【題目】一定條件下，aL密閉容器中加入1molN2和3molH2發(fā)生N2+3H22NH3的反應(yīng)，下列敘述中能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A.v(N2正)=2v(NH3正)

B.3v(H2正)=v(N2逆)

C.單位時間內(nèi)有0.3molH2消耗的同時，生成0.2molNH3

D.單位時間內(nèi)有1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂

【答案】D

【解析】

當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)此分析進(jìn)行解答。

A. v(N2正)=2v(NH3正)只能說明正反應(yīng)在進(jìn)行，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A選項錯誤。

B．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故應(yīng)為v(H2正)=3v(N2逆)，故B選項錯誤。

C．只能說明反應(yīng)在向正向進(jìn)行，故C選項錯誤。

D．正反應(yīng)發(fā)生，反應(yīng)物中有1個N≡N鍵斷裂的同時，逆反應(yīng)也發(fā)生，反應(yīng)物中有6個N—H鍵斷裂，故正逆反應(yīng)速率相等，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡。

故答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。試回答下列問題：

（1）Ni2+電子排布中，電子填充的能量最高的能級符號為______。

（2）金屬Ni能與CO形成配合物Ni（CO）4．與CO互為等電子體的一種分子為______（寫化學(xué)式，下同），與CO互為等電子體的一種離子為______。

（3）丁二酮肟（）是檢驗Ni2+的靈敏試劑。丁二酮肟分子中C原子軌道雜化類型為______，2mol丁二酮肟分子中所含σ鍵的數(shù)目為______。

（4）丁二酮肟常與NI2+形成圖A所示的配合物，圖B是硫代氧的結(jié)果：

①A的熔、沸點(diǎn)高于B的原因為______。

②B晶體含有化學(xué)鍵的類型為______（填選項字母）。

A．σ鍵B．金屬鍵C．配位鍵D．π鍵

（5）人工合成的氧化鎳往往存在缺陷，某缺陷氧化銀的組成為Ni0.97O，其中Ni元素只有+2和+3兩種價態(tài)，兩種價態(tài)的鎳離子數(shù)目之比為______。

（6）Ni2+與Mg2+、O2-形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（Ni2+未畫出），則該晶體的化學(xué)式為______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有常溫下濃度均為的下列5種溶液：溶液溶液溶液溶液溶液

這5種溶液pH由大到小的順序是________________，其中由水電離的濃度最小的是______。填序號

中各離子濃度由大到小的順序是________________________________________________________，的水解平衡常數(shù)_________________。已知碳酸的電離常數(shù)，

向中通入少量氨氣，此時的值__________填“增大”、“減小”或“不變”。

若將和混合后溶液恰好呈中性，則混合前的體積______的體積填“大于”、“小于”或“等于”。

將的溶液分別蒸干并灼燒，最終可得原溶質(zhì)的是____________填序號。

一定量的稀溶液與足量的Zn反應(yīng)，為減緩產(chǎn)生的速率但又不影響的總量，可采取的措施是______填字母。

A.加固體加固體加溶液加氨水加溶液

常溫下，向溶液中加入溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________，若將所得懸濁液的pH值調(diào)整為4，則溶液中的溶液為_____已知常溫下。

等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈 ____________ 性，溶液中 __________填“”“”或“”；的氫氧化鈉與的醋酸等體積混合后溶液呈__________________性，溶液中 ______填“”“”或“”；

常溫下，用溶液滴定某一元酸HA溶液所得滴定曲線如圖．

A、B、C三點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是 ______ 點(diǎn)對應(yīng)的溶液；

點(diǎn)的離子濃度大小關(guān)系是 ________________________________ ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某種激光染料,應(yīng)用于可調(diào)諧染料激光器,它由C、H、O三種元素組成,分子球棍模型如圖所示,下列有關(guān)敘述正確的是

(1)分子式為C10H9O3(2)不能溶于水

(3)1mol該物質(zhì)最多能與4molH2加成(4)能使酸性KMnO4溶液褪色

(5) 1mol該物質(zhì)最多能與含2molNaOH的溶液反應(yīng).

