【題目】利用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),有關(guān)說法不正確的是(
A.圖①裝置可驗(yàn)證酸性:H2CO3>H2SiO3
B.圖②裝置可用于收集氣體H2 CO2 Cl2 NH3
C.圖③裝置可用于分離CCl4萃取碘水后的有機(jī)層和水層
D.圖④裝置中接通開關(guān)后,Zn片腐蝕速率增大,Cu片有氣體放出

【答案】A
【解析】解:A.鹽酸易揮發(fā),不能排除鹽酸的影響,可用稀硫酸代替鹽酸,故A錯誤;B.H2、CO2、Cl2、NH3都可用排空法收集,CO2、Cl2用向上排空法,可從長導(dǎo)管進(jìn)氣,H2、NH3用向下排空法,可從短導(dǎo)管進(jìn)氣,故B正確;
C.四氯化碳和水互不相溶,可用分液的方法分離,故C正確;
D.鋅比銅活潑,形成原電池反應(yīng),鋅為負(fù)極,正極生成氫氣,故D正確.
故選A.
A.鹽酸易揮發(fā),不能排除鹽酸的影響;
B.H2、CO2、Cl2、NH3都可用排空法收集,CO2、Cl2用向上排空法,H2、NH3用向下排空法;
C.四氯化碳和水互不相溶,可用分液的方法分離;
D.形成原電池反應(yīng),鋅為負(fù)極.

練習(xí)冊系列答案
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【題目】下列電離方程式正確的是(

A. MgSO4=Mg2SO4-2

B. Ba(OH)2=Ba2OH2-

C. Al2(SO4)3=2Al33SO42-

D. KClO3=KCl3O2

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【題目】某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH、Fe2+、Fe3+、CO、SO、SO、Cl、NO中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下:

根據(jù)以上信息,回答下列問題:

(1)溶液X中除H外還肯定含有的離子是________________________________;可能存在的離子是______________________________

(2)寫出有關(guān)離子方程式:步驟①中生成A__________________________;步驟②生成沉淀I___________________________________________

(3)假設(shè)測定A、F、I均為0.01 mol,10 mL X溶液中n(H)=0.04 mol,而沉淀C物質(zhì)的量為0.07 mol,能說明該溶液不能確定的陰離子存在的理由是______________________________。

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【題目】下列物質(zhì)中,含有自由移動的Cl的是(  )

A. KCl晶體B. 液態(tài)氯化氫C. CaCl2溶液D. NaClO3溶液

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【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是(

A.N2O2中燃燒生成NO

B.SO3H2O反應(yīng)生成H2SO3

C.常溫下,Fe在濃鹽酸中發(fā)生鈍化

D.AlCl3稀溶液和過量稀氨水反應(yīng)生成Al(OH)3

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【題目】下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是( )

A. 鹽酸 B. NaCl C. 蔗糖 D. SO2

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【題目】欲提取碘水中的碘,不能選用的萃取劑是()
A.CCl4
B.C6H6
C.酒精
D.CS2

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【題目】A、B、C、D為短周期元素,B、A可形成兩種液態(tài)化合物,其原子個數(shù)比分別為1:1和2:1,且分子中電子總數(shù)分別為18和10;B與D能形成一種極易溶于水的堿性氣體X,B與C能形成一種極易溶于水的酸性氣體Y.X分子與B2A分子中的電子數(shù)相同,Y分子中的電子數(shù)為18,A、B、D形成離子化合物B4A3D2 , 其水溶液呈弱酸性.完成下列填空
(1)A元素的不同原子有;B原子的核外電子占據(jù)了個軌道
(2)C原子核外最外層的電子排布式 , C2和過量X反應(yīng)的化學(xué)方程式 , 每生成1mol單質(zhì),轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為mol
(3)D2的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,原因是
(4)組成為的物質(zhì)B4A3D2中所含的化學(xué)鍵有 , 其水溶液中各離子濃度大小順序?yàn)?/span>
(5)液態(tài)X能自身電離,其陰離子電子式為

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【題目】某種中和胃酸的藥物主要成分的化學(xué)式Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O1mol

Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O中,氧原子的物質(zhì)的量為(

A. 16mo1B. 19molC. 20molD. 23mol

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