N2H4是一種高效清潔的火箭燃料．0.25mol N2H4（g）完全燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出150.0kJ熱量．寫出該反應的熱化學方程式：
 
．
考點：熱化學方程式
專題：化學反應中的能量變化
分析：根據(jù)熱化學方程式的意義以及熱化學方程式的書寫方法來寫．
解答： 解：0.25mol N2H4（g）完全燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出150.0kJ熱量，則1mol N2H4（g）完全燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出150.0kJ×4=600kJ的熱量，熱化學方程式為：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-600kJ?mol-1；
故答案為：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-600kJ?mol-1；
點評：本題考查了熱化學方程式書寫方法，注意物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應反應焓變的計算，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作不正確的是（　　）
A、分液時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B、蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C、過濾時，玻璃棒在引流過程中應輕靠在三層濾紙一邊
D、稱量時，稱量物放在紙上，置于左盤，砝碼放在右盤

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科目：高中化學 來源： 題型：

某無色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO32-、SO42-，為檢驗溶液中所含的各種陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液．檢驗其中OH-的實驗方法從略，檢驗其他陰離子的過程如圖所示．

（1）圖中試劑①～④溶質(zhì)的化學式分別是：①
 
，②
 
，③
 
，④
 
．
（2）白色沉淀A加試劑②反應的離子方程式是
 

（3）無色溶液C加試劑③的主要目的是
 
．
（4）氣體E通入試劑④發(fā)生反應的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求寫出下列化學方程式（注明反應條件和反應類型）：
（1）氯乙烷→乙醇：
 
；
（2）丙烯→聚丙烯：
 
；
（3）2-溴丙烷→丙烯：
 
；
（4）苯酚鈉溶液中通入二氧化碳氣體：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知化合物A、D、E、G焰色反應時，火焰均呈黃色，其中A可用作家庭食品添加劑，也可用以治療胃酸過多．A～H各物質(zhì)的變化關(guān)系如下圖所示．

（1）寫出A、D、E、F的化學式
A
 
；D
 
；E
 
；G
 
．
（2）寫出B與E反應的化學方程式：
 

（3）寫出G溶液與B反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有以下幾種物質(zhì)①NaCl晶體 ②液態(tài)氯化氫 ③水銀 ④蔗糖 ⑤純醋酸 ⑥KNO3溶液，填空回答：（填序號）
（1）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是
 
；
（2）以上物質(zhì)中在水溶液中不能電離的化合物是
 
；
（3）以上物質(zhì)能導電的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

資料顯示，在一定條件下磺胺鐵釩在Ph=0.5～2.5范圍內(nèi)均能穩(wěn)定存在，工業(yè)上用酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下：

根據(jù)題意完成下列問題
（1）步驟（ⅱ）所加試劑起調(diào)節(jié)pH作用的離子是
 
（填離子符號）
（2）在步驟（ⅲ）發(fā)生的反應中，加入少量的MnO2的作用是
 
．
（3）步驟（ⅳ）出去雜質(zhì)的離子方程式可表示為
 
．
（4）實驗室模擬酸式碳酸銅【Cu2（OH）2CO3】的制備，向大試管中加入碳酸鈉溶液和硫酸銅溶液，水浴加熱至70℃左右，用0.4mol/L的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩、靜置、過濾、用熱水洗滌、烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品．根據(jù)上述堿式碳酸銅的制備方法，請完成下列問題：
①過濾后洗滌的目的是什么
 
；簡述如何洗滌沉淀
 
．
②若實驗得到a g樣品（只含CuO雜質(zhì)）取此樣品加熱至分解完全后，得到bg固體，此樣品中堿式碳酸銅的分數(shù)是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的離子方程式：
（1）H2SO4與Ba（OH）2溶液反應
 
；
（2）Fe（OH）3溶于稀鹽酸
 
；
（3）CuO與硫酸反應
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、標準狀況下，11.2LHCl中含 6.02×1023個離子
B、△H＜0，△S＞0的化學反應一定能自發(fā)進行
C、pH=5的鹽酸，稀釋1000倍后，溶液pH約為8
D、NaHA溶液PH＞7，則c（Na+）=c（HA-）+c（H2A）+2c（A2-）

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