【題目】下列敘述正確的是
的溶液一定呈中性
已知,則含NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出的熱量
向淀粉溶液中加入稀,加熱幾分鐘,冷卻后再加入新制懸濁液,加熱,無(wú)磚紅色沉淀生成,說(shuō)明淀粉沒(méi)有水解生成葡萄糖
同一主族的元素,原子半徑越大,其單質(zhì)的熔點(diǎn)不一定越高
乙酸乙酯在NaOH溶液中水解產(chǎn)物為和
水的電子式:O:
A.B.C.D.全部
【答案】B
【解析】
溶液是否呈中性取決于、的大小,只要滿(mǎn)足,則溶液呈中性,故正確;
醋酸為弱酸,電離吸熱,則含 NaOH(物質(zhì)的量為1mol)的稀溶液與稀醋酸完全中和生成1mol水時(shí),放出熱量小于,故錯(cuò)誤;
淀粉在酸性條件下水解,而葡萄糖與氫氧化銅濁液的反應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行,水解后應(yīng)先加入氫氧化鈉時(shí)溶液變?yōu)閴A性,故錯(cuò)誤;
同一主族的元素,如為金屬單質(zhì),原子半徑越大,故正確;
乙酸乙酯在氫氧化鈉的中水解生成和,故正確;
水為共價(jià)化合物,電子式為,故錯(cuò)誤;
故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(16分)肉桂酸甲酯G是一種用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精,它的分子式為C10H10O2,用芳香烴A為原料合成肉桂酸甲酯G的路線(xiàn)如下:
已知:
(1)B的官能團(tuán)的名稱(chēng)________。
(2)D→F的反應(yīng)類(lèi)型是________。
(3)肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。
(4)寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。
(5)C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
(6)D轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式_________。
(7)寫(xiě)出 與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
(8)寫(xiě)出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。
①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上的一氯代物有兩種;
②遇FeCl3溶液顯紫色
③在NaOH溶液中反應(yīng)最多能消耗3mol NaOH。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛,其實(shí)驗(yàn)步驟為:
步驟1:將三頸瓶中的一定配比的無(wú)水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后,升溫至60℃,緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過(guò)的液溴,保溫反應(yīng)一段時(shí)間,冷卻。
步驟2:將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中,攪拌、靜置、分液。有機(jī)相用10%NaHCO3溶液洗滌。
步驟3:經(jīng)洗滌的有機(jī)相加入適量無(wú)水MgSO4固體,放置一段時(shí)間后過(guò)濾。
步驟4:減壓蒸餾有機(jī)相,收集相應(yīng)餾分。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.甲同學(xué)認(rèn)為步驟1中使用1,2-二氯乙烷的目的是作催化劑,加快反應(yīng)速率
B.乙同學(xué)認(rèn)為可在該實(shí)驗(yàn)裝置的冷凝管后加接一支裝有無(wú)水MgSO4的干燥管,實(shí)驗(yàn)效果可能會(huì)更好
C.丙同學(xué)認(rèn)為步驟2中有機(jī)相用10%NaHCO3溶液洗滌可除去大部分未反應(yīng)的Br2
D.丁同學(xué)認(rèn)為步驟4中減壓蒸餾有機(jī)相是因?yàn)殚g溴苯甲醛高溫下容易氧化或分解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】檸檬酸(用HR 表示)是一種高效除垢劑,現(xiàn)用一定濃度的檸檬酸溶液去除水垢,溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量隨pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. H3R的第二步電離常數(shù)Ka2(H3R)的數(shù)量級(jí)為10-4
B. pH=6時(shí),c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)
C. Na2HR溶液中HR2-的水解程度大于電離程度
D. pH=4時(shí),c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液來(lái)測(cè)定未知濃度的鹽酸的濃度:
(1)配制250mL 0.5mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液所需的稱(chēng)量的質(zhì)量NaOH為________ g。
(2)用滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL未知濃度的鹽酸于錐形瓶中,加入酚酞作指示劑,用NaOH溶液滴定到終點(diǎn)。在錐形瓶的待測(cè)液中滴加2~3滴酚酞試液,并開(kāi)始滴定。
手眼:左手_______,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛 _____________滴速:先快后慢,當(dāng)接近終點(diǎn)時(shí),應(yīng)一滴一搖。滴定終點(diǎn)的判斷:____________,即到終點(diǎn),讀出體積并記錄。
(3)該同學(xué)進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 鹽酸的體積(mL) | 標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積(mL) |
