Question

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①熱穩(wěn)定性：H_mD＞H_mC；②、 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最��；④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍。依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：
(1) 用電子式表示A_mC的形成過(guò)程___________________。
(2) 、的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篲________，（用離子符號(hào)表示）能證明其還原性強(qiáng)弱的離子方程式為________________________________。
(3) 將E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中，在常溫下反應(yīng)的離子方程式為：_____________。
(4) 常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的H_mC溶液和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液按體積比1:1混合，寫出該反應(yīng)的離子方程式                。該溶液的溶質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型是            
(5) 在A、B、C、E單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是_____________（填元素符號(hào)）。

Answer 1

(14 分 每空2分）（1）
（2）S^2－+Cl₂＝2Cl^－+S  （3）Cl₂＋2OH^－=Cl^－＋ClO^－＋H₂O
（4）H₂S＋OH^－=HS^－＋H₂O離子鍵 和共價(jià)鍵（極性鍵）（5）Na  S

試題分析：A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小，所以A是Na，B是Al。A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍，則D是氧元素。熱穩(wěn)定性：H_mD＞H_mC，所以m＝2，C是S元素。、 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以E是氯元素。
（1）H₂S是含有極性鍵的共價(jià)化合物，所以其形成過(guò)程是。
（2）非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)陰離子的還原性越弱，所以S^2－＞Cl^－。非金屬性較強(qiáng)的能夠置換出非金屬性減弱的單質(zhì)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是S^2－+Cl₂＝2Cl^－+S。
（3）A與D形成的化合物的水溶液是氫氧化鈉，和氯氣反應(yīng)的離子方程式是Cl₂＋2OH^－=Cl^－＋ClO^－＋H₂O。
（4）將等物質(zhì)的量濃度的H_mC溶液和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液按體積比1:1混合，則生成物應(yīng)該是NaHS，則反應(yīng)的離子方程式是H₂S＋OH^－=HS^－＋H₂O。NaHS中含有離子鍵和極性鍵。
（5）根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，符合條件的是Na和S。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，有利于提高學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度。考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。