【題目】下列關(guān)于晶體與非晶體的說法正確的是( )

A.晶體與非晶體的本質(zhì)區(qū)別在于是否有固定的熔沸點(diǎn)

B.晶體有自范性的原因是粒子在微觀空間呈周期有序性排列

C.固體食鹽、水晶、塑料、膽礬、玻璃均屬于晶體

D.區(qū)別晶體與非晶體的最科學(xué)可靠的方法是檢測其是否具有各向異性

【答案】B

【解析】

A. 晶體與非晶體的本質(zhì)區(qū)別在于是否有自范性，微粒在微觀空間是否呈現(xiàn)周期性的有序排列，故A錯(cuò)誤；

B. 晶體有自范性是粒子在微觀空間呈周期有序性排列的宏觀表象，故B正確；

C. 玻璃不是晶體，故C錯(cuò)誤；

D. 區(qū)別晶體與非晶體的最科學(xué)可靠的方法是X—射線衍射法，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2 L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0，測得c(H2O)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖。下列判斷正確的是

A．5 min時(shí)該反應(yīng)的K值一定小于12 min時(shí)的K值

B．0~5 min內(nèi)，v(H2)=0.05 mol/(L·min)

C．10 min時(shí)，改變的外界條件可能是減小壓強(qiáng)

D．該反應(yīng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量：5 min時(shí)小于12 min 時(shí)的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是( )

A. 在pH為7的溶液中：Ag＋、K＋、SO、Cl－

B. 在能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：Na＋、S2－、NO、CO

C. 在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH、Fe2＋、SO、NO

D. 在由水電離出的c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、I－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�

A. 1mol醋酸的質(zhì)量與NA個(gè)醋酸分子的質(zhì)量相等

B. NA個(gè)氧分子和NA個(gè)氮分子的質(zhì)量比等于8：7

C. 28g氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA

D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)氯氣分子所占體積約是11.2L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的分析中，不正確的是

①在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2，達(dá)到平衡后，保持恒壓，向其中再加入1 mol H2和1 mol I2，重新達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率增大

②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，升高溫度，可以增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率

③在2 L密閉容器中充入2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為0.6 mol/L，則A的轉(zhuǎn)化率為30%

④Mg、Al在相同條件下分別與0.1 mol/L鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率相同

A．①② B．①②③ C．②③④ D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)燒堿中常含有少量NaCl。為測定燒堿中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取1.6g樣品與19.00mL、2.0molL—1鹽酸恰好反應(yīng)。

（1）求所消耗鹽酸中HCl的物質(zhì)的量_____________

（2）求工業(yè)燒堿中NaOH的純度_________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法中正確的是 ( )

A．有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

B．焰色反應(yīng)是元素表現(xiàn)出來的化學(xué)性質(zhì)

C．由兩種元素組成，原子個(gè)數(shù)比為1:1的物質(zhì)一定是純凈物

D．能與酸反應(yīng)產(chǎn)物中有鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在1 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號

溫度/℃

起始時(shí)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

①

700

0.10

0.10

0.09

②

800

0.20

0.20

0.10

③

800

0.20

0. 30

a

④

900

0.10

0.15

b

下列說法錯(cuò)誤的是

A．實(shí)驗(yàn)①中，若5 min時(shí)測得n(M) =0.05 mol，則0至5 min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v(N) =

0.01 mol/( L·min)

B．實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.0

C．實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%

D．實(shí)驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時(shí)，b>0.06

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

鈦鎳形狀記憶合金（TiNi）被廣泛用于人造衛(wèi)星和宇宙飛船的天線，在臨床醫(yī)療領(lǐng)域內(nèi)也具有廣泛的應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出基態(tài)Ti原子的電子排布式:_________，Ni在元素周期表中的位置是_________。

(2)鈦鎳合金能溶于熱的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，二者陰離子的立體構(gòu)型為______，中心原子的軌道雜化類型是_______。

(3)工業(yè)上將金紅石(主要成分TiO2)轉(zhuǎn)化為液態(tài)TiCl4，再用金屬鎂在高溫下還原得到金屬鈦，同時(shí)生成MgCl2。

①M(fèi)gCl2的熔沸點(diǎn)比TiCl4高得多，其原因是______。

②原子半徑r(Cl)_____r(Mg)，離子半徑r(O2-)______r(Mg2+)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)金屬鎳能與CO反應(yīng)生成一種配合物Ni(CO)4(常溫下為無色液體)。Ni(CO)4的固體屬于_____晶體，Ni與CO之間的化學(xué)鍵稱為__________，提供孤對電子的成鍵原子是_________。（填元素符號）

(5)一種鈦鎳合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

①該合金中Ti的配位數(shù)為________。

②若合金的密度為d g/cm3，晶胞邊長a=________pm。（用含d的計(jì)算式表示）

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