【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. Na2CO3 + CaCl2=CaCO3 ↓ + 2NaCl B. Cl2 + 2KI=2KCl + I2

C. 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 ↑ + H2O D. CaO + H2O=Ca(OH)2

【答案】B

【解析】

氧化還原反應(yīng)的表觀特征為反應(yīng)中存在元素化合價的升降,根據(jù)各選項中是否存在元素的化合價升降進(jìn)行判斷,注意置換反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng),而復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)。

A. Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl為復(fù)分解反應(yīng),反應(yīng)中不存在元素化合價的升降,不屬于氧化還原反應(yīng),故A錯誤;

B. Cl2 + 2KI=2KCl + I2為置換反應(yīng),存在元素化合價的升降,一定屬于氧化還原反應(yīng),故B正確;

C. 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 ↑ + H2O為分解反應(yīng),反應(yīng)中不存在元素化合價的升降,不屬于氧化還原反應(yīng),故C錯誤;

D. CaO+H2O═Ca(OH)2為化合反應(yīng),反應(yīng)中不存在元素化合價的升降,不屬于氧化還原反應(yīng),故D錯誤;

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)配平下列化學(xué)方程式或離子方程式:

______MnO2 + ______HC1(濃)Δ_ ____MnCl2 +____________________

_____________H2O -----_________ __ _____ _________

(2)用雙線橋表示出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目

①3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O___________

②KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把a.b.c.d四塊金屬片浸入稀硫酸中,用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a.b相連時,a為負(fù)極;c.d相連時,電流由d到c;a.c相連時,c極上產(chǎn)生大量氣泡;b.d相連時,b上有大量氣泡產(chǎn)生。則四種金屬的活動性順序由強到弱的為

A. a>b>c>d B. a>c>d>b

C. c>a>b>d D. b>d>c>a

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖分別為生物體內(nèi)生物大分子的部分結(jié)構(gòu)模式圖,據(jù)圖回答下列問題。

(1)圖甲中的三種物質(zhì)都是由許多__________連接而成的。這三種物質(zhì)中,在功能上與另外兩種截然不同的是__________,這種物質(zhì)參與細(xì)胞中__________的構(gòu)成。淀粉的水解產(chǎn)物可用___________試劑鑒定.

(2)圖乙所示化合物的基本組成單位可用圖中字母_________表示。

(3)圖丙中化合物的含有肽鍵________個,含______種氨基酸,鑒定該化合物的試劑是____________,現(xiàn)象是________________

(4)圖丙中化合物若要形成環(huán)狀肽,可再發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的基團(tuán)編號是_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S廢氣制取氫氣,既價廉又環(huán)保。

(1)工業(yè)上可用組成為K2O·M2O3·2RO2·nH2O的無機材料純化制取的氫氣。

①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期,兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27,則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。

②常溫下,不能與M 單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是_________(填序號)。

a. CuSO4 溶液 b.Fe2O3c.濃硫酸 d.NaOH溶液 e.Na2CO3固體

(2)利用H2S廢氣有多種方法,電化學(xué)法是其中之一。

該法制氫過程的示意圖如下。反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式,其目的是_____________;反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。

反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池,電解總反應(yīng)的離子方程式為___________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 95℃純水的pH<7,說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

B. pH=3的醋酸溶液,稀釋至10倍后pH=4

C. 0.2mol/L的鹽酸,與等體積水混合后pH=1

D. pH=3的醋酸溶液,與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)氯水的敘述中,不正確的是

A. 新制氯水呈黃綠色,且有刺激性氣味,說明有Cl2分子存在

B. 新制氯水只能使紫色石蕊試紙變紅

C. 新制氯水放置數(shù)天后酸性增強

D. 加入NaOH溶液,氯水黃綠色消失,說明有HClO分子存在

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近年科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想。把含有大量CO2的空氣吹入K2CO3溶液中,再把CO2從溶液中提取出來,并使之與H2反應(yīng)生成可再生能源甲醇。其工藝流程如下圖所示:

回答下列問題:

(1)進(jìn)入分解池中主要物質(zhì)是______;在合成塔中,若有4.4kgCO2與足量H2反應(yīng),生成氣態(tài)的H2O和CH3OH,可放出5370kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:____________。

(2)該工藝在哪些方面體現(xiàn)了“綠色自由”構(gòu)想中的“綠色”:①____________;②________。

(3)一定條件下,往2L恒容密閉容器中充入1.0molCO2和3.0 mol H2,在不同催化劑作用下,相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖所示:

①催化劑效果最佳的是_______(填“催化劑I”.“催化劑Ⅱ”,“催化劑Ⅲ”)。b點v(正)______v(逆)(填“>”,“<”,“=”)。

②此反應(yīng)在a點時已達(dá)平衡狀態(tài),a點的轉(zhuǎn)化率比c點高的原因是___________。c點時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。

(4)科學(xué)家還研究了其它轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法,利用下圖所示裝置可以將CO2轉(zhuǎn)化為氣體燃料CO。該裝置工作時的總反應(yīng)方程式為_________________。

(5)己知25℃時H2CO3的電離平衡常數(shù)為:Kal=4.4×10-7、Ka2=4.7×l0-ll,則反應(yīng):HCO3- +H2OH2CO3+ OH-的平衡常數(shù)K=________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,只含有非極性共價鍵的是( 。
A.NaOH
B.NaCl
C.H2
D.H2S

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