【題目】已知As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應(yīng)：As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。

(1)請用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________________________。

(2)As2O3在上述反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是____________(填序號)。

A．氧化性 B．還原性 C．酸性 D．堿性

(3)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是__________，還原產(chǎn)物是________。

(4)若生成0.2 mol AsH3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________。

【答案】(1)

(2)A

(3)ZnSO4 AsH3

(4)1.2NA

【解析】(1)在As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3↑+6ZnSO4+3H2O中，As的化合價由+3降為3，共得到6×2=12個電子，Zn的化合價由0升高為+2，共失去2×6=12個電子。

(2)As2O3中As元素的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，所以表現(xiàn)為氧化性。

(3)該反應(yīng)中Zn被氧化，氧化產(chǎn)物是ZnSO4，As被還原，還原產(chǎn)物是AsH3。

(4)由雙線橋可知，生成2 mol AsH3，轉(zhuǎn)移電子12 mol，若生成0.2 mol AsH3，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1.2 mol，電子數(shù)是1.2NA。

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__________Mn2++________H5IO6__________+________+________H++________

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(3)上述反應(yīng)，被氧化的元素是________(填元素符號)，當(dāng)1 mol Mn2+參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

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