精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下列關于難溶電解質溶液說法正確的是 (   )

A．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大
B．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol·L－1鹽酸、③0.1 mol·L－1氯化鎂溶液、④0.1 mol·L－1硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①＞④＝②＞③
C．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl＋S2－=Ag2S↓＋2Cl－
D．25 ℃時，在Mg(OH)2懸濁液中加入少量的NH4Cl固體后，c(Mg2+)增大

C D

解析試題分析：A、在含有BaSO4沉淀的溶液中存在沉淀溶解平衡，溶度積一定溫度下是常數(shù)，加入Na2SO4固體后硫酸根離子濃度增大，平衡逆向進行，鋇離子濃度減小，故A錯誤；
B、相同溫度下，氯化銀在水溶液中存在沉淀溶解平衡，依據(jù)溶度積是常數(shù)，與①蒸餾水相比較，②中0.1 mol·L-1鹽酸溶液中氯離子0.1mol·L－1，抑制沉淀溶解平衡，銀離子濃度減��；③中0.1 mol·L-1氯化鎂溶液中氯離子濃度為0.2mol·L－1，平衡逆向進行，銀離子濃度減小；④中0.1 mol?L-1硝酸銀溶液中，銀離子濃度為0.1mol·L－1，平衡逆向進行，銀離子濃度增大，則Ag＋濃度：④＞①＞②＞③，故B錯誤；
C、硫化銀溶解度小于氯化銀，可以實現(xiàn)沉淀轉化，則向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2－=Ag2S↓+2Cl－，故C正確；
D、氫氧化鎂溶液中存在沉淀溶解平衡，氯化銨水解顯酸性，與氫氧根離子結合，促進平衡向溶解方向進行，所以鎂離子濃度增大，故D正確；
故選CD．
考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列溶液一定呈酸性的是

A．pH＜7的溶液 B．c(H+)＞c(OH—) 的溶液 
C．pH＞7的溶液 D．c(H+)＜c(OH—) 的溶液 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下將一定濃度的一元酸HA和0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后，下列說法正確的是
A．若pH=7，HA的濃度一定為0.1 mol·L-1
B．若pH>7，HA的pH不可能等于1
C．若pH<7，溶液中的微粒濃度關系為: c(Na+)=c(HA)+c(A-)
D．若pH=12，且HA為強酸時，HA的濃度應為0.08 mol·L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知溫度T時,水的離子積常數(shù)為KW,該溫度下將V1mLa mol?L-1的一元酸HA與V2mLb mol?L-1的一元堿BOH充分混合,下列判斷一定正確的是
A．若V1a=V2b,稀釋此混合溶液時，溶液中各離子濃度一定都發(fā)生變化
B．若pH(HA)+ pH(BOH)=14，則V1=V2時,酸堿恰好完全中和
C．此混合液中：2c(H+)+c(B+)≤c(OH-)+c(A-)
D．若混合溶液中c(OH-)=mol?L-1，則此溶液一定呈中性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時，在1.0 L濃度均為0.01 mol·L-1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測得c(Na+)>c(A－)，則下列描述中，不正確的是
A．該溶液的pH<7
B．HA的酸性很弱，A－水解程度較大
C．c(A－)+c(HA)="0.02" mol·L-1
D．n(A－)+n(OH－)＝0.01 mo1+n(H+)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9。下列說法中不正確的是

A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3可以轉化為BaSO4
B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做鋇餐試劑
C．向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，當兩種沉淀共存時，c(SO42—)/ c(CO32—) =4.4×10-2
D．常溫下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中開始轉化為BaSO4，則Na2SO4的濃度必須不低于 2.2×10－6 mol·L－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時，下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是 (   )

A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋ )＝c(Cl－)
C．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－) ＞c（H2CO3）
D．pH=11氨水與pH=3鹽酸等體積混合c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH－) =c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

Na2SO3溶液做為吸收液吸收SO2時，吸收液pH隨n(SO32—): n(HSO3—)變化的關系如下表:

n(SO32—):n(HSO3—)
91:9
1:1
9:91
pH
8.2
7.2
6.2
 
以下離子濃度關系的判斷正確的是
A．NaHSO3溶液中c(H+)＞ c (OH—)
B．Na2SO3溶液中c(Na+)＞ c (SO32—)＞ c (HSO3—)＞ c (OH—)＞ c(H+)
C．當吸收液呈中性時，c(Na+)＞c (SO32—)＞ c (HSO3—)＞ c (OH—) = c(H+) 
D．當吸收液呈中性時，c(Na+)=c (HSO3—)+2c (SO32—)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，在l00mL 1mol/L 的NaHCO3溶液中，加入Xmol的Ba(OH)2固體（假設溶液體積和溫度保持不變）。以下關于溶液中c(CO32-)及c(HCO3-)的變化判斷正確的是

A．當X=0.025時，溶液中有HCO3-和CO32-，且2C (CO32-) =" C(" HCO3-)
B．當X=0.05時，溶液中有HCO3-和CO32-，且C (CO32-)＞ C( HCO3-)
C．當X=0.06時，溶液中HCO3-、CO32-濃度都減小了
D．當X=0.1時，溶液pH增大，沉淀達到最大值

查看答案和解析>>

同步練習冊答案