I．下列三個化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關(guān)系分 別如下表所示：
化學(xué)反應(yīng) 平衡常數(shù) 溫度 973K 1173K ①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g） K1 1.47 2.15 ②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g） K2 2.38 1.67 ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） K3 ？ ？
請回答
（1）反應(yīng)①是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）寫出反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3的表達式
 
．
（3）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1，K2與K3之間的關(guān)系，則K3=
 
（用K1、K2表示）．
（4）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動，可采取的措施有
 
 （填寫字母序號）．
A．縮小反應(yīng)容器的容積       B．擴大反應(yīng)容器的容積
C．升高溫度               D．使用合適的催化劑
E．設(shè)法減小平衡體系中C0的濃度
II．氯氣是工業(yè)生產(chǎn)中的重要原料，含氯消毒劑在生活中有著廣泛的用途．
（1）工業(yè)生產(chǎn)通過電解飽和食鹽水獲取大量氯氣，化學(xué)方程式為
 
．
（2）氯氣可用于制取84消毒液（有效成分為NaClO），離子方程式為
 
．
（3）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，若所得溶液恰好為中性，則溶液中離子濃 度關(guān)系正確的是
 
．
A．c（Na+ ）+c（H+ ）=c（0H-）+c（Cl-）
B．c（Na+ ）=c（ClO- ）+c（Cl-）
C．c（Cl-）=c（ClO?）+c（HClO）
D．c（Na+）=2c（ClO- ）+c（HClO）
（4）若用鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品盛裝84消毒液，則易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋼鐵 制品表面生成紅褐色沉淀，且84消毒液會失去殺菌消毒的功效．正極反應(yīng)式為
 
．
分析：Ⅰ、（1）根據(jù)升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動以及平衡正向移動，平衡常數(shù)增大；
（2）根據(jù)平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式相減，則平衡常數(shù)為兩原平衡常數(shù)之積；
（4）根據(jù)外界條件對化學(xué)平衡的影響；
Ⅱ、分析：（1）用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電；
（2）氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉；
（3）根據(jù)物料守恒和電荷守恒判斷；
（4）正極上次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)．
解答：解：Ⅰ、（1）升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；
（2）CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K=
c(CO2)c(H2)
c(CO)c(H2O)
，故答案為：
c(CO2)c(H2)
c(CO)c(H2O)
；
  
（3）將方程式②-①得方程式③，則K3=
K2
K1
，故答案為：
K2
K1
；
（4）該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的且是正反應(yīng)是放熱的化學(xué)反應(yīng)，所以壓強對該反應(yīng)無影響，要使該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，可以升高溫度、增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，故選：CE；
Ⅱ、（1）用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，電池反應(yīng)式為：2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑，
故答案為：2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（2）氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；  
（3）混合溶液呈中性，則c（H+）=c（OH-），溶液中存在電荷守恒，所以c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（ClO-）+c（Cl-），所以得c（Na+）=c（ClO-）+c（Cl-），根據(jù)物料守恒得c（Cl- ）=c（ClO-）+c（HClO）
，所以得c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO），所以BCD正確，
故選BCD；
（4）碳、鐵、84消毒液構(gòu)成原電池，鐵作負極，碳作正極，正極上次氯酸根離子得電子生成氯離子和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為：ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-，
故答案為：ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．
點評：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的確定、外界條件對反應(yīng)速率的影響等知識點，氯氣及其化合物的性質(zhì)，注意反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)中，壓強對能改變反應(yīng)速率但不影響平衡的移動，易錯選項是（4）題C，注意氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)中，c（Cl- ）=c（ClO-）+c（HClO），為易錯點，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?重慶模擬）烯烴是重要的有機化工原料，在有機合成中有著廣泛的應(yīng)用．
I．已知：烯烴復(fù)分解反應(yīng)是指在催化劑作用下，實現(xiàn)兩邊基團換位的反應(yīng)．
2CH2=CHCH3
催化劑
CH3CH=CHCH3+CH2=CH2
經(jīng)測定C5H10 的一種同分異構(gòu)體M的核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為 1：3：6．下圖為M合成Q的流程圖．

（1）M的名稱為
2-甲基-2-丁烯
2-甲基-2-丁烯
；
（2）O→P 的化學(xué)反應(yīng)類型為
水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)）
水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)）
；
（3）寫出P→Q的化學(xué)方程式
．
II．有機物E（C13H16O2）廣泛用作香精的調(diào)香劑．實驗室的科技人員利用M的一種同分異構(gòu)體，通過下列流程合成有機物E．