A. (1)(2)(3)(4) B. (2)(4)(5)

C. (2)(3)(4) D. (1)(2)(3)(4)(5)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：為鹵代烴，X為鹵族原子，生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結(jié)構(gòu)的化合物醛、酮等發(fā)生反應(yīng)，再水解就能合成各種指定結(jié)構(gòu)的醇：

現(xiàn)以丁烯和必要的無機(jī)物為原料合成二甲基己醇，進(jìn)而合成一種分子式為的具有六元環(huán)的物質(zhì)J，合成線路如下：的核磁共振氫譜有三組峰

請按要求填空：

二甲基己醇是： ___________填代號，E的結(jié)構(gòu)簡式是 ___________

的反應(yīng)類型是 ___________，的反應(yīng)類型是 ___________

寫出化學(xué)反應(yīng)方程式： ___________

的同分異構(gòu)體共有 ___________種

為D的同分異構(gòu)體且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫出所有M的結(jié)構(gòu)簡式 ___________；其中核磁共振氫譜中出現(xiàn)3組峰的物質(zhì)與新制氫氧化銅懸濁液在煮沸條件下發(fā)生反應(yīng)的方程式為： ___________．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是

A.氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol－1，則水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)；△H＝+571.6kJ·mol－1

B.已知2C(石墨，s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H＝－221kJ·mol－1，則石墨的燃燒熱為110.5 kJ·mol－1

C.已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ；△H＝－92.4kJ·mol－1，則在一定條件下將1molN2和3molH2置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出92.4kJ的熱量

D.H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=—57.3kJ/mol，含1molNaOH水溶液與含0.5mol H2SO4的濃硫酸混合后放熱57.3kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，用Na2S沉淀Cu2＋、Zn2＋兩種金屬陽離子(M2＋)，所需S2－最低濃度的對數(shù)值lgc(S2－)與lgc(M2＋)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.向Cu2＋濃度為1×10－5mol·L－1的工業(yè)廢水中加入ZnS粉末，會有CuS沉淀析出

B.25℃時，Ksp(CuS)約為1×10－35

C.向100mLZn2＋、Cu2＋濃度均為1×10－5 mol·L－1的混合溶液中逐滴加入1×10－4mol·L－1的Na2S溶液，Cu2＋先沉淀

D.Na2S溶液中：c(H+)＋c(HS－)＋c(H2S)＝c(OH-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。回答下列問題：

Ⅰ.CO可用于高爐煉鐵，已知：

Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g) △H1=akJ/mol

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H2= bkJ/mol

則反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的△H3=___kJ/mol(用含a、b的代數(shù)式表示)。

Ⅱ.一定條件下，CO2和CO可以互相轉(zhuǎn)化

（1）某溫度下，在容積為2L的密閉容器按甲、乙兩種方式投入反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。

甲容器15min后達(dá)到平衡，此時CO2的轉(zhuǎn)化率為75%。此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。

（2）研究表明，溫度、壓強(qiáng)對反應(yīng)“C6H5CH2CH3(g)+CO2(g)C6H5CH=CH2(g)+CO(g)+H2O(g) △H”中乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率影響如圖所示：

則△H___0(填“>”“<”或“=”)，壓強(qiáng)力p1、p2、p3從大到小的順序是___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為測定含鎂3%～5%的鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了2種實驗方案，說法不正確的是

方案一：鎂鋁合金加入足量的氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)后過濾，測定剩余固體質(zhì)量；

方案二：稱量m g鋁鎂合金粉末，放在圖中惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。測得固體質(zhì)量增重。

A. 方案一中若稱取5.4 g合金粉末樣品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中反應(yīng)，則V≥100 mL

B. 方案一中測定剩余固體質(zhì)量時，過濾后未洗滌固體就干燥、稱量，則鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高

C. 方案二中欲計算鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗中還需測定灼燒后固體的質(zhì)量

D. 方案二中若用空氣代替O2進(jìn)行實驗，則測定結(jié)果偏高

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案