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根據下列實驗內容得出的結論正確的是
選項
實驗內容
結論
A
某氣體的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍
該氣體一定是NH3
B
某氣體能使紫色的酸性高錳酸鉀溶液褪成無色
該氣體一定是SO2
C
某物質的水溶液中加入鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體
該溶液一定含有CO32－
D
某物質的水溶液中加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解
該溶液中至少含有SO42－、SO32－中的一種
 
A

試題分析：A、將某氣體通過濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍，證明氣體一定是氨氣，故A正確；B、還原性氣體均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C、向某溶液中加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，氣體可能為二氧化硫或二氧化碳，則溶液中可能存在HCO3-、SO32-、HSO3-、CO32-，故C錯誤；D、某物質的水溶液中加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，則溶液中可能存在CO32-。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于各實驗裝置與對應現象或結論的敘述均正確的是
A．裝置①：可用于分離石油，分別得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物
B．裝置②：可用于吸收氣體，并防止倒吸
C．裝置③：如果“a進b出”可用于收集，如果“b進a出”可用于收集
D．裝置④：持續(xù)通入氣體，現象是先出現白色沉淀，后變澄清

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下說法正確的是(　　)
A．往溶液中滴加鹽酸產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中不一定存在CO32-
B．滴加AgNO3溶液產生白色沉淀的溶液一定含Cl－
C．往溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液產生白色沉淀，則原溶液中含SO42-
D．往溶液中滴加氯水和KSCN，溶液變紅，則溶液中一定含Fe3＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用含錳廢水（主要含Mn2+、SO42-、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其中一種工業(yè)流程如下：

已知某些物質完全沉淀的pH值如下表：
沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Cu(OH)2
Mn(OH)2
CuS
MnS
MnCO3
沉淀完全時的PH
3.7
5.2
6.4
9.8
≥0
≥7
≥7
回答下列問題：
（1）若下列物質均能把Fe2+氧化為Fe3+，則過程①中可選擇加入的氧化劑是        。
a．Cl2         b．MnO2      c．濃HNO3     d．H2O2   
（2）過程②中，所得濾渣的成分是        。
（3）過程③中，攪拌的目的是       ，發(fā)生反應的離子方程式是        。
（4）過程④中，若生成的氣體J可使澄清石灰水變渾濁，則生成MnCO3反應的離子方程式是___________。
（5）由MnCO3可制得重要的催化劑MnO2，MnCO3 +O2 → MnO2 + CO2。
現在空氣中加熱 460.0 g的MnCO3，得到332.0 g產品，若產品中雜質只有MnO，則該產品中MnO2的質量分數是       。（摩爾質量/g·：MnCO3 115   MnO2 87  MnO 71）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，它們的性質如下表。則將乙二醇和丙三醇互相分離的最佳方法是
物質
分子式
熔點/℃
沸點/℃
密度/g·cm-1
溶解性
乙二醇
C2H4O2
－11.5
198
1.11
易溶于水和乙醇
丙三醇
C3H8O3
17.9
290
1.26
能跟水、酒精以任意比互溶
 
A．分液       B．蒸餾       C．冷卻至0℃后過濾       D．加水萃取

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

粗CuO是將工業(yè)廢銅、廢銅合金等高溫焙燒而成的，雜質主要是鐵的氧化物及泥沙。以粗CuO為原料制備膽礬的主要流程如下：

經操作I得到粗膽礬，操作III得到精制膽礬。兩步操作相同，具體包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等步驟。
已知：、、轉化為相應氫氧化物時，開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表：
 



開始沉淀時的pH
2.7
7.6
5.2
完全沉淀時的pH
3.7
9.6
6.4
 
（1）溶解、過濾需要用到玻璃棒，它的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）寫出加入3% H2O2后發(fā)生反應的離子方程式　　　　　　　 　　　　　　　　。（原溶液顯酸性）。
（3）加稀氨水調節(jié)pH應調至范圍　　　　　　。下列物質可用來替代稀氨水的是　　　　。（填字母）
A．NaOH      B．Cu(OH)2      C．CuO        D．NaHCO3
（4）操作III析出膽礬晶體后，溶液中還可能存在的溶質為CuSO4、H2SO4、________________。
（5）某學生用操作III所得膽礬進行“硫酸銅晶體結晶水含量”的測定，數據記錄如下表所示：
 
第一次實驗
第二次實驗
坩堝質量（g）
14.520
14.670
坩堝質量晶體質量（g）
17.020
18.350
第一次加熱、冷卻、稱量（g）
16.070
16.989
第二次加熱、冷卻、稱量（g）
16.070
16.988
兩次都無須再做第三次加熱、冷卻、稱量，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，該生此次實驗的相對誤差為　　　　　　　%（保留1位小數），產生實驗誤差的原因可能是
　　　　　　　　（填字母）。
A．加熱前稱量時坩堝未完全干燥      B．該膽礬中含有受熱不分解的雜質
C．加熱后坩堝放在干燥器中冷卻      D．玻璃棒上沾有的固體未刮入坩堝

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列試驗中，所選裝置不合理的是
A．粗鹽提純，選①和②
B．用CC14提取碘水中的碘，選③
C．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④
D．用FeC12溶液吸收C12選⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

碳酸鋰廣泛應用于陶瓷和醫(yī)藥等領域,以β—鋰輝石(主要成分為Li2O·Al2O3·4SiO2)為原料制備Li2CO3的工藝流程如下:

已知:Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時,溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4;Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303 K下的溶解度分別為34.2 g、12.7 g和1.3 g。
（1）步驟Ⅰ前,β—鋰輝石要粉碎成細顆粒的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）步驟Ⅰ中,酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-；另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質,需在攪拌下加入　　　(填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”)以調節(jié)溶液的pH到6.0~6.5,沉淀部分雜質離子,然后分離得到浸出液。
（3）步驟Ⅱ中,將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中,可除去的雜質金屬離子有　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）步驟Ⅲ中,生成沉淀的離子方程式為　                                      。
（5）從母液中可回收的主要物質是　　　                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）：
 
NaNO3
KNO3
NaCl
KCl
10℃
80.5
21.2
35.7
31.0
100℃
175
246
39.1
56.6
 
（假設：鹽類共存時不影響各自的溶解度，分離晶體時，溶劑的損耗忽略不計）
某同學設計用物質的量之比為1∶1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，加入一定量的水制取硝酸鉀的實驗，其流程如下圖所示：

（1）在①和②的實驗過程中，需要控制的關鍵的實驗條件是______________________，在上述晶體中，______（填“A”或“C”）應為硝酸鉀晶體。
（2）在①的實驗過程中，需要進行的操作依次是________________、________________、_____________。
（3）粗產品中可能含有雜質離子_______________________，檢驗其中一種離子的方法是________________________________________________________________________。
（4）為了洗滌所得的硝酸鉀晶體，下列溶劑可用作洗滌劑的是___________（填編號）。
a．熱水         b．冰水        c．95%的酒精        d．四氯化碳
（5）如取34.0g硝酸鈉和29.8g氯化鉀，加入70g水，在100℃蒸發(fā)掉50g水，維持該溫度，過濾，析出晶體的質量為_______________。

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