Question

(1)請將下列五種物質：KBr、Br₂、I₂、KI、K₂SO₄分別填入下列橫線上，組成一個未配平的化學方程式：
KBrO₃＋     ＋H₂SO₄—→      ＋      ＋      ＋      ＋H₂O。
(2)如果該化學方程式中I₂和KBr的化學計量數(shù)分別是8和1，則①Br₂的化學計量數(shù)是       ；
②請將反應物的化學式及配平后的化學計量數(shù)填入下列相應的位置中：
       KBrO₃＋       ＋       H₂SO₄—→……；
③若轉移10 mol電子，則反應后生成I₂的物質的量為       。

Answer 1

(1)KI I₂ Br₂ K₂SO₄ KBr
(2)①1 ②3 16KI 9 ③5 mol

(1)根據(jù)KBrO₃在反應后Br元素的化合價降低，知其作氧化劑，則需填入還原劑KI，故所得的未配平的化學方程式為KBrO₃＋KI＋H₂SO₄—→I₂＋Br₂＋K₂SO₄＋KBr＋H₂O。
(2)①如果I₂的化學計量數(shù)是8，KBr的化學計量數(shù)是1，則根據(jù)碘元素化合價變化知共失電子16 mol，KBr的化學計量數(shù)是1，得電子為6 mol，則KBrO₃→Br₂共得電子10 mol，即Br₂的化學計量數(shù)為1；②由①中變化可知，KI的化學計量數(shù)為16，KBrO₃的化學計量數(shù)為3，再根據(jù)K原子守恒推出K₂SO₄的化學計量數(shù)為9，所以H₂SO₄的化學計量數(shù)為9，即3KBrO₃＋16KI＋9H₂SO₄=8I₂＋Br₂＋9K₂SO₄＋KBr＋9H₂O；③若轉移10 mol電子，
則16KI ～ 16e^－ ～ 8I₂
10        y
解得y＝5 mol。