【題目】由冰醋酸、葡萄糖、丙醛組成的混合物中，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)9%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）

A. 27%B. 54%C. 37%D. 無法計(jì)算

【答案】C

【解析】

冰醋酸分子式是C2H4O2，葡萄糖分子式是C6H12O6，丙醛分子式是C3H6O,根據(jù)三種物質(zhì)的分子式可知個(gè)數(shù)比C:H=1:2，則二者的質(zhì)量比為12:2=6:1，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)9%，則C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6×9%=54%，所以O元素的含量為1-9%-54%=37%，故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，S8（s）和O2（g）發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO2（g）和SO3（g）（已知：2SO2+O22SO3），反應(yīng)過程中的能量關(guān)系可用如圖簡單表示（圖中的△H 表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）． 下列說法正確的是（　　）

A. S8的燃燒熱△H=﹣a kJ·mol﹣1

B. 1 mol SO2和過量 O2反應(yīng)可釋放出 b kJ 的熱量

C. 已知1個(gè)S8分子中有8個(gè)S﹣S，S=O的鍵能為d kJ·mol﹣1，O=O的鍵能為e kJ·mol﹣1，則S8分子中S﹣S的鍵能為（2d﹣a﹣e） kJ·mol﹣1

D. 若使用V2O5作催化劑，當(dāng)SO2（g）轉(zhuǎn)化生成1mol SO3（g）時(shí)，釋放的熱量小于b kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】五種短周期主族元素X、Y、Z、W、R、X的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Y元素 的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，W元素與Z元素同主族，R元素與Y元素同主族。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 60gZY2中含有2molZ-Y極性共價(jià)鍵

B. Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，熔沸點(diǎn)高

C. Z、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：R>W>Z

D. X與Y形成的兩種常見化合物中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比均為1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H+離子與NH3分子反應(yīng)生成NH4+離子，它們之間的相互作用是

A. 離子鍵B. 分子間的作用C. 配位鍵D. 非極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素，a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q；x、y、z是這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一；25℃0.01mol·L-1w溶液中，。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )

A. 原子半徑的大�。篴<b<c<d B. 氫化物的沸點(diǎn)：b>d

C. x的電子式為： D. y、w含有的化學(xué)鍵類型完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將碘水中的碘萃取出來的實(shí)驗(yàn)中，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A.分液漏斗使用前要檢查它是否漏水
B.要求萃取劑既不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C.分液漏斗注入碘水和萃取劑，反復(fù)倒轉(zhuǎn)并用力振蕩后，不必靜置，應(yīng)立即分液
D.分液時(shí)，下層液體應(yīng)從下口放出，上層液體應(yīng)從上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 甲醇是一種常見的醇，俗稱木精或木醇

B. 棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體

C. 19世紀(jì)初，德國化學(xué)家維勒提出了有機(jī)化學(xué)概念

D. 磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是

A. NaHCO3 B. Fe2(SO4)3 C. Ca(ClO)2 D. NaHSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鈉（化學(xué)式為Na2FeO4）是一種新型凈水劑，工業(yè)上常通過如下化學(xué)反應(yīng)制�。篎e2O3+3NaNO3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O
（1）反應(yīng)中氧化劑為 ．
（2）當(dāng)生成4mol Na2FeO4時(shí)，電子轉(zhuǎn)移為mol．

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