14．當光速通過下列分散系時，可能產(chǎn)生丁達爾效應的是（　�。�
A．食鹽溶液B．氫氧化鐵膠體C．鹽酸D．硫酸銅溶液

分析 分散系分為溶液、膠體、濁液．丁達爾效應是指：當一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路．丁達爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)，抓住這一特點即可解答．

解答 解：食鹽溶液、鹽酸、硫酸銅溶液是溶液，F(xiàn)e（OH）3膠體是膠體有丁達爾效應．
故選B．

點評 本題考查了膠體的性質(zhì)應用，注意丁達爾效應是膠體特有的性質(zhì)是解答本題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．標準狀況下22.4L的CO、CO2混合氣，碳原子數(shù)目為NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．甲、乙兩同學擬用實驗確定某酸 HA 是弱電解質(zhì)．他們的方案分別是：
甲：①稱取一定質(zhì)量的 HA 配制 0.1mol/L 的溶液 100mL；
②用 pH 試紙測出該溶液的 pH，即可證明 HA 是弱電解質(zhì)．
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的 HA 溶液、鹽酸，分別配制 pH=1 的兩種酸溶液各 100mL；
②分別取這兩種溶液各 10mL，加水稀釋為 100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明    HA 是弱電解質(zhì)．
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是100mL的容量瓶．
（2）甲方案中，說明 HA 是弱電質(zhì)的理由是測得溶液的 pH＞1（選填＞，＜，=）．簡要說明 pH 試紙的 使用方法：取一小段pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙中央，對照比色卡，讀出溶液的pH．
（3）乙方案中，說明 HA 是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是裝HA溶液的試管中放出H2的速率快．
（4）該實驗的不妥之處：配制pH=1的HA溶液難以實現(xiàn)．
（5）請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任�。骱喢鞫笠硎觯号渲芅aA的鹽溶液，測其pH＞7，HA為弱電解質(zhì)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質(zhì)中，按單質(zhì)、化合物、混合物的順序排列正確的是（　　）
A．稀有氣體、尿素、冰水混合物B．乙醇、濃硫酸、膽礬
C．金剛石、鐵礦石、大理石D．水銀、水蒸氣、生鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．在標況下，22.4LSO3和22.4LC2H4原子個數(shù)比為2：3
B．將78gNa2O2與過量CO2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．28g乙烯分子中含有極性共價鍵的數(shù)目為6NA
D．1molNaCl晶體中含有NA個Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關化學實驗基本知識的描述不正確的是（　�。�
A．丁達爾現(xiàn)象可用于區(qū)別FeCl3飽和溶液和Fe（OH）3膠體
B．稱量時稱量物放在稱量紙上或玻璃器皿中，置于托盤天平右盤，砝碼放在托盤天平的左盤中
C．汽油和水的混合物可用分液的方法分離
D．過濾和蒸發(fā)操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某烴A有如下的轉(zhuǎn)化系：A$\stackrel{H_{2}}{→}$B$\stackrel{H_{2}}{→}$C，C的分子式為C6H14，結構中有四個甲基，其一氯取代物有三種．由此推斷：
（1）C的結構簡式為（CH3）3CCH2CH3；
（2）A與足量的溴水反應的化學方程式為（CH3）3CC≡CH+2Br2→（CH3）3CCBr2CHBr2；
（3）B形成高分子化合物的化學方程式為n（CH3）3CCH=CH2$\stackrel{一定條件}{→}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．以鉻酸鉀為原料，電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如圖：下列說法不正確的是（　�。�
A．在陰極式，發(fā)生的電極反應為：2H2O+2e-═2OH-+H2↑
B．在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬且驗殛枠O區(qū)H+濃度增大，使平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O向右移動
C．該制備過程總反應的化學方程式為：4K2CrO4+4H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑
D．鉻原子的價電子排布式為3d44S2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間的變化關系曲線如圖所示：
（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為3X+Y?2Z．
（2）反應開始至2min、5minZ的平均反應速率為0.05mol/（L•min）、0.04 mol/（L•min）．

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