【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:
① | ||||||||
② | ③ | |||||||
④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)④在周期表中的位置是______,③的最簡(jiǎn)單氫化物的電子式______。
(2)②、⑥、⑧對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______(填化學(xué)式)。
(3)①、②、③三種元素形成的化合物M中原子個(gè)數(shù)比為4∶2∶3,M中含有的化學(xué)鍵類型有______。
(4)能說明⑦的非金屬性比⑧的非金屬性______(填“強(qiáng)”或“弱”)的事實(shí)是______(用一個(gè)化學(xué)方程式表示)。
(5)⑤、⑧兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為______。
【答案】第三周期IA族 HClO4 > HNO3 > H2SiO3 離子鍵和共價(jià)鍵 弱 Cl2 + H2S = 2HCl + S↓ Al(OH)3+3 H+=3H2O+Al3+
【解析】
根據(jù)元素在周期表中的位置可知:①為H元素,②為N元素,③為O元素,④為Na元素,⑤為Al元素,⑥為Si元素,⑦為S元素,⑧為Cl元素,結(jié)合元素的性質(zhì)以及元素周期律進(jìn)行答題。
由分析可知:①為H元素,②為N元素,③為O元素,④為Na元素,⑤為Al元素,⑥為Si元素,⑦為S元素,⑧為Cl元素。
(1)由分析可知:④為Na元素,Na原子的核外有3個(gè)電子層,最外層有1個(gè)電子,故Na元素位于元素周期表的第三周期IA族;③為O元素,其最簡(jiǎn)單的氫化物為水,水分子中氫原子和氧原子之間形成共價(jià)鍵,電子式為:,故答案為:第三周期IA族,。
(2)由分析可知:②為N元素,⑥為Si元素,⑧為Cl元素,元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng),元素的非金屬性:Cl>N>Si,其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4>HNO3>H2SiO3,故答案為:HClO4>HNO3>H2SiO3。
(3)由分析可知:①為H元素,②為N元素,③為O元素,種元素形成的化合物M中原子個(gè)數(shù)比為4∶2∶3,則M為NH4NO3,NH4NO3中既含離子鍵又含共價(jià)鍵,故答案為:離子鍵和共價(jià)鍵。
(4)由分析可知:⑦為S元素,⑧為Cl元素,同一周期從左向右,元素的非金屬性逐漸增強(qiáng),所以非金屬性:Cl>S,可以通過單質(zhì)間的置換反應(yīng)比較非金屬性強(qiáng)弱,反應(yīng)方程式為:Cl2+H2S =2HCl +S↓,故答案為:弱,Cl2+H2S =2HCl +S↓。
(5)由分析可知:⑤為Al元素,⑧為Cl元素,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為Al(OH)3、HClO4,二者相互反應(yīng)的離子方程式為:Al(OH)3+3H+=3H2O+Al3+,故答案為:Al(OH)3+3H+=3H2O+Al3+。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A為淡黃色固體,R和T是兩種生活中常見的金屬單質(zhì),C、F是無色無味的氣體。
(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為_____,D化學(xué)式為_____,W的化學(xué)式為_____;
(2)B與R反應(yīng)生成F的離子反應(yīng)式為___________;
(3)A與CO2反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________;
(4)H轉(zhuǎn)化為M的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定物質(zhì)的量的Cl2與NaOH溶液反應(yīng),所得產(chǎn)物中含NaClO和NaClO3物質(zhì)的量之比為3∶5,則參加反應(yīng)的Cl2與NaOH物質(zhì)的量之比為( )
A. 8∶11 B. 3∶5 C. 1∶2 D. 18∶8
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【題目】以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示.關(guān)于該電池的敘述不正確的是( )
A. 該電池能夠在高溫下工作
B. 電池的負(fù)極反應(yīng)為:C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+
C. 放電過程中,質(zhì)子(H+)從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移
D. 在電池反應(yīng)中,每消耗1mol氧氣,理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體22.4 L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置,部分固定裝置未畫出。下列有關(guān)說法正確的是
A. 為防止環(huán)境污染,裝置C和E中的試劑均取用飽和的石灰水
B. 關(guān)閉 K2,打開 K1,滴加硫酸,則裝置 B 中每消耗1mol Na2O2,轉(zhuǎn)移1mol電子
C. 關(guān)閉 K1,打開 K2,試劑 X 是酸性 KMnO4 或 FeCl3 溶液,均可證明 SO2 有還原性
D. 實(shí)驗(yàn)過程中體現(xiàn)了硫酸的酸性、吸水性、難揮發(fā)性、強(qiáng)氧化性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】隨著原子序數(shù)的遞增,下列選項(xiàng)中元素的性質(zhì)不呈現(xiàn)周期性的變化的是( )
A.化合價(jià)
B.原子半徑
C.元素的金屬性和非金屬性
D.相對(duì)原子質(zhì)量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在由銅片和300 mL稀硫酸組成的原電池中,若鋅片只發(fā)生電化學(xué)腐蝕(鋅片上沒有氣體生成),當(dāng)在銅片上放出3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氫氣時(shí),硫酸恰好用完,則:
(1)產(chǎn)生這些氣體消耗鋅的質(zhì)量是多少?______
(2)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量是多少?______
(3)原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少?______
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是( )
分類 組合 | 堿 | 酸 | 鹽 | 堿性氧化物 | 酸性氧化物 |
A | Na2CO3 | H2SO4 | NaHCO3 | SiO2 | CO2 |
B | NaOH | HCl | NaCl | Na2O | CO |
C | NaOH | CH3COOH | CaF2 | SO3 | SO2 |
D | KOH | HNO3 | CaCO3 | CaO | SO3 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)的量相同的H2O和NH3一定具有相同的( )
A.原子個(gè)數(shù)B.質(zhì)量C.體積D.分子個(gè)數(shù)
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