Question

下列反應(yīng)的離子方程式表示正確的是（　�。�

• A、向Fe（NO₃）₃溶液中加入過量的HI溶液：2NO₃+8H⁺+6I═3I₂+2NO↑+4H₂O
• B、硫酸溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
• C、FeCl₃溶液中通入過量的H₂S氣體：2Fe³⁺+H₂S═S↓+2Fe²⁺+2H⁺
• D、NaHCO₃溶液與過量Ba（OH）₂溶液反應(yīng)：Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-═BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：

分析：A．向酸化的Fe（NO₃）₃ 溶液中滴加HI溶液，硝酸根和氫離子形成硝酸具有強(qiáng)氧化性，硝酸的氧化性強(qiáng)于三價(jià)鐵離子，先氧化碘離子，硝酸氧化碘離子生成碘單質(zhì)，硝酸被還原為一氧化氮，硝酸反應(yīng)完后，三價(jià)鐵離子再氧化碘離子為單質(zhì)碘，本身被還原為亞鐵離子；
B．氫離子、氫氧根離子的系數(shù)不滿足硫酸、氫氧化鋇的化學(xué)式組成；
C．鐵離子具有氧化性，能夠?qū)⒘蚧瘹溲趸�成硫電子，同時(shí)被還原成亞鐵離子；
D．氫氧化鋇過量，離子方程式按照碳酸氫鈉的化學(xué)式書寫，反應(yīng)后不會(huì)剩余碳酸根離子．

解答： 解：A．向Fe（NO₃）₃溶液中加入過量的HI溶液，硝酸先氧化碘離子，硝酸反應(yīng)完后，三價(jià)鐵離子再氧化碘離子為單質(zhì)碘，由于是過量的HI，所以Fe³⁺和NO₃^-均被還原，化學(xué)反應(yīng)為Fe（NO₃）₃+12HI═FeI₂+5I₂↓+3NO↑+6H₂O，離子反應(yīng)方程式為：Fe³⁺+3NO₃^-+12H⁺+10I^-═Fe²⁺+5I₂↓+3NO↑+6H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸溶液中加入足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．FeCl₃溶液中通入過量的H₂S氣體，反應(yīng)生成硫單質(zhì)和亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+H₂S═S↓+2Fe²⁺+2H⁺，故C正確；
D．碳酸氫鈉溶液與過量Ba（OH）₂溶液反應(yīng)生成碳酸鋇和水，正確的離子方程式為：Ba²⁺+OH^-+HCO₃^-═BaCO₃↓+H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．