Question

運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。

（1）合成氨反應N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）,若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡_________移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑________反應的ΔH（填“增大”“減小”或“不改變”）。

（2）已知：O₂（g）====（g）+e^-  ΔH₁=1 175.7 kJ·mol^-1

PtF₆（g）+e^-====  ΔH₂=-771.1 kJ·mol^-1

====（g）+  ΔH₃=482.2 kJ·mol^-1

則反應O₂（g）+FtF₆(g)====的ΔH=___________ kJ·mol^-1。

(3)在25 ℃下，向濃度均為0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為________________________。已知25 ℃時K_sp［Mg(OH)₂］=1.8×10^-11,K_sp［Cu(OH)₂］=2.2×10^-20。

（4）在25 ℃下，將a mol·L^-1的氨水與0.01 mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c()=c(Cl^-)，則溶液顯___________性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH₃·H₂O的電離常數(shù)K_b=__________。

Answer 1

（1）向左 不改變

（2）-77.6

(3)Cu(OH)₂ Cu²⁺+2NH₃·H₂O====Cu(OH)₂↓+2

(4)中

解析:本題考查①平衡移動，②蓋斯定律，③沉淀的生成，④溶液中的電荷守恒和電離常數(shù)的計算等知識點。（1）恒溫、恒壓下向平衡體系中充入氬氣，容器的體積增大，相當于減小平衡體系的壓強，所以平衡向左移動；使用催化劑不改變化學平衡狀態(tài)也不改變反應的ΔH。（2）據(jù)已知熱化學方程式，利用蓋斯定律，得反應O₂（g）+PtF₆（g）====的ΔH=1 175.7 kJ·moL^-1+(-771.1 kJ·moL^-1)-482.2 kJ·moL^-1=-77.6 kJ·moL^-1。（3）因K^sp〔Mg(OH)₂〕＞K_sp〔Cu(OH)₂〕，所以向MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成Cu(OH)₂沉淀。書寫離子方程式時注意NH₃·H₂O是弱電解質，應寫分子形式。（4）當c()=c(Cl^-)時，根據(jù)電荷守恒c()+c(H⁺)=c(Cl^-)+c(OH^-)，可得c(H⁺)=c(OH^-)，所以溶液顯中性，此時c(OH^-)=10^-7 mol·L^-1，c()=c(Cl^-)=0.005 mol·L^-1，NH₃·H₂O+OH^-，。