（1）B→C的化學(xué)方程式為
；
（2）已知X的環(huán)上只有一個取代基，且取代基無支鏈，則E的結(jié)構(gòu)簡式為
；
（3）寫出滿足以下條件的X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

①遇FeCl3溶液顯紫色        ②苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?焦作一模）某同學(xué)在三個容積相同的密閉容器中，研究三種不同條件下化學(xué)反應(yīng)2X（g）?Y（g）+W（g）的進行情況，其中實驗Ⅰ、Ⅱ控溫在T1，實驗Ⅲ控溫在T2，它們的起始濃度均是c（X）=1.0mol?L-1，c（Y）=c（W）=0，測得反應(yīng)物X的濃度隨時間的變化如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

對一個化學(xué)反應(yīng)的研究需要從反應(yīng)條件、限度、速率、定量關(guān)系等因素進行綜合分析，下列是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的系列研究，請根據(jù)相關(guān)信息回答問題．
（1）關(guān)于反應(yīng)物之間的定量關(guān)系的研究：已知反應(yīng)：Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，向10mL 0.1mol?L-1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2，該反應(yīng)的離子方程式為：
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

（2）關(guān)于反應(yīng)速率、限度的研究：
①已知298K時，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12，在氯化鎂溶液中加入一定量的燒堿，測得pH=13.0，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg2+）=
5.6×10-10mol/L
5.6×10-10mol/L
．
②科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑．一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.10mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：2H2O（g）
Cu2O
2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1不同時段產(chǎn)生O2的量見下表：
時間/min 20 40 60 80
n（O2）/mol 0.0010 0.0016 0.0020 0.0020
則前20min的反應(yīng)速率 v（H2O）=
5.0×10-5mol?L-1?min-1
5.0×10-5mol?L-1?min-1
；達平衡時，至少需要吸收的光能為
0.968
0.968
kJ．

③向某密閉容器中加入 0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示．附圖中乙圖為t2時刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件，所用條件均不同．已知，t3-t4階段為使用催化劑[已知t0-t1階段c（B）未畫出]．請回答：
I：t4-t5階段改變的條件為
減小壓強
減小壓強
，
II：B的起始物質(zhì)的量為
0.04mol
0.04mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆山東省文登市高三上學(xué)期期中統(tǒng)考理綜化學(xué)試卷（A）（解析版） 題型：填空題

氧化還原反應(yīng)規(guī)律是化學(xué)學(xué)科的重要規(guī)律之一。按要求回答下列問題：

(1) 被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4+2H2O＝NaBO2+4H2↑，此反應(yīng)中B元素的化合價沒有發(fā)生變化，則NaBH4中H的化合價為___________，該反應(yīng)氧化產(chǎn)物是______________，還原產(chǎn)物是______________。

(2) 有下列三個反應(yīng)：

①Cl2+FeI2＝FeCl2+I2 ；②2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－；③Co2O3+6HCl＝2CoCl2+Cl2↑+3H2O

①根據(jù)以上方程式可以得到Fe2+、Co2+、Br－、I－還原性由強的弱的順序為_________；

②1molCo2O3能氧化HCl的物質(zhì)的量_____________。

(3) 完成并配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式：

□KMnO4+□H2C2O4+□________□CO2+□K2SO4+□MnSO4+□H2O

(4)一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫成兩個“半反應(yīng)式”，一個是“氧化反應(yīng)式”，一個是“還原反應(yīng)式”。如2H+ +Zn＝Zn2++H2↑，可拆寫為氧化反應(yīng)式：Zn－2e－＝Zn 2+，還原反應(yīng)式：2H++ 2e－＝H2↑。并由此實現(xiàn)了化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化。據(jù)此，回答下列問題：                                   

①將2Fe3++Cu= 2Fe2+ +Cu2+拆寫為兩個“半反應(yīng)式”：其中，氧化反應(yīng)式為                           。

②由①中的反應(yīng)，可設(shè)計成如右圖所示的原電池：

若電極a為Cu ，電解質(zhì)溶液甲的化學(xué)式為                                                   ；

電極b處的電極反應(yīng)式為                                                     。

 

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