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下列有關純鐵的敘述正確的是（ ）

A．熔點比生鐵的低

B．與相同濃度的鹽酸反應生成氫氣的速率比生鐵的快

C．在冷的濃硫酸中可以鈍化

D．在潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕

 

C

【解析】生鐵是鐵和碳的合金，由于合金的熔點低于組成成分中任一物質的熔點，所以純鐵的熔點比生鐵的高；由于生鐵與鹽酸反應時，鐵、碳和鹽酸形成無數微小的原電池，加快了反應速率，所以與相同濃度的鹽酸反應生成氫氣的速率純鐵比生鐵的慢；鐵在冷的濃硫酸中可以鈍化；生鐵在潮濕空氣中，鐵、碳形成原電池發(fā)生吸氧腐蝕，加快了腐蝕速率，所以在潮濕空氣中純鐵比生鐵腐蝕得慢，故選C項。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年化學高考題型專練三 特定條件下離子方程式的書寫與判斷練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是 (　　)。

A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：3Fe3O4＋28H＋＋NO3—=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O

B．用食醋檢驗牙膏中碳酸鈣的存在：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

C．FeCl2酸性溶液放在空氣中變質：2Fe2＋＋4H＋＋O2=2Fe3＋＋2H2O

D．電解MgCl2水溶液的離子方程式：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考課時演練 7-3化學平衡常數化學反應進行方向練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-25 kJ/mol 某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的物質的量濃度如下：

下列說法正確的是( )

①平衡后升高溫度，平衡常數＞400

②平衡時，c(CH3OCH3)=1.6 mol/L

③平衡時，反應混合物的總能量減少20 kJ

④平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，達新平衡后CH3OH轉化率增大

⑤此時刻反應達到平衡狀態(tài)

⑥平衡時CH3OH的濃度為0.08 mol·L-1

A.①②④⑤ B.②⑥

C.②③④⑥ D.②④⑥

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練9-2電解池金屬電化學腐蝕與防護練習卷（解析版） 題型：選擇題

如圖是模擬電化學反應裝置圖。下列說法正確的是( )

A．開關K置于N處，則鐵電極的電極反應式為：Fe－2e-=Fe2＋

B．開關K置于N處，可以減緩鐵的腐蝕

C．開關K置于M處，則鐵電極的電極反應式為： 2Cl－－2e-=Cl2↑

D．開關K置于M處，電子從碳棒經開關K流向鐵棒

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練3-4金屬材料用途 金屬礦物利用練習卷（解析版） 題型：填空題

以黃銅礦（主要成分為CuFeS2，含少量雜質SiO2等）為原料進行煉銅，同時得到副產品綠礬（FeSO4·7H2O）。其主要流程如下：

已知：① 4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O

②部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如表

沉淀物

Cu（OH）2

Fe（OH）3

Fe（OH）2

開始沉淀pH

4．7

2．7

7．6

完全沉淀pH

6．7

3．7

9．6

 

（1）試劑a是__________，試劑b是__________。

（2）操作X應為蒸發(fā)濃縮、__________、__________。

（3）反應Ⅱ中加CuO調pH為__________，目的是使Fe3+形成Fe（OH）3沉淀，防止生成Cu（OH）2沉淀。

（4）反應Ⅴ的離子方程式為：__________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練3-4金屬材料用途 金屬礦物利用練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中不正確的是（ ）

A．我國歷史上使用最早的合金是青銅

B．司母戊鼎是我國目前已發(fā)現(xiàn)的最重的青銅器

C．目前世界上使用量最大的合金是鋁合金

D．目前世界上用途最廣的合金是鋼

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 9-1原電池 化學電源練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列防腐措施中，利用原電池反應使主要金屬得到保護的是( )

A.用氧化劑使金屬表面生成致密穩(wěn)定的氧化物保護膜

B.在金屬中加入一些鉻或鎳制成合金

C.在輪船的殼體水線以下部分裝上鋅錠

D.金屬表面噴漆

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 8-4難溶電解質的溶解平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應情況如下：

(1)CuSO4+Na2CO3

主要：Cu2++CO32-+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑

次要：Cu2++CO32-=CuCO3↓(幾乎不發(fā)生反應。下同)

(2)CuSO4+Na2S

主要：Cu2++S2-=CuS↓

次要：Cu2++S2-+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑

則下列幾種物質的溶解度大小的比較中，正確的是( )

A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3

B．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3

C．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS

D．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 8-1弱電解質的電離練習卷（解析版） 題型：選擇題

甲酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是( )

A.1 mol / L甲酸溶液的c(H+)=0.01 mol/L

B.甲酸能與水以任何比例互溶

C.10 mL 1 mol/L甲酸恰好與10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反應

D.甲酸溶液的導電性比鹽酸的弱

 

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