Question

【題目】硫酸亞鐵是人體常用的補鐵劑，缺少Fe2＋會導致缺鐵性貧血。綠礬（FeSO4·7H2O）在不同溫度下易分解得各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無色晶體，熔點16.8℃，沸點44.8℃，氧化性及脫水性較濃硫酸強，能漂白某些有機染料，如品紅等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）第一組同學按照上圖裝置做綠礬的分解實驗，并檢驗其分解產物。裝置B中觀察到品紅褪色，第一組同學得出結論：綠礬的分解產物中含有______________________。

（2）第二組同學為了進一步探究褪色的原因，對第一組同學做完實驗B裝置的試管加熱，發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復紅色，則可證明綠礬分解的產物中________。（填字母）

A．不含SO2 B．一定含有SO3 C．可能含SO2

（3）第三組同學查閱資料發(fā)現(xiàn)綠礬受熱分解還可能有O2放出，為此，第三組同學從下圖中選取了部分儀器設計了一套檢驗綠礬分解的氣體產物裝置：

①第三組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為a→___→ → → → 。

②驗證分解產物中有O2的簡要實驗操作步驟及現(xiàn)象是____________________________

（4）檢驗綠礬分解產物中含有三價鐵，應選用的實驗儀器有試管、膠頭滴管、_______；選用的試劑為____________、____________。

Answer 1

【答案】 至少含有SO2和SO3的一種 BC ｅｆｂｃｇ 用拇指堵住試管口，取出試管，松開拇指立即把帶火星的木條伸入試管口內，木條復燃，證明試管中收集的氣體是氧氣 藥匙 鹽酸或稀硫酸 KSCN溶液

【解析】（1）SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色。另外SO3也能漂白混合溶液，所以第一組同學得出結論：綠礬的分解產物中至少含有SO2和SO3的一種。（2）由于SO2的漂白不穩(wěn)定，加熱后能恢復原來顏色，實驗中發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復紅色，則可證明綠礬分解的產物中一定含有SO3，也可能可能含SO2，答案選BC；（3）①由于SO3的熔點較低，所以可以用利用冰水使其冷凝，但在之前首先需要先檢驗水蒸氣，即利用裝置e。然后再利用品紅溶液檢驗SO2，由于品紅溶液不能除去SO2，所以需要利用氫氧化鈉溶液除去SO2，最后利用排水法收集氧氣，則依次連接的合理順序為a→e→f→b→c→g。②氧氣是助燃性氣體，則驗證分解產物中有O2的簡要實驗操作步驟及現(xiàn)象是用拇指堵住試管口，取出試管，松開拇指立即把帶火星的木條伸入試管口內，木條復燃，證明試管中收集的氣體是氧氣；（4）由于鐵離子能與KSCN溶液反應顯紅色，但首先需要先用非氧化性酸酸溶解，所以檢驗綠礬分解產物中含有三價鐵的實驗儀器有試管、膠頭滴管、藥匙；選用的試劑為鹽酸或稀硫酸、KSCN溶液。