Question

已知，25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：下列有關說法正確的是（　�。�

弱酸化學式	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）	1.8×l0-5	4.9×l0-10	K1=4.3×l0-7，K2=5.6×l0-11

• A、測得1000mL 0.50mol/L鹽酸與1000mL 0.55mol/L NaOH溶液混合時放出28.65kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的△H=-57.3kJ?mol^-1
• B、冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性和pH、醋酸的電離程度均先增大后減小
• C、向NaCN溶液中通入少量CO₂：2CN^-+CO₂+H₂O═2HCN+CO₃^2-
• D、將0.1mol/L的醋酸溶液加水稀釋，則 

  c(H+)

  c(CH3COO-)

  會增大

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．醋酸為弱酸，電離吸收熱量；
B．冰醋酸中逐滴加水，溶液中離子濃度先增大后減小，pH大小值取決于溶液的氫離子濃度大小；
C．由電離平衡常數(shù)可知，酸性HCN＞HCO₃^-，向NaCN溶液中通入少量CO₂，應生成HCO₃^-；
D．加水稀釋促進電離平衡正向進行，注意不能忽視水的電離．

解答： 解：A．測得1000mL 0.50mol/L鹽酸與1000mL 0.55mol/L NaOH溶液混合時放出28.65kJ的熱量，則生成1mol水放出28.65kJ×2=57.3kJ熱量，
醋酸為弱酸，電離吸收熱量，則醋酸的△H＞-57.3kJ?mol^-1，故A錯誤；
B．冰醋酸原來沒有水，然后加水溶于水電離，到達冰醋酸全部電離后，導電性最大，PH最小，繼續(xù)加水，雖然總的電離的分子多了，但是氫離子和醋酸根離子濃度下降很快，導電性下降，PH增加，趨向7，無限稀釋后，導電性極弱，PH≈7，所以冰醋酸中逐滴加水，溶液導電性先增強后減弱，根據(jù)越稀越電離的規(guī)律，則電離度逐漸增大，開始階段是電離階段，氫離子濃度逐漸增大，pH減小，達到電離平衡以后，再稀釋，氫離子濃度減小，pH增大，即pH均先減小后增大，故B錯誤；
C．由電離平衡常數(shù)可知，酸性HCN＞HCO₃^-，向NaCN溶液中通入少量CO₂，應生成HCO₃^-，故C錯誤；
D．醋酸（CH₃COOH）溶液中醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；加水稀釋促進電離平衡正向進行，水的電離氫離子濃度略大于醋酸根離子濃度，

c(H+)

c(CH3COO-)

比值增大，故D正確．
故選D．

點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點以及影響因素，難度不大，易錯點為B，注意比較的角度．