(12分)在80℃時,將0.40 mol的N2O4氣體充入1 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應:N2O4 2 NO2(ΔH >0),每隔一段時間對容器內(nèi)的物質(zhì)進行測定,得到如下數(shù)據(jù):

時間(s)

0

20

40

60

80

100

n(N2O­4)(mol)

0.40

a

0.20

c

d

e

n(NO2)(mol)

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

(1)在20s — 40s之間,用N2O4表示的平均反應速率為               。

(2)在80℃時該反應的平衡常數(shù)K=                。

(3)要增大該反應的平衡常數(shù),可采取的措施有(填序號)               

 ①增大N2O4的起始濃度           ②向混合氣體中通入NO2

③使用高效催化劑               ④升高溫度

(4)反應進行至100s后若降低溫度,混合氣體的顏色         (填“變淺”、“變深”或“不變”)。

(5)反應進行至100s后若向容器中再充入0.40 mol的N2O4氣體,則達到新平衡后N2O4的轉化率將        (填“增大”、“減小”或“不變”)。

 

(12分))(1)0.004 mol·L-1·s-1(3分)           (2)K=3.6 mol·L-1(3分)

(3)④(2分)          (4)變淺(2分)         (5)減。2分)

(不帶單位,本次改卷不扣分,但教學中應嚴格要求)

解析:

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

在80℃時,將0.40mol的N204氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應:N2O4?2NO2,隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析,得到如下數(shù)據(jù):
時間(s)
n(mol)
0 20 40 60 80 100
n(N2O4 0.40 a 0.20 c d e
n(NO2 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
(1)計算20s一40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應速率為
0.0020
0.0020
mol?L-1?S-1;
(2)計算在80℃時該反應的平衡常數(shù)K=
1.8mol?L-1
1.8mol?L-1
(請注明單位).
(3)反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低,混合氣體的顏色(填“變淺”.“變深”或“不變”)
變淺
變淺
;
(4)要增大該反應的K值,可采取的措施有(填序號)
D
D

A.增大N2O4的起始濃度  B.向混合氣體中通入NO2 C.使用高效催化劑    D.升高溫度
(5)如圖是80℃時容器中N204物質(zhì)的量的變化曲線,請在該圖中補畫出該反應在60℃時N204物質(zhì)的量的變化曲線.

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科目:高中化學 來源: 題型:

I.在80℃時,將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中,隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析,得到如下數(shù)據(jù):
          時間/s
c/mol?L-1
0 20 40 60 80 100
N2O4 0.20 a 0.10 c d e
NO2 0 0.12 b 0.26 0.30 0.30
反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低,發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺.
(1)表中b
c(填“<”、“=”、“>”).0~20s內(nèi)N2O4的平均反應速率為
0.003mol/(L?s)
0.003mol/(L?s)

(2)80℃時,該反應的平衡常數(shù)K=
1.8
1.8

(3)在其他條件相同時,該反應的K值越大,表明建立平衡時
A、B、D
A、B、D

A.N2O4的轉化率越高B.NO2的產(chǎn)量越大
C.N2O4與NO2有濃度之比越大D.正反應進行的程度越大
(4)要增大該反應的K值,可采取的措施
D
D

A.增大N2O4起始濃度     B.向混合氣中通入NO2
C.使用高效催化劑D.升高溫度
(5)如圖是80℃時容器中N2O4濃度的變化圖,請在該圖中補畫出該反應在60℃反應時N2O4濃度的變化曲線.

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科目:高中化學 來源:江西省安福中學2011-2012學年高二上學期第一次月考化學試題 題型:022

在80℃時,將0.4 mol的四氧化二氮氣體充入2 L已抽空的固定容積的密閉容器中,隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析,得到如下數(shù)據(jù):

反應進行至100 s后將反應混合物的溫度降低,發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺.

(1)

表中b________c(填“<”、“=”、“>”).

(2)

20 s時,N2O4的的濃度為________mol/L,0~20 s內(nèi)N2O4的平均反應速率為________

(3)

在80℃時該反應的平衡常數(shù)K值為________(保留2位小數(shù)).

(4)

在其他條件相同時,該反應的K值越大,表明建立平衡時

A.

N2O4的轉化率越高

B.

NO2的產(chǎn)量越大

C.

N2O4與NO2的濃度之比越大

D.

正反應進行的程度越大

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科目:高中化學 來源:貴州省盤縣二中2011-2012學年高二上學期半期考試化學試題 題型:022

在80℃時,將0.4 mol的四氧化二氮氣體充入2 L已抽空的固定容積的密閉容器中,隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析,得到如下數(shù)據(jù):

反應進行至100 s后將反應混合物的溫度降低,發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺.

(1)

表中b________c(填“<”、“=”、“>”).

(2)

20 s時,N2O4的的濃度為________mol/L,0-20 s內(nèi)N2O4的平均反應速率為________.

(3)

在80℃時該反應的平衡常數(shù)K=________(寫表達式).

(4)

在其他條件相同時,該反應的K值越大,表明建立平衡時

A.

N2O4的轉化率越高

B.

NO2的產(chǎn)量越大

C.

N2O4與NO2的濃度之比越大

D.

正反應進行的程度越大

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科目:高中化學 來源: 題型:

在80℃時,將0.4 mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中,隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析,得到如下數(shù)據(jù):

時間(s)

C(mol/L)

 

0

 

20

 

40

 

60

 

80

 

100

C(N2O4

0.20

a

0.10

c

d

e

C(NO2

0.00

0.12

b

0.22

0.24

0.24

反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低,發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。

(1)表中b   c(填“<”、“=”、“>”)。

(2)20s時,N2O4的的濃度為    mol/L,0-20s內(nèi)N2O4的平均反應速率為       。

(3)N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)表達式K=       ,在80℃時該反應的平衡常數(shù)K的數(shù)值為     。

(4)在其他條件相同時,該反應的K值越大,表明建立平衡時       。

A、N2O4的轉化率越高         B、N2O4的體積分數(shù)越大

C、N2O4與NO2的濃度之比越大     D、正反應進行的程度越大

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