+
13
2
O2（g）=4CO2（g）+H2O（l）△H=-2900KJ/mol
C4H10（g）+
13
2
O2（g）=4CO2（g）+H2O（l）△H=-2900KJ/mol

（2）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為
1：1
1：1

（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.4kJ?mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol-1
寫出CO（g）還原FeO（s）得到Fe（s）體和CO2（g）的熱化學反應方程式：
CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0KJ/mol
CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0KJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H-H鍵的鍵能是436.0kJ/mol；由N2和H2合成1mol NH3時可放出46.2kJ的熱量．則N-H鍵的鍵能是
391.6KJ
391.6KJ
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（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol      ①
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol    ②
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol      ③
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學方程式
CO（g）+FeO（s）=CO2（g）+Fe（s）；△H=-218.0kJ/mol
CO（g）+FeO（s）=CO2（g）+Fe（s）；△H=-218.0kJ/mol
．
（3）已知兩個熱化學方程式：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
現(xiàn)有炭粉和H2組成的懸浮氣共0.2mol，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是
1：1
1：1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱．研究化學反應過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．已知下列熱化學方程式
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol；
②H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol；
③C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/moL；
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/moL；
⑤CO2（g）+2H2O（g）=2CH4（g）+2O2（g）△H=+890kJ/moL
回答下列問題
（1）H2的燃燒熱為
 
．
（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然難直接測定，但可通過間接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=akJ/moL；
則a=
 
；該反應的熵△S
 
0（選填“＞”、“=”、“＜”）；已知自由能△G=△H-T△S，當△G＜0時可自發(fā)進行．則該反應在什么條件下可自發(fā)進行
 
．
（3）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應．
①下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是
 
．
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
②以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應設計一個原電池，其正極的電極反應式為
 
．
（4）有同學利用CuSO4溶液，進行以下實驗探究．
①圖一是根據(jù)反應Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 設計成的鋅銅原電池．
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電解質(zhì)溶液乙是
 
（填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu極的電極反應式是
 
．
②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構示意圖，該同學想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是
 
（填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應式是
 
．

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