Question

【題目】電離平衡常數(shù)（用Ka表示）的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱．25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)式	HF	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)（Ka）	7.2×10﹣4	K1=4.4×10﹣7 K2=4.7×10﹣11	3.0×10﹣8

（1）將濃度為0.1molL﹣1 HF溶液加水稀釋一倍（假設(shè)溫度不變），下列各量增大的是 ．
A.c（H+）
B.c（H+）c（OH﹣）
C.
D.
（2）25℃時(shí)，在20mL 0.1molL﹣1氫氟酸中加入V mL 0.1molL﹣1 NaOH溶液，測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是 ．

A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H+）相等
B.①點(diǎn)時(shí)pH=6，此時(shí)溶液中c（F﹣）﹣c（Na+）=9.9×10﹣7 molL﹣1
C.②點(diǎn)時(shí)，溶液中的c（F﹣）=c（Na+）
D.③點(diǎn)時(shí)V=20mL，此時(shí)溶液中c（F﹣）＜c（Na+）=0.1molL﹣1
（3）物質(zhì)的量濃度均為0.1molL﹣1的下列四種溶液：①Na2CO3溶液；②NaHCO3溶液；③NaF溶液；④NaClO溶液．依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是 ．
（4）Na2CO3溶液顯堿性是因?yàn)镃O32﹣水解的緣故，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明之 ．
（5）長(zhǎng)期以來(lái)，一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在．1971年美國(guó)科學(xué)家用氟氣通過(guò)細(xì)冰末時(shí)獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣F．HFO與水反應(yīng)得到HF和化合物A，每生成1mol HF轉(zhuǎn)移mol電子．

Answer 1

【答案】
（1）CD
（2）BC
（3）①④②③（或①＞④＞②＞③，用物質(zhì)名稱表示也對(duì)）
（4）在碳酸鈉溶液中滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去或變淺
（5）2
【解析】解：（1）A、加水稀釋能促進(jìn)氫氟酸的電離，溶液中氫離子濃度降低，故A錯(cuò)誤；
B、溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；
C、溶液中氫離子濃度和氫氟酸濃度都降低，該分式中都乘以氟離子濃度得氫氟酸的電離常數(shù)除以負(fù)離子濃度，電離常數(shù)不變，負(fù)離子濃度減小，所以其比值增大，故C正確；
D、溶液中氫氧根離子濃度增大，氫離子濃度減小，故D正確；
所以答案是：CD；（2）A．酸能抑制水的電離，含有弱根離子的鹽能促進(jìn)水的電離，故A錯(cuò)誤；
B．c（F﹣）﹣c（Na+）=c（H+）﹣c（OH﹣），故B正確；
C．溶液呈中性，氫離子濃度等于氫氧根濃度，所以氟離子濃度等于鈉離子濃度，故C正確；
D．③點(diǎn)時(shí)V=20 mL，溶液呈堿性，根據(jù)溶液呈電中性知，鈉離子濃度大于氟離子濃度，故D錯(cuò)誤；
所以答案是：BC；（3）根據(jù)相應(yīng)酸的酸性強(qiáng)弱判斷，氫氟酸的酸性大于碳酸的，碳酸的酸性大于次氯酸的，所以順序?yàn)棰佗堍冖郏ɑ颌伲劲埽劲冢劲�，用物質(zhì)名稱表示也對(duì)），
所以答案是：①④②③（或①＞④＞②＞③，用物質(zhì)名稱表示也對(duì)）；（4）在碳酸鈉溶液中滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后，碳酸根離子能夠與鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，碳酸根離子濃度降低，若紅色褪去或變淺，可以證明，所以答案是：在碳酸鈉溶液中滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去或變淺；（5）HFO與水反應(yīng)生成氫氟酸和雙氧水，每生成1 mol HF轉(zhuǎn)移2 mol電子，所以答案是：2．
【考點(diǎn)精析】通過(guò)靈活運(yùn)用弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理即可以解答此題．