【題目】砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,可用于制作微型激光器或太陽(yáng)能電池的材料等。

試回答下列問題

(1)寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式_______

(2)根據(jù)元素周期律,原子半徑Ga _____As(“<”下同),第一電離能Ga _____As

(3)AsCl5分子的立體構(gòu)型為___________,其中As的雜化軌道類型為_______。

(4)GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃,GaCl3的熔點(diǎn)為79℃,其原因是________

(5)GaAs的熔點(diǎn)為1238℃,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為_______,與As_____鍵鍵合。已知阿伏加德羅常數(shù)為NA,晶胞參數(shù)lnm,此晶體的密度為_____ g·cm—3(寫出計(jì)算式)

【答案】1s22s22p63s23p63d104s24p3 三角雙錐 sp3d GaF3為離子晶體,GaCl3為分子晶體 原子晶體 共價(jià)鍵

【解析】

(1) As核外電子數(shù)是33,根據(jù)能量最低原理書寫電子排布式;

(2)同周期元素從左到右半徑減小,第一電離能依次增大;

(3)根據(jù)價(jià)電子互斥理論分析AsCl5分子的立體構(gòu)型;

(4)分子晶體的熔點(diǎn)低、離子晶體的熔點(diǎn)高;

(5)根據(jù)CaAs的熔點(diǎn)較高分析晶體類型;根據(jù)計(jì)算晶體密度。

(1) As核外電子數(shù)是33,核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p3

(2)同周期元素從左到右半徑減小,第一電離能依次增大,所以原子半徑Ga>As,第一電離能Ga <As;

(3)根據(jù)價(jià)電子互斥理論,AsCl5分子中As原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)是,配位原子數(shù)為5,無孤電子對(duì),As的雜化軌道類型為sp3d,AsCl5分子的立體構(gòu)型三角雙錐;

(4)GaF3為離子晶體,GaCl3為分子晶體,所以CaF3的熔點(diǎn)高于1000℃,GaCl3的熔點(diǎn)為79℃;

(5) GaAs的熔點(diǎn)為1238℃,熔點(diǎn)高,Ga與As的以共價(jià)鍵結(jié)合為原子晶體;根據(jù)均攤原則As: ,Ga:4,晶胞的摩爾質(zhì)量為

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有X、Y、Z、Q、T五種元素,X原子的M層p軌道有2個(gè)未成對(duì)電子,Y原子的外圍電子構(gòu)型為3d64s2,Z原子的L電子層的p能級(jí)上有一空軌道,Q原子的L電子層的p能級(jí)上只有1對(duì)成對(duì)電子,T原子的M電子層上p軌道半充滿。試回答下列問題:

(1)X的元素符號(hào)__________,Y的元素符號(hào)________。

(2)Z元素原子的電子排布式_______,Q元素原子的電子排布圖__________,T元素原子的電子排布圖_______________________________

(3)Y的單質(zhì)在Q的單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式:_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向下列溶液中加入相應(yīng)試劑后,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 溶液中加入溶液

B. 液中加入過量氨水Al3++3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+

C. 溶液中加入鐵粉

D. 溶液中加入足量新制氯水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中,當(dāng)下列條件不再改變時(shí),表明反應(yīng):A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的現(xiàn)象是

A. 混合氣體的壓強(qiáng) B. 混合氣體的密度

C. 氣體的總物質(zhì)的量 D. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol C的同時(shí)消耗2n molB

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋰離子電池與傳統(tǒng)電池相比,充電更快,功率密度更高,使用時(shí)間更長(zhǎng),在手機(jī)和筆記本電腦等便攜式電子產(chǎn)品上廣泛應(yīng)用。工業(yè)上常以鋰輝礦(主要成分為 LiAlSi2O6,還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì))為原料來制取金屬鋰,其中一種工藝流程如下

已知

①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH

Li2CO3的溶解度隨溫度變化如圖所示:

試回答下列問題:

(1)酸浸時(shí),為了提高浸取率可采取升高溫度、粉碎礦石、攪拌、過濾后再次浸取等措施還可通過_______來提高浸取率。

(2)反應(yīng)I中應(yīng)調(diào)節(jié)pH范圍為_______,沉淀A的成分除H2SiO3、CaCO3、Al(OH)3外,還有___________。

(3)反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為_________________。

(4)“操作I"的名稱為______;洗滌Li2CO3沉淀要使用___(選填熱水冷水”),理由是_________。

(5)已知銣(Rb)是制造光電管的材料,它與鋰同主族。將 amol CH3 COORb溶于水配成溶液,向該溶液中滴加 bLc molL醋酸后,溶液呈中性。則c=_______(用含ab的式子表示;已知25℃時(shí),CH3COOH電離平衡常數(shù)ka2105)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】若某氖原子質(zhì)量是a g,12C的原子質(zhì)量是b gNA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.氖元素的相對(duì)原子質(zhì)量一定是

B.該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNAg

C.Wg該氖原子的物質(zhì)的量一定是mol

D.Wg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】右圖為實(shí)驗(yàn)室制取乙炔并驗(yàn)證其性質(zhì)的裝置圖。下列說法不合理的是

A.逐滴加入飽和食鹽水可控制生成乙炔的速率

B.KMnO4酸性溶液褪色,說明乙炔具有還原性

C.用Br2的CCl4溶液驗(yàn)證乙炔的性質(zhì),不需要除雜

D.將純凈的乙炔點(diǎn)燃,有濃烈的黑煙,說明乙炔不飽和程度高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮化鋰(Li3N)是一種優(yōu)良的貯氫材料,遇水強(qiáng)烈水解,在空氣中加熱能劇烈燃燒,下圖裝置中ABCD用于制取干燥、純凈的N2,裝置E用于制取Li3N。

已知:鋰的密度為0.534g/cm3,熔點(diǎn)180C,沸點(diǎn)1340C;鋰與氨反應(yīng)生成LiNH2H2,約500C左右LiN2反應(yīng)生成Li3N。

回答下列問題:

(1)連接好裝置開始實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的操作是___。

(2)實(shí)驗(yàn)完成后,A、C、E裝置中酒精燈撤去的順序依次是___,裝置F的儀器名稱是___。

(3)裝置D(未畫出)所裝藥品是___,作用是干燥N2___

(4)裝置E中石棉絨(透氣且性質(zhì)穩(wěn)定)包裹的Li的作用是___,后一個(gè)Li粒裝在鐵舟中而不是直接放在反應(yīng)管中的原因是___。

(5)裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(6)已知鐵舟中金屬鋰質(zhì)量為7.0g,將E中鐵舟連同所裝固體在實(shí)驗(yàn)前后進(jìn)行稱重,所得數(shù)據(jù)如下表所示,則Li3N的產(chǎn)率約為________%。(保留一位小數(shù))

采集時(shí)間

實(shí)驗(yàn)前

實(shí)驗(yàn)后

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

40.2g

44.6g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。

“玻璃”的品種繁多,比如鋼化玻璃、有機(jī)玻璃、石英玻璃、變色玻璃等。

①其中石英玻璃的成分是____(填化學(xué)式)。

②鋼化玻璃和普通玻璃的生產(chǎn)原料相同,它們和制硅酸鹽水泥都需用到的共同原料是____(填名稱)。

③玻璃中加入適量的溴化銀(AgBr)和氧化銅的微小晶粒,經(jīng)過適當(dāng)?shù)臒崽幚,可以制成變色玻璃,?qǐng)寫出強(qiáng)光照射變色玻璃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

(2)合理選擇飲食,正確使用藥物,可以促進(jìn)身心健康。

①糖類是生命活動(dòng)的基礎(chǔ)能源,油脂、蛋白質(zhì)也能為人體提供能量。等質(zhì)量的上述物質(zhì)中,提供能量最多的是____(選填字母)。

a.糖類 b.油脂 c.蛋白質(zhì)

②人體牙齦出血、患?jí)难≈饕侨狈?/span>____(選填字母)。

a.維生素A b.維生素B c.維生素C

③合理食用加碘鹽是防止缺碘性疾病的有效方法之一。在人體必需元素中,碘屬于____(選填“常量”或“微量”)元素。

④復(fù)方氫氧化鋁可治療胃酸過多,氫氧化鋁與胃酸(HCl)反應(yīng)的離子方程式為____。

(3)人們的生活與環(huán)境密切相關(guān)。

①天然水中含有細(xì)小懸浮顆;蚰z體顆粒,可以用____(填一種物質(zhì)的名稱)為混凝劑凈化處理。

②廢舊電池處理不當(dāng)易造成____污染,治理廢水中的該物質(zhì)可用沉淀法。例如:往含鉛(Pb2+)廢水中加入Na2S使Pb2+轉(zhuǎn)化為____(填化學(xué)式)沉淀而除去。

③某些裝修不久的居室中由裝潢材料緩慢釋放出來的污染物濃度過高,影響人體健康,這種污染物主要是____ (填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

④用二氧化碳生產(chǎn)化工產(chǎn)品,有利于二氧化碳的大量回收。CO2和H2在催化劑等條件下可以合成乙醇,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

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