Question

【題目】如圖所示圖像中，縱坐標為沉淀物的物質(zhì)的量，橫坐標為某溶液中加入反應物的物質(zhì)的量，按試題將相應圖的字母填入下列空格中，并寫出所發(fā)生反應的離子方程式。

(1)表示向飽和AlCl3溶液中滴加氨水至過量的是______________，離子方程式：___________________。

(2)表示向飽和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量的是________________，離子方程式：___________________，_____________________。

(3)表示向飽和石灰水中通入CO2至過量的離子方程式：______________，________________。

Answer 1

【答案】

(1)C；Al3＋＋3NH3·H2O= Al(OH)3↓＋3NH

(2)B；Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓；Al(OH)3＋OH－= AlO＋2H2O

(3)Ca2＋＋2OH－＋CO2= CaCO3↓＋H2O， CaCO3＋CO2＋H2O= Ca2＋＋2HCO

【解析】

試題分析：(1)向飽和AlCl3溶液中滴加氨水至過量，發(fā)生反應的離子方程式為：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+，一水合氨屬于弱堿，氫氧化鋁不溶于弱堿，所以沉淀的質(zhì)量不變，圖象C符合該過程；故答案為：C；Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；

(2)飽和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，首先發(fā)生反應：Al3++3OH-═Al(OH)3↓，生成氫氧化鋁沉淀，后發(fā)生Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，沉淀溶解，根據(jù)方程式可知：1molAlCl3反應，生成沉淀和沉淀溶解，消耗的NaOH的物質(zhì)的量分別為3mol和1mol，圖象B符合該過程；故答案為：B；Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O；

(3)飽和石灰水通過量CO2氣體，首先發(fā)生反應生成碳酸鈣：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，然后碳酸鈣與二氧化碳反應，沉淀溶解：CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-，生成沉淀和沉淀溶解所用CO2相等，圖象A符合該過程；故答案為：A；Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-。