Question

關(guān)于原子軌道的說法正確的是（　�。�

• A、凡是中心原子采取sp³雜化軌道成鍵的分子其鍵角一定是109°28′
• B、能層符號為N的能層一共含有9個原子軌道，最多能夠容納18個電子
• C、sp³雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s 軌道和p軌道混雜起來形成的一組新軌道
• D、凡AB₃型的共價化合物，其中中心原子A均采用sp³雜化軌道成鍵
• E、凡是中心原子采取sp³雜化軌道成鍵的分子其鍵角不一定是109°28′，例如H₂O，故A不選；
• F、能層符號為N的能層一共含有16個原子軌道，最多能夠容納32個電子，故B不選；
• G、sp³雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s 軌道和p軌道混雜起來形成的一組新軌道，符合雜化軌道的理論，故選C；
• H、凡AB₃型的共價化合物，其中中心原子A不一定采用sp³雜化軌道成鍵，例如BF₃ 中的B是sp^{2雜化，故D不選}．

Answer 1

考點：原子核外電子排布,化學(xué)鍵

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：sp³雜化軌道是指同一能層中能量相近s能級的一個軌道和p能級的三個軌道雜化以后形成四個新的軌道，這四個軌道上可以是孤電子對也可以是和其它原子形成共用電子對，如果是都用于和其它原子形成共用電子對，即沒有孤電子對則軌道的空間構(gòu)型和分子的空間構(gòu)型是一致的，如果有孤電子對則不一致，故A、D選項不正確，N能層有spdf四個能級16個軌道，故C也錯．C選項符合雜化軌道的定義．

解答： 解：A、凡是中心原子采取sp³雜化軌道成鍵的分子其鍵角不一定是109°28′，例如H₂O，故A不選；
B、能層符號為N的能層一共含有16個原子軌道，最多能夠容納32個電子，故B不選；
C、sp³雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s 軌道和p軌道混雜起來形成的一組新軌道，符合雜化軌道的理論，故選C；
D、凡AB₃型的共價化合物，其中中心原子A不一定采用sp³雜化軌道成鍵，例如BF₃ 中的B是sp²雜化，故D不選．故選C．

點評：本題主要考查學(xué)生對雜化軌道的理解及其空間構(gòu)型和分子的空間構(gòu)型的理解，以及原子構(gòu)造原理的把握．