【題目】【化學—選修5:有機化學基礎】化合物E是一種醫(yī)藥中間體,常用于制備抗凝血藥,可以通過下圖所示的路線合成:
(1)G中含有的官能團名稱為 。
(2)B→C的反應類型是 。
(3)1 mol D最多可與 mol H2加成。寫出D→E的化學方程式 。
(4)寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結(jié)構簡式 。
A.能發(fā)生銀鏡反應
B.核磁共振氫譜只有4個峰
C.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,水解時1 mol可消耗3 mol NaOH
(5)已知工業(yè)上以氯苯水解制取苯酚,而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。甲苯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸。苯甲酸苯酚酯()是一種重要的有機合成中間體。試寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖(無機原料任選)。合成路線流程圖示例如
【答案】(1)羥基、酯基、碳碳雙鍵(各1分,共3分)
(2)取代反應(2分)
(3)3;(2分)
(4)(2分)
(5)
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)G的結(jié)構簡式可知,分子中含有的官能團名稱為羥基、酯基、碳碳雙鍵;
(2)B→C是羧基中羥基被氯原子代替,是取代反應;
(3)苯環(huán)能與氫氣加成,1 mol D最多可與3mol H2加成。根據(jù)F的結(jié)構簡式可知D生成E是羧基與甲醇發(fā)生酯化反應,反應的化學方程式為;
(4)B為,能滿足如下條件A.能發(fā)生銀鏡反應,含有醛基,B.核磁共振氫譜只有4個峰,即有4組不同環(huán)境的氫原子,C.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,有酚羥基,水解時1mol可消耗3molNaOH,含有酯基,綜上所述,該物質(zhì)應該為甲酸苯酚酯,結(jié)合核磁共振氫普,其結(jié)構簡式為;
(5)甲苯可以被酸性高錳酸鉀氧化為苯甲酸,所以苯甲酸由甲苯氧化得到,由于酚羥基一般不易直接與羧酸酯化,所以可以根據(jù)題目中的乙酰氯制備D的方法來制備本甲酸苯酚酯,即把苯甲酸轉(zhuǎn)化為苯甲酰氯,然后再與苯酚反應得到,上述反應流程為。
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【題目】某氯化亞鐵和氯化鐵的混合物.現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù),按如圖步驟進行實驗:
請根據(jù)以上流程,回答下列問題:
(1)樣品溶解過程中加入少量濃鹽酸的目的是什么?
操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有哪些儀器?
操作Ⅱ中可用的玻璃儀器是什么儀器?
(2)請寫出加入氨水發(fā)生的離子反應方程式。
(3)沉淀洗滌的方法是什么?
(4)將沉淀物灼燒,冷卻到室溫,用天平稱量其質(zhì)量為b1g,再次灼燒并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g,若b1﹣b2=0.3g,則接下來還應進行的操作是 .若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1g,蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是 .
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【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓.高鐵電池的總反應為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列敘述不正確的是( )
A.放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子,正極有1mol K2FeO4被氧化
B.充電時陽極反應為:Fe(OH)3﹣3e﹣+5 OH﹣═FeO42﹣+4H2O
C.放電時正極附近溶液的堿性增強
D.放電時負極反應為:Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn(OH)2
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【題目】某興趣小組設計出下圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應”實驗,以探究化學實驗的綠色化。
(1)實驗前,關閉活塞b,試管d中加水至浸沒長導管口,塞緊試管c和d的膠塞,加熱c。其目的是_____________________________。
(2)在d中加適量NaOH溶液,c中放一小塊銅片,由分液漏斗a向c中加入2 mL濃硝酸。c中反應的化學方程式是____________________。再由a向c中加2 mL蒸餾水,c中的實驗現(xiàn)象是 ___________________________。
(3)下表是制取硝酸銅的三種方案,能體現(xiàn)綠色化學理念的最佳方案是_____________。理由是_____________。
方案 | 反應物 |
甲 | Cu、濃HNO3 |
乙 | Cu、稀HNO3 |
丙 | Cu、O2、稀HNO3 |
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【題目】下列實驗能獲得成功的是
A.用溴水可以鑒別苯、CCl4、己烯
B.加濃溴水,然后過濾可除去苯中少量己烯
C.苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯
D.可用分液漏斗分離己烷和苯的混合物
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【題目】氧化鈣在2973 K時熔化,而NaCl在1074 K時熔化,二者的離子間距和晶體結(jié)構都類似,有關它們?nèi)埸c差別較大的原因敘述不正確的是
A.氧化鈣晶體中陰、陽離子所帶電荷數(shù)多
B.氧化鈣晶格能比氯化鈉的晶格能大
C.兩種晶體的晶胞結(jié)構類型不同
D.氧化鈣、氯化鈉的離子間距類似情況下,晶格能主要由陰、陽離子所帶電荷數(shù)決定
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【題目】研究發(fā)現(xiàn),NOx和SO2是霧霾的主要成分。
Ⅰ.NOx主要來源于汽車尾氣。
已知:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180.50 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)2 CO2(g) △H=-566.00kJ·mol-1
(1)為了減輕大氣污染,人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無污染氣體參與大氣循環(huán)。寫出該反應的熱化學方程式_________________。
(2)T℃時,將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中,保持溫度和體積不變,反應過程(0-15min)中NO的物質(zhì)的量隨時間變化的關系如右圖所示。
①T℃時該化學反應的平衡常數(shù)K=_______________;平衡時若保持溫度不變,再向容器中充入CO、N2各0.8mol,平衡將_______移動。(填“向左”、“向右”或“不)
②圖中a、b分別表示在一定溫度下,使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時,達到平衡過程中n(NO)的變化曲線,其中表示催化劑表面積較大的曲線是__________(填“a”或“b”)。
③15min時,若改變外界反應條件,導致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化,則改變的條件可能是_______。
Ⅱ.SO2主要來源于煤的燃燒。燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵。
(3)用純堿溶液吸收SO2可將其轉(zhuǎn)化為HSO3-。該反應的離子方程式是___________________。
(4)如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42-。物質(zhì)A的化學式為_____________,陰極的電極反應式是________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作中,不正確的是( )
A. 稀釋濃硫酸時,把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不斷攪拌
B. 試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、量筒都可以直接在火焰上加熱
C. 可燃性氣體點燃前必須驗純
D. 制備蒸餾水時,棄去開始餾出的部分液體
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