① | 均是20.00 | 16.90 |
② | 17.10 | |
③ | 18.20 |
滴定中誤差較大的是第______次實(shí)驗(yàn)。造成這種誤差的可能原因是__________(填選項(xiàng)編號(hào))
a、滴定管在盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液前未潤(rùn)洗
b、在盛裝未知濃度的鹽酸之前錐形瓶里面有少量蒸餾水,未烘干
c、達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),俯視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)
d、滴定開(kāi)始前盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的滴定管尖嘴部分沒(méi)有氣泡,在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡
e、滴定過(guò)程中,錐形瓶搖蕩得太劇烈,以致有些液滴飛濺出來(lái)
f、滴定開(kāi)始前盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡
(4)該同學(xué)所測(cè)得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_________(結(jié)果保留三位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】白藜蘆醇()廣泛存在于食物(例如桑葚、花生,尤其是葡萄)中,它可能具有抗癌性;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)關(guān)于它的說(shuō)法正確的是________。
a.可使酸性KMnO4溶液褪色
b.可與FeCl3溶液作用顯紫色
c.可使溴的CCl4溶液褪色
d.可與NH4HCO3溶液作用產(chǎn)生氣泡
e.它屬于醇類(lèi)
(2)1 mol 該化合物最多消耗________ mol NaOH。
(3)1 mol 該化合物與Br2反應(yīng)時(shí),最多消耗________ mol Br2。
(4)1 mol該化合物與H2加成時(shí),最多消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2的體積為________ L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】減少污染、保護(hù)環(huán)境是全世界最熱門(mén)的課題。
(1)為了減少空氣中SO2的排放,常采取的措施有:
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。
已知:H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH1=-241.8 kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2=-110.5 kJ·mol-1
則焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為______________。
②洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是____(填序號(hào))。
a.Ca(OH)2 b.CaCl2 c.Na2CO3 d.NaHSO3
(2)CO在催化劑作用下可以與H2反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
在密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2,CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
①M、N兩點(diǎn)平衡狀態(tài)下,容器中總物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為:n(M)總:n(N)總=_____。
②若M、N、Q三點(diǎn)的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為_______。
(3)催化硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。
①催化硝化法中,用H2將NO3-還原為N2,一段時(shí)間后,溶液的堿性明顯增強(qiáng)。則該反應(yīng)離子方程式為_______________。
②電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示,電源正極為____(填“a”或“b”);若總反應(yīng)為4NO3-+4H+5O2↑+2N2↑+2H2O,則陰極反應(yīng)式為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在乏燃料后處理流程中,四價(jià)鈾作為鈾钚分離的還原劑已廣泛使用。在UO2(NO3)2—HNO3—N2H4·HNO3體系下采用電解法制備四價(jià)鈾,電解總反應(yīng)為2UO+N2H+3H+2U4++N2↑+4H2O,電解裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.電解液中NO的移動(dòng)方向:a極→質(zhì)子交換膜→b極
B.b極的電極反應(yīng)式為UO+2H2O+2e-=U4++4OH-
C.若轉(zhuǎn)移4mole-,將有4molH+透過(guò)質(zhì)子交換膜
D.當(dāng)產(chǎn)生11.2mLN2時(shí),同時(shí)生成U4+的質(zhì)量為0.238g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇:C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如下(起始時(shí),n(H2O)=n(C2H4)=1 mol,容器體積為1 L)。
下列分析不正確的是
A. 乙烯氣相直接水合反應(yīng)的H<0
B. 圖中壓強(qiáng)的大小關(guān)系為:p1>p2>p3
C. 圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K =
D. 達(dá)到平衡狀態(tài)a、b所需要的時(shí)間:a>b
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