【題目】下列有關電子云及示意圖的說法正確的是( )
A. 電子云是籠罩在原子核外的云霧
B. 小黑點多的區(qū)域表示電子多
C. 小黑點疏的區(qū)域表示電子出現(xiàn)的機會少
D. 電子云是用高速照相機拍攝的照片
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【題目】向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L-1 Ba(OH)2溶液,放出的熱量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L-1鹽酸時,放出的熱量為2.2 kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應的熱化學方程式為( )。
A.Ba2+(aq)+SO (aq)===BaSO4(s) ΔH=-2.92 kJ·mol-1
B.Ba2+(aq)+SO (aq)===BaSO4(s) ΔH=-18 kJ·mol-1
C.Ba2+(aq)+SO (aq)===BaSO4(s) ΔH=-73 kJ·mol-1[來源
D.Ba2+(aq)+SO (aq)===BaSO4(s) ΔH=-0.72 kJ·mol-
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【題目】已知某+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9 ,該元素在周期表中所屬的族是( )
A. ⅠB B. ⅡA C. Ⅷ D. ⅡB
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【題目】在一個盛有催化劑的容積可變的密閉容器中,保持一定的溫度和壓強,進行以下反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),已知加入1mol N2和4mol H2時,達到平衡后生成amol NH3,在相同溫度、壓強下,保持平衡時各組分的體積分數(shù)不變,對①~③的狀態(tài),填寫表中空白。
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【題目】下列措施對增大反應速率明顯有效的是( 。
A. Na與水反應時增大水的用量
B. Fe與稀硫酸反應制取H2時,改用濃硫酸
C. 在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時,增大反應容器體積
D. Al在氧氣中燃燒生成Al2O3,將Al片改成Al粉
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【題目】—定條件下,對于可逆反應X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3 (均不為零),平衡時 X、Y、Z 的濃度分別為 0.1 mol / L、0.3 mol /L、0.08mol/L, 則下列判斷正確的( )
A.c1:c2=3:1
B.平衡時.Y和Z的生成速率之比為2:3
C.X、Y的轉化率不相等
D.c1的取值范圍為0mol/L<c1<0.14mol/L
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【題目】氫是一種理想的綠色清潔能源,氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究重點。 已知利用FeO與Fe3O4循環(huán)制氫的相關反應如下:
反應I. H2O(g)+3FeO(s) Fe3O4 (s) + H2(g) △H=a kJ mo1-1;
反應II 2 Fe3O4(s) FeO (s) + O2(g) △H=b kJ mo1-1。
(1) 反應:2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H =________(用含 a、b的代數(shù)式表示)kJ mo1-1。
(2)上述反應中a<0、b>0,從能源利用及成本的角度考慮,實現(xiàn)反應II可采用的方案是________。
(3)900℃時,在甲、乙兩個體積均為2.0 L的密閉容器中分別投入0.60 mol FeO(s)并通入0.20 mol H2O(g),甲容器用 FeO細顆粒,乙容器用FeO粗顆粒。反應過程中H2的生成速率的變化如圖1所示。
①用FeO細顆粒和FeO粗顆粒時,H2的生成速率不同的原因是__________。.
②用FeO細顆粒時H2O(g)的平衡轉化率與用FeO粗顆粒時H2O(g)的平衡轉化率的關系是___________(填“前者大”“前者小”或“相等”)。
(4)FeO的平衡轉化率與溫度的關系如圖2所示。請在圖3中畫出1000℃、用FeO細顆粒時,H2O(g)轉化率隨時間的變化曲線(進行相應的標注)。
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