Question

【題目】2015年8月12日，天津?yàn)I海新區(qū)爆炸事故確認(rèn)有氰化鈉(NaCN)、亞硝酸鈉等，氰化鈉毒性很強(qiáng)，遇水、酸會(huì)產(chǎn)生有毒易燃氰化氫氣體。氰化氫的沸點(diǎn)只有26攝氏度，因此相當(dāng)容易揮發(fā)進(jìn)入空氣，這就大大增加了中毒的風(fēng)險(xiǎn)。同時(shí)氰化鈉遇到亞硝酸鈉會(huì)發(fā)生爆炸�；卮鹣铝袉�(wèn)題

（1）寫出氰化鈉遇水產(chǎn)生氰化氫的離子方程式 。

（2）爆炸現(xiàn)場(chǎng)約700噸的氰化鈉大約需要900噸的雙氧水來(lái)處理。氰化鈉與雙氧水相遇后，會(huì)釋放出氨氣同時(shí)析出白色晶體，使得氰化鈉的毒性大大降低，寫出氰化鈉與雙氧水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（3）氰化鈉遇到亞硝酸鈉能生成兩種氣體發(fā)生爆炸，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式 。

（4）爆炸殘留在廢水中的CN- 可以用Cr2O72-處理，擬定下列流程進(jìn)行廢水處理,

1)上述處理廢水流程中主要使用的方法是 ;

A．混凝法 B．中和法 C．沉淀法 D．氧化還原法

2)②中反應(yīng)后無(wú)氣體放出,該反應(yīng)的離子方程式為_______________________;

3)步驟③中,每處理0.4 mol Cr2O72 - 時(shí)轉(zhuǎn)移電子2.4 mol,該反應(yīng)的離子方程式為

Answer 1

【答案】（1）CN-+H2O==HCN+OH-

（2）NaCN+H2O2+H2O==NaHCO3+NH3↑

（3）3NaCN+5NaNO2==3CO2↑+4N2↑+4Na2O

（4）1)d

2)CN-+ClO-==CNO-+Cl-

3)3S2O32- +4Cr2O72- +26H+==6SO42-+8Cr3++13H2O

【解析】

試題分析：（1）氰化鈉易發(fā)生水解產(chǎn)生氰化氫，方程式為CN-+H2OHCN+OH-，故答案為：CN-+H2OHCN+OH-；（2）氰化鈉與雙氧水反應(yīng)生成氨氣和碳酸氫鈉，方程式為NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑，故答案為：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑；（3）氰化鈉遇到亞硝酸鈉會(huì)生成兩種氣體發(fā)生爆炸，氣體為二氧化碳和氮?dú)?/span>，反應(yīng)的方程式為3NaCN+5NaNO2=3CO2↑+4N2↑+4Na2O，故答案為：3NaCN+5NaNO2=3CO2↑+4N2↑+4Na2O；（4）流程分析含CN-廢水調(diào)整溶液PH加入NaClO溶液，氧化CN-離子反應(yīng)生成CNO-的廢水，含Cr2O72-的廢水調(diào)整溶液PH加入Na2S2O3發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到含硫酸根離子的廢水，和含CNO-的廢水繼續(xù)處理得當(dāng)待測(cè)水樣．（1）從流程看，CN-轉(zhuǎn)化為CNO-，化合價(jià)升高被氧化劑氧化，Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+化合價(jià)降低，故還原劑還原，故采用方法為氧化-還原法；故答案為：d；2）步驟②中，無(wú)氣體放出，CN-被ClO-氧化為CNO-，則因?yàn)槭窃趬A性環(huán)境中，故ClO-只能被還原為Cl-，反應(yīng)式為：CN-+ClO-═CNO-+Cl-；答案為：CN-+ClO-═CNO-+Cl-；（3）每0.4molCr2O72-轉(zhuǎn)移2.4mol的電子，設(shè)還原后Cr元素的化合價(jià)為x，則0.4mol×2×（6-x）=2.4mol，解得x=+3，則離子反應(yīng)為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O，故答案為：3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O；