Question

【題目】A、B、C、D是元素周期表中前10號(hào)元素，它們的原子半徑依次減小．D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp3雜化．
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>（用元素符號(hào)表示）．
（2）M是含有（填“極性”或“非極性”）共價(jià)鍵的（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）W分子的空間構(gòu)型為 ．

Answer 1

【答案】
（1）C＜O＜N
（2）極性；非極性
（3）V型
【解析】解：A、B、C、D是周期表中前10號(hào)元素，它們的原子半徑依次減�。瓺能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp3雜化，則A、B、C、D分別為碳、氮、氧、氫，M為CH4、N為NH3、W為H2O.
（1.）同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，C、N、O元素處于同一周期且原子序數(shù)逐漸增大，N處于第VA族，所以第一電離能大小為：N＞O＞C，所以答案是：C＜O＜N；
（2.）M為甲烷，甲烷分子中含有C﹣H極性鍵，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，具有對稱結(jié)構(gòu)，則甲烷分子為非極性分子，所以答案是：極性；非極性；
（3.）W為H2O，中心原子氧原子含有孤對電子為 =2、價(jià)層電子對數(shù)為2+2=4，水分子中含有1個(gè)未成鍵電子對，則VSEPR模型的空間構(gòu)型為V型，所以答案是：V型．