Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、濃氨水中滴加FeCl₃飽和溶液可制得Fe（OH）₃膠體
• B、CH₃COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c（CH₃COO^-）增大
• C、Ca（HCO₃）₂溶液與過量NaOH溶液反應可制得Ca（OH）₂
• D、25℃時Cu（OH）₂在水中的溶解度大于其在Cu（NO₃）₂溶液中的溶解度

Answer 1

考點：影響鹽類水解程度的主要因素,難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A、濃氨水和氯化鐵之間會發(fā)生復分解反應；
B、醋酸鈉中加入鹽酸會發(fā)生反應生成醋酸和氯化鈉；
C、Ca（HCO₃）₂溶液與過量NaOH溶液反應產物是碳酸鈣和碳酸鈉；
D、根據沉淀溶解平衡的影響因素來回答判斷．

解答： 解：A、濃氨水和氯化鐵之間會發(fā)生復分解反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化銨，不會獲得膠體，故A錯誤；
B、醋酸鈉中加入鹽酸會發(fā)生反應生成醋酸和氯化鈉，所以醋酸根離子濃度會減小，故B錯誤；
C、Ca（HCO₃）₂溶液與過量NaOH溶液反應產物是碳酸鈣和碳酸鈉，并不會獲得氫氧化鈣，故C錯誤；
D、氫氧化銅存在沉淀溶解平衡Cu（OH）₂?Cu²⁺+2OH^-，Cu（NO₃）₂溶液中銅離子會抑制沉淀溶解平衡的右移，所以Cu（OH）₂在水中的溶解度大于其在Cu（NO₃）₂溶液中的溶解度，故D正確．
故選D．

點評：本題考查學生物質的性質以及沉淀溶解平衡的影響因素等方面的知識，注意知識的歸納和整理是解題關鍵，難度中等．