相同溫度下體積固定的密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)： A2(g) + 3B2(g)2AB3(g)，下列情況一定能說明該可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
①反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量不隨時間而變化了②混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間而變化了③容器內(nèi)的壓強不隨時間而變化了⒁④容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化了⑤容器內(nèi)氣體的密度不隨時間而變化了⑥V(A2) 正/v(B2) 正="1/3" ⑦V(A2) 正/v(B2) 逆="1/3" ⑧c(A2):c(B2):c(AB3)=1:3:2⑨ c(A2)=c(B2)=c(AB3)
C
可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：（1）正、逆反應(yīng)速率相等；（2）體系中各組分的濃度保持不變；
① 平衡，體積固定的密閉容器中，當(dāng)各組分的物質(zhì)的量不隨時間而變化，即濃度不變；
②平衡，該反應(yīng)為非等體積反應(yīng)，混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間而變化，即各組分的濃度不變的狀態(tài)；
③平衡，容器內(nèi)的壓強不隨時間而變化，即體系內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量不變，由于反應(yīng)為非等體積反應(yīng)，即各組分的濃度不變；
④平衡，相同溫度下體積固定的密閉容器中，容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化，即氣體的總物質(zhì)的量不變的狀態(tài)，在非等體積反應(yīng)中，即達(dá)平衡；
⑤不一定平衡，體積固定的密閉容器，且反應(yīng)物和生成物均為氣體的狀態(tài)下，無論平衡與否，容器內(nèi)氣體的密度均不會發(fā)生改變；
⑥不一定平衡，速率之比遵循化學(xué)計量數(shù)之比，不一定說明平衡了，可能平衡也可能未平衡；
⑦平衡，
⑧不一定平衡，濃度之比=化學(xué)計量數(shù)之比也不一定說明。
⑨不一定平衡，濃度相等也不一定。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，體積不變的密閉容器中，反應(yīng)H2(g）+I2(g）2HI(g)一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是                                                 
A．單位時間內(nèi)有1mol H2消耗，同時有1mol I2生成
B．容器內(nèi)的壓強保持不變
C．H2(g）、I2(g）、HI(g)的濃度相等
D．單位時間內(nèi)有1mol I-I鍵斷裂同時有2mol H－I鍵形成

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，aA（氣）bB（氣）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加1倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時，B的濃度是原來的60%，下列說法正確的是：
A．平衡向逆反應(yīng)方向移動了；B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了；
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了；D．a(chǎn)>b；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）．隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。
⑴目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol
測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

(1)從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。
(2)該條件下的平衡常數(shù)為__________________。
(3)下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。
A．升高溫度B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H2O(g)從體系中分離D．再充入1mol CO2和3mol H2
(4)在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學(xué)裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2 CO2＝2 CO＋O2，CO可用作燃料。
已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH――4e―＝O2↑＋2H2O
則陰極反應(yīng)式為：________________________________。
有人提出，可以設(shè)計反應(yīng)2CO＝2C＋O2來消除CO的污染。請你判斷是否可行并說出理由：__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，某一恒容密閉容器內(nèi)有可逆反應(yīng)：A(g)＋3B(g) 2C(g)。該反應(yīng)進(jìn)行到一定限度后達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是
A.單位時間內(nèi)生成a mol物質(zhì)A，同時生成3a mol物質(zhì)B
B.容器內(nèi)氣體的密度不再隨時間而改變
C.物質(zhì)C的生成速率和分解速率相等
D.物質(zhì)A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) DH＝－92.4kJ·mol－1，在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的變化如圖，下列說法正確的是
A．t1時升高了溫度B．t2時增大了壓強
C．t3時減小了NH3的濃度D．t4時降低了溫度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如下圖，先向B中充入2molX、2molY，關(guān)閉活塞K，再向A充入1molX、1molY，使起始時A、B的體積相等都等于a L，在相同溫度和催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)，X(g)+ Y(g) 2 Z(g)+W(g)； A保持恒壓，B保持恒容，達(dá)平衡時，A的體積為1.4a L 。下列說法錯誤的是

A．反應(yīng)速率：v(B)＞v(A)
B．A容器中X的轉(zhuǎn)化率為 80%
C．A中混合氣體密度不再變化能夠證明 A中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．B中混合氣體密度不再變化能夠證明 B中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇的反應(yīng)成為現(xiàn)實：
2CO2（g）＋6H2（g） CH3CH2OH（g）＋3H2O（g）。在溫度為T℃,容積不變的密閉容器中，將3molH2和1molCO2混合，達(dá)到平衡時乙醇?xì)怏w的體積分?jǐn)?shù)為a,下列有關(guān)說法正確的是
A．升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將增大
B．再向該容器中充入1molH2和1molCO2，達(dá)到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率將高于CO2
C．加入催化劑或從平衡混合氣中分離出水蒸氣均可提高CO2和H2的利用率
D．T℃,在容積可變的密閉容器中將3molH2和1molCO2混合，達(dá)到平衡時乙醇的體積分
數(shù)大于a

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（原創(chuàng)題） (11分) 300℃時，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) △H=Q，2 min末達(dá)到平衡，生成0.8 mol D。
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=　　　　　　　　　　。已知K300℃<K350℃，     
則△H　　　　　0(填“>”或“<”)。
(2)在2 min末時，B的平衡濃度為　　　　　，D的平均反應(yīng)速率為　　　　　　　。
(3)若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率　　　　　(填“增大”減小”或 “不變”)，
原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)如果在相同的條件下，上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向進(jìn)行，開始時若加入C、D各mol。若使平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平衡相同，則還應(yīng)該加入B 　　　　　mol。

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