同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體物質(zhì)的量最大的是（　　）

　

A．

O2

B．

CH4

C．

CO2

D．

SO2


考點：

物質(zhì)的量的相關(guān)計算．

專題：

計算題．

分析：

根據(jù)n=計算．

解答：

解：由n=可知，等質(zhì)量時，氣體的摩爾質(zhì)量越大，則物質(zhì)的量越小，

因M（SO2）＞M（CO2）＞M（O2）＞M（CH4），

則CH4的物質(zhì)的量最大，

故選B．

點評：

本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意相關(guān)計算公式運(yùn)用，難度不大．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于電解精煉銅的敘述中不正確的是（）

    A． 粗銅板：陽極

    B． 電解時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，而陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e﹣═Cu

    C． 粗銅中所含Na、Fe、Zn等雜質(zhì)，電解后以單質(zhì)形式沉積槽底，形成陽極泥

    D． 電解銅的純度可達(dá)99.95%﹣99.98%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一種酸性溶液中,可能存在、I-、Cl-、Fe3+中的一種或幾種離子,向該溶液中加入溴水,溴單質(zhì)被還原,則以下的推測中不正確的是(　　)

A.一定有碘離子                          B.可能含鐵離子

C.可能有氯離子                          D.不含硝酸根離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度下，反應(yīng)SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）的平衡常數(shù)K1=50，在同一溫度下，反應(yīng)2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）的平衡常數(shù)K2的值為（　　）

　

A．

2500

B．

100

C．

4×10﹣4

D．

2×10﹣2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）原電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，在理論上可設(shè)計成原電池的化學(xué)反應(yīng)是　　（填序號），理由是　該反應(yīng)既　．

A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0

B．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（aq）+2NH3•H2O（l）+8H2O（l）△H＞0

C．CaC2（s）+2H2O（l）═Ca（OH）2（s）+C2H2（g）△H＜0

D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＜0

（2）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導(dǎo)線與圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：

①若X和Y均為惰性電極，a為飽和的NaCl溶液，則電解時，檢驗Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是　．

②若X、Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則電解過程中生成的白色固體物質(zhì)露置在空氣中可觀察到的現(xiàn)象為　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為了除去KCl中的Ca2+，Mg2+，SO42﹣及泥沙，得到純凈的KCl，可將固體溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和最佳的操作順序（　�。�

①過濾 ②加過量KOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量K2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液．

　

A．

②①⑤①④①③

B．

④①②⑤③

C．

②⑤④①③

D．

①④②⑤③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


兩個體積相同的密閉容器一個盛氯化氫，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體，在同溫同壓下，兩個容器內(nèi)的氣體一定具有相同的是（　�。�

　

A．

質(zhì)量

B．

密度

C．

電子總數(shù)

D．

原子總數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（）

    A．             6種                B． 7種             C． 8種  D． 9種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為               。利用反應(yīng)6NO2＋ 8NH37N5＋12H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是        L。

（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）              ΔH=-196.6 kJ·mol-1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g）               ΔH=-113.0 kJ·mol-1

        則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=   kJ·mol-1。

     一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是        。

a．體系壓強(qiáng)保持不變

b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變

d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2

測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝          。

（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)ΔH      0（填“>”或“ <”）。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是        。

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