Question

【題目】按要求回答問題
（1）NaHSO4與NaHCO3溶液反應離子方程式 ．
（2）KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O ①氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比為 ．
②氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量的比 ．
（3）已知下面三個反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣； 2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣①根據(jù)以上三個反應，判斷還原劑的還原性由強到弱的順
②寫出氯氣和溴化亞鐵以物質(zhì)的量之比為3：4的離子反應方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）H++HCO3﹣═CO2↑+H2O
（2）1：5；5：1
（3）Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣；4Fe2++2Br﹣+3Cl2═4Fe3++Br2+6Cl﹣
【解析】解：（1）NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，離子方程式：H++HCO3﹣═CO2↑+H2O，所以答案是：H++HCO3﹣═CO2↑+H2O；（2）KClO3+6HCl KCl+3Cl2↑+3H2O中，Cl元素的化合價由﹣1價升高為0，失去電子被氧化，5molHCl作還原劑，對應氧化產(chǎn)物；Cl元素的化合價由+5價降低為0，得到電子被還原，對應還原產(chǎn)物，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比為1：5，氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，由Cl原子守恒可知，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為5：1，所以答案是：①1：5；②5：1；（3）①根據(jù)還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，由：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ ， 還原性：Fe2+＞Cl﹣；由2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣ ， 還原性：Fe2+＞Br﹣；由 2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣還原性：Br﹣＞Cl﹣；所以答案是：Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣；②氯氣和溴化亞鐵以物質(zhì)的量之比為3：4，設氯氣的物質(zhì)的量為3mol，則溴化亞鐵的物質(zhì)的量為4mol，而4mol的亞鐵離子失去4mol的電子，而氯氣需得到6mol的電子，所以參加反應的亞鐵為2mol，離子反應方程式為：4Fe2++2Br﹣+3Cl2═4Fe3++Br2+6Cl﹣ ， 所以答案是：4Fe2++2Br﹣+3Cl2═4Fe3++Br2+6Cl﹣ ．