Question

（12分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍；A的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零。D元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n；E元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D元素在周期表中的位置是_____________________；
（2）寫(xiě)出一個(gè)E和D形成的化合物與水反應(yīng)的離子方程式_______________________；
（3）已知：甲 + H₂O → 丙 + 丁。若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結(jié)構(gòu)模型如右圖所示，丙具有漂白性。則甲中Cl元素的化合價(jià)是  　，丁與H₂O有相同的電子總數(shù)，則丁的化學(xué)式為      。 　　     

（4）與D同主族上下相鄰的元素M、N，原子電子層數(shù)M>N>D，三種元素氫化物沸點(diǎn)由大到小的順序是(填寫(xiě)化學(xué)式)                        。
（5）寫(xiě)出B與D在高溫下完全反應(yīng)后生成物的電子式___     __  ，結(jié)構(gòu)式___       

Answer 1

（1）　第二周期VIA族（2分）
（2）Na₂O+H₂O=2Na⁺+2OH^?或2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^?+O₂↑ （2分）
（3）+1（1分），NH₃（1分）
（4）H₂O>H₂Se>H₂S（2分）（5） （2分），O＝C＝O(2分)

根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)及核外電子的排布規(guī)律可知，A、B、C、D、E五種短周期元素分別是H、C、N、O、Na。
（1）氧元素位于第二周期VIA族。
（2）鈉和氧形成的氧化物是氧化鈉或過(guò)氧化鈉，和水反應(yīng)的離子方程式為Na₂O+H₂O=2Na⁺+2OH^?或2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^?+O₂↑。
（3）根據(jù)分子的結(jié)構(gòu)模型可知，甲是NCl₃，結(jié)構(gòu)類(lèi)似于氨氣的，所以氯元素的化合價(jià)是＋1價(jià)。丙具有漂白性，則丙是次氯酸，又因?yàn)槎∨cH₂O有相同的電子總數(shù)，則丁應(yīng)該是是氨氣。
（4）由于水分子間存在氫鍵，所以水的沸點(diǎn)在同主族元素的氫化物中沸點(diǎn)最高，因此答案是H₂O>H₂Se>H₂S。
（5）碳和氧在高溫下反應(yīng)生成的氧化物是CO₂，含有極性鍵，電子式為。用1根短線(xiàn)代替電子對(duì)的式子是結(jié)構(gòu)式，所以CO₂的結(jié)構(gòu)式為O＝C＝